乌鲁木齐2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变黄色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO

B.c(H＋)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NH、Ca2＋、ClO-、Cl-

C.银氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O

D.与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、NO、SO

2、已知下列热化学反应方程式为

H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4

则△H4的正确表达式为

A. △H3－2△H1－2△H2 B. 2△H1＋2△H2－△H3

C. 2△H1－2△H2＋△H3 D. 2△H1－2△H2－△H3

3、下列元素中，一定属于主族元素的是（   ）

A.元素的最高正化合价为＋7

B.元素原子的最外层电子数为2

C.原子核外各电子层的电子数均达到饱和

D.其最高价氧化物溶于水是强酸，且有气态氢化物

4、以下事实不能说明醋酸是弱酸的是

A. 对含等物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液分别做导电性实验，醋酸溶液灯泡相对较暗

B. 等体积，等物质的量浓度的醋酸和盐酸，与同浓度同体积小苏打溶液反应，开始时放出气体的速率盐酸快，醋酸慢

C. 中和等体积，等物质的量浓度的醋酸和盐酸，消耗同种氢氧化钠溶液的体积相同

D. 1L浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，测得H+的物质的量约为0.003mol

5、为保护铁电极，关于下图下列说法错误的是

A．该法属于牺牲阳极法

B．取少量电极区域溶液于试管中，滴入2滴，产生蓝色沉淀

C．若把锌棒换成碳棒，则会加快铁的腐蚀

D．若采用外加电流法保护铁电极，则铁电极应与电源负极相连

6、在含有大量Ba2+、OH-、Na+的溶液中还可能大量存在的离子是

A. SO42-   B. HCO3-   C. NH4+   D. NO3-

7、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.NO2和N2O4组成的4.6 g混合气体所含氧原子数为0.3NA

B.124 g P4（正四面体）中P－P键数目为4NA

C.常温常压下，1.8 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为NA

D.标准状况下，2.24 L乙烯中含有的π键数目为 0.1NA

8、室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(  )

A．Al3+、Na+、NH4+、Cl-     B．K+、Na+、Cl-、AlO2-

C． K+、Na+、Cl-、NO3-   D．K+、CO32-、SO42-、NO3-

9、某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是

A．2，2-二甲基-3-丁炔

B．2，2-二甲基-2-丁烯

C．2，2-二甲基-1-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯

10、含有一个叁键的炔烃，氢化后结构式为，此炔烃可能有的结构简式有(　　)

A. 1种   B. 2种   C. 3种   D. 4种

11、已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)   ΔH=-14.8 kJ • mol-1。则反应：HI(g)1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的ΔH为

A. -7.4 kJ • mol-1   B. +7.4 kJ • mol-1   C. -14.8 kJ • mol-1   D. +14.8kJ • mol-1

12、党的十九大报告提出了“将我国建成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国”，其中增加了“美丽”一词，下列说法不符合这一主题思想的是（    ）

A. 对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化

B. 积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染

C. 实施矿物燃烧“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染

D. 大力开采煤和石油，促进地方经济发展

13、如图所示四种常见仪器能直接加热的是(  )

A. B. C. D.

14、某有机物结构如图所示，下列有关说法正确的是

A.该有机物含有3种不同的官能团

B.该有机物含有2个手性碳原子

C.1 mol该有机物与溴水反应，最多消耗3 mol Br2

D.1 mol该有机物与氢氧化钠溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

15、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

B.可以用甲醛溶液浸泡海鲜产品来延长保质期

C.蜂蚁叮咬人的皮肤后因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹稀氨水消肿

D.苯酚具有杀菌止痛效用，既可用于环境消毒，也可直接向人体内注射杀菌

16、已知：HSOH＋＋SO　K=1.02×10-7

NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　K=5.65×10-10

往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生反应的离子方程式是

①HSO＋Ba2＋＋OH-=BaSO3↓＋H2O

②NH＋2HSO＋2Ba2＋＋3OH-=2BaSO3↓＋2H2O＋NH3·H2O

③NH＋HSO＋Ba2＋＋2OH-=BaSO3↓＋H2O＋NH3·H2O

④2NH＋4HSO＋3Ba2＋＋6OH-=3BaSO3↓＋4H2O＋2NH3·H2O＋SO

A．①②③④

B．②③④

C．①③④

D．③④

17、化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是

A．泡沫灭火器可用于电器着火时灭火

B．N95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试，阻隔率达95%以上，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5

C．氯化铁溶于水会形成氢氧化铁胶体，因此可用于自来水的净化、杀菌消毒

D．“84”消毒液(主要成分是次氯酸钠)能有效杀死新型冠状病毒，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用

18、下列实验或操作正确的是

①　②　③ ④

A．①干燥Cl2

B．②检验K2CO3中的K+

C．③石油的分馏

D．④吸收NH3

19、下列说法正确的是

A．煤气化产生的水煤气可用于合成液态碳氢化合物和含氧有机物

B．许多水果、花卉有芳香气味，主要是含有苯和甲苯等有机物

C．皂化反应实验中，当观察到混合物无分层现象时，则说明反应液中油脂已完全反应

D．工业上由苯酚和甲醛通过加聚反应合成酚醛树脂，用来作电木塑料

20、下列分散系中存在的粒子种类不正确的是

21、对可逆反应 2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )

A.加入催化剂，B的转化率提高

B.升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)增大

C.压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

D.恒温恒容充入 Ne，容器内压强增大，v(正)、v(逆)均不变

22、一定能提高单位体积内活化分子数，且增大活化分子百分数的是（   ）

A.增大反应物的浓度 B.增大气体压强

C.升温 D.使用催化剂

23、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的，)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B．与的导电能力之和大于的

