遂宁2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、根据以下三个热化学方程式：

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1，

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(s)+2H2O(g) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1，

③2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(s)+2H2O(l) ΔH1=-Q3 kJ·mol-1，

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（Q1、Q2、Q3均大于0）（   ）

A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2

C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3

2、用盐酸的标准溶液滴定待测氢氧化钠的浓度时，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液的颜色变化是(  )

A.由红色变为橙色 B.由无色变为浅红色

C.由黄色变为橙色 D.由红色变为浅红色

3、据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为：16O=C=18O。下列说法正确的是（ ）

A16O与18O为同种核素

B16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素

C16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O几乎相同

D 用16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18O

4、下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是

A.Na2CO3：+2H2OH2O+CO2↑+2OH-

B.NH4Cl：+H2ONH3・H2O+H＋

C.CuSO4：Cu2＋+2H2OCu(OH)2↓+2H＋

D.NaF：F-+H2O=HF+OH-

5、下列关于常见有机物的说法不正确的是（　　）

A. 淀粉、蛋白质、纤维素都属于天然高分子化合物

B. 乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应基本类型相同

C. 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液

D. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

6、如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率

D．为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去

7、科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化H2，将N3-转化为NH，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A．产物中N原子的杂化轨道类型为sp3

B．NH2-的VSEPR模型为四面体形

C．电负性大小：N＞C＞Fe

D．键角：NH＞NH3

8、下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

C. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

9、由乙醇制取环乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是：①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和

A. ①②③⑤⑦   B. ⑤②①③⑥   C. ⑤②①④⑦   D. ①②⑤③⑥

10、一定温度下，可逆反应 2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中反应， 达到平衡状态的标志是（   ）

①单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2

②v 正（NO）=v 逆（NO2）

③每消耗 32g 氧气，同时生成 60g NO

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

⑦混合气体的密度不再改变

A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②③④⑤ D.①②③④⑤⑥

11、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是(　　)

①温室效应　②赤潮　③酸雨　④光化学污染　⑤臭氧空洞　⑥水俣病　⑦潮汐现象　⑧水华　⑨地方性甲状腺肿大

A.⑥⑧ B.④⑤ C.①②③ D.⑦⑨

12、四种晶体的晶胞结构如图所示，下列四种晶体的相关说法正确的是

A．CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4

B．硅原子半径a nm，则晶体硅晶胞边长为4a nm

C．金属钛晶胞中含7个钛原子

D．干冰晶胞中，与每个CO2紧邻的CO2有12个

13、下列金属的冶炼方法中，属于热分解法的是(   )

A.2HgO2Hg＋O2↑ B.Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

14、氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。在潮湿的空气中会逐渐氧化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为： 4 Cu (CH3COO)2＋N2H4＋2H2O=2Cu2O↓＋N2＋8CH3COOH。生成的沉淀需用水洗涤后，用乙醇洗涤。下列说法不正确的是

A．N2H4能与水分子形成分子间氢键

B．如图所示Cu2O的晶胞中，Cu＋的配位数是4

C．每生成标准状况下2.24 L N2，反应转移电子数为0.4×6.02×1023

D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止被氧气氧化

15、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．18gH2O中含有的质子数为10NA

B．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

16、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是

A．A2+与D2-的核外电子数相等

B．B3+是其所在周期中所有常见离子中半径最小的

C．氢化物的稳定性为H2E＜H2D

D．在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为B＞A

17、室温下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH)小于20 mL

C．V（NaOH)=20.00 mL时，两份溶液中c（Cl-)=c（CH3COO-)

D．V（NaOH)=10.00 mL时，醋酸溶液中:c（Na+)>c（CH3COO-)>c（H+)>c（OH-)

18、T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是(　　)

A．在(t1＋10) min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．(t1＋10) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．T ℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L－1A、0.1 mol·L－1B和0.4 mol·L－1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L－1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

19、在25℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、870.3 kJ·mol-1，则CH3COOH(l)=2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)的反应热为

A．-488.3 kJ·mol-1

B．＋488.3 kJ·mol-1

C．-191 kJ·mol-1

D．＋191 kJ·mol-1

20、下列事实不能证明亚硝酸()是弱酸的是(   )

A.的溶液的

B.溶液的导电能力比盐酸弱

C.25℃时溶液的大于7

D.25℃时将的溶液稀释至原体积的100倍，溶液的

21、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是(  )

A．蛋白质   B．烃   C．淀粉   D．油脂

22、有机物在一定条件下的转化如图，下列说法正确的是

A．物质B的名称为3-甲基-1-丁烯

B．物质A中含有1个手性碳原子

C．物质B可能存在顺反异构

D．与物质C互为同分异构体的醇共有7种

23、有机物A的结构简式如图所示：下列有关A的性质叙述中，错误的是

A. 与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1:3

B. 与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1:1

C. 与碳酸氢钠溶液反应时，两者物质的量之比为1:2

D. 在一定条件下，既能与羧酸反应，又能与醇反应

24、反应中，每生成0.25molN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含两步： ①(慢) ②   (快)     T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法正确的是

A．整个反应速率由第②步反应决定

B．正反应的活化能一定是①＜②

C．该反应速率表达式：

D．该反应的热化学方程式为

25、在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+，然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：

(1)矿石中含铁的质量分数为___。

(2)KMnO4溶液应装在___式滴定管里，原因是__。

(3)如果矿石是用盐酸溶解制得的，Fe2+溶液里含有Cl-，则测定结果矿石中含铁量__(填偏高、偏低、无影响)，原因是___。

26、若用0.1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

(1)滴定醋酸的曲线是_________(填“I”或“II”)。

(2)和的关系：_________(填“＞”“＝”或“＜”)。

27、黄铁矿是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850〜950℃时，在空气中煅烧，发生反应

4FeS2 + 11O22Fe2O3+8SO2

试回答下列问题：

(1)含硫35%的黄铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_____________

(2)可用来表示该反应的化学反应速率的物质为_________________(填化学式)。

(3)某时刻测得生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1，则氧气减少的速率为_____________

(4)为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是______________(填选项字母）。

A.增加硫铁矿石的投入量 B.增加炉的高度

C.将硫铁矿石粉碎 D.升高温度

28、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的。

a．H2SO4   b．BaSO4   c．Na2SO4   d．NaOH   e．CH3CH2OH

(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应分别是

①_____________________________________；

②_____________________________________。

(3)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

①负极的电极反应_______________________．

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是_____________。

(4)实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)L。

(5)如图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。

请回答：a为________(填“阳”或“阴”)离子交换膜；从E口流进的物质的化学式(若为溶液，则写出溶质的化学式)为：______________；写出此时电解反应的总化学方程式__________________。

29、现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定条件下让其发生反应：CO2＋H2CO＋H2O，回答下列问题：

（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1mol·L－1。该条件下平衡常数K1＝________。

（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2＝0.81，可以推知平衡时c(H2O)＝______________(保留2位有效数字)。

（3）该可逆反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________(填“大于”、“等于”或“小于”)K1，理由是______________________。

30、用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

31、按要求完成下列方程式书写。

(1)写出甲酸甲酯在酸性条件下的水解方程式：___________。

(2)分子式为C4H10O的某有机物能发生催化氧化反应，但不能氧化为醛。写出该反应的化学方程式：_____。

(3)写出和氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________。

(4)写出甲酸发生银镜反应的化学方程式：___________。

(5)写出有机物发生消去反应的化学方程式：___________。

32、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于___________(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：___________。已知1molH2O(l)转化成1molH2O(g)吸收44kJ的热量