C．b点的混合溶液

D．c点的混合溶液中，

24、联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是

A．N2H4分子中σ键与π键的数目之比为5∶1

B．1molN2H4可处理水中1.5molO2

C．含铜的氧化物中，Cu+比Cu2+稳定

D．③中发生的反应为4Cu(NH3)+O2+8NH3·H2O=4Cu(NH3)+4OH-+6H2O

25、化学反应中伴随着能量变化。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是______ (填序号)。

A.燃烧CO B.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应

C.铝和稀盐酸反应   D.NaOH溶液和稀盐酸反应

(2)按下图所示装置进行实验。

（实验现象）反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是______ (填“吸热”或“放热”)反应，其反应的化学方程式是______，其能量变化可用下图中的______ (填“a”或“b”)表示。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______。

26、H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：

(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是___。(填序号)。

a.该氢化物分子中C原子采用sp2杂化

b.6个原子不在同一平面上

c.只含有4个sp2—sσ键和1个p—pπ键

d.属于含有极性键的非极性分子

(2)相同条件下CO2与SO2分子在水中的溶解度较大的是__(写分子式)，理由是__。中的O—C—O键角___(填“>”“<”或“=”)中的O—S—O键角。

(3)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为___；其中π键与σ键的个数比为___。

(4)配位化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中，的空间结构呈___；阳离子中存在的化学键类型有___；该化合物加热时首先失去的组分是__(写化学式)，判断理由是__。

27、根据下列要求填空

(1)已知8g固体硫完全燃烧时放出74.2kJ的热量，该反应的热化学方程式是______________；

(2)拆开1molH-H键、1 molN-H、1molN≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946kJ，则1mol N2完全反应生成NH3的反应热为_______ ；

(3)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，已知只有一种离子可能水解，若pH＞7，原因是______________(用离子方程式说明)，若pH＜7，原因是_______(用离子方程式说明)；

(4)将0.5 mol·L-1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得固体是_______，原因是_______。

(5)c(NH)相等的：①(NH4)2SO4溶液；②NH4HSO4溶液；③(NH4)2CO3溶液；④NH4Cl溶液；⑤氨水溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。

28、某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为___________。

(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为___________。

(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．溶液中Na+向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度

D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___________。

②右侧电极发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)；从A出口流出的物质是___________从D出口流出的物质是___________。

29、某烃的相对分子质量为56。

(1)该烃的分子式为_____。

(2)若该烃能使高锰酸钾酸性溶液褪色，其结构简式有____、_____、_____。

(3)若(2)中所述的3中结构的有机物的混合物与足量H2反应，则所得产物共有____种。

(4)若(2)中所述3种结构的有机物的混合物与足量HBr反应，则所得产物共有_____种。

30、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。

(1)基态碳(C)原子的核外电子排布图为___________。

(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为___________。

(3)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子外围电子排布式为_____。

(4)Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是_____。

(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图所示，试写出该晶体的化学式：___________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有___________个。

(6)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下列问题。

①在周期表中，最可能处于同一族的是___________和___________。

②T元素最可能是___________区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为___________，其中心原子的杂化方式为___________。

31、按要求填空

(1)CH3CH2CH (CH3)2的名称为______；

(2)2-甲基-1-丁烯的键线式___；

(3)CH3CH2CH2CH3同分异构体的结构简式______；

(4)2，3-二甲基丁烷的一氯代产物有____种(不考虑立体异构)；

(5)分子式为C6H12的分子中6个C 都在同一平面的结构简式为______；

(6)写出甲苯制备TNT化学方程式_______。

32、下面所列物质中,属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。

①CH3CH2OH   ②CH3COOH ③熔融态KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖 ⑥HF ⑦NaHCO3 ⑧氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 （11）Cu

33、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：＋H2O2＋2H+。K2Cr2O7为橙色，K 2CrO4为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。

Ⅰ．方案讨论

(1)ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是_____(填序号)。

(2)已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液，加入该试剂后，溶液颜色将_____。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

Ⅱ．实验分析

(1)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是_____，实验ⅱ的原因与其相似。

(2)通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为_____。

(3)实验ⅳ无明显现象，可能的原因是____________。

(4)某同学查阅资料发现：K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅳ中没有观察到明显现象，小组同学设计了下实验，验证了该反应的发生。

方案：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色(CrCl3水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式______。

34、向17.6g Cu和CuO组成的混合物中，加入100mL6.0mol·L1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24L。请回答以下问题：

（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式______________________________________。

（2）原混合物中铜的质量为______g。

（3）氧化铜的质量为______g。

35、从某矿渣（成分为NiFe2O4(铁酸)、NiO、FeO、CaO、SiO2等）中回收NiSO4的工艺流程如下：

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4；NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。回答下列问题：

（1）矿渣中部分FeO在空气焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为__________

（2）“浸渣”的成分除 Fe2O3，FeO(OH)、CaSO4 外还含有_____（填化学式）。

（3）萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离： Fe2+(水相)+2RH(有机相)FeR2(有机相)+2H+(水相)萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中 Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA 的最佳值为______。在_______（填“强碱性”“强酸性”或“中性”）介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

36、向恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，在一定条件下发生反应。实验中测得容器内及的物质的量随时间的变化如图所示：

回答下列问题。

(1)图中b点对应的反应速率关系是v正_______v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)能说明该反应已达平衡状态的判据是_______(填标号)。

A．反应速率

B．容器内密度保持一定

C．容器内的体积分数保持一定

D．容器内保持一定

(3)图中点对应过程中，该反应的正反应速率逐渐_______，(填“增大”“减小”)其原因是_______。

(4)图中，过程中，，则_______。

(5)该反应平衡常数表达式为_______。

(6)既能加快反应速率，又能提高NO平衡转化率的一种措施是_______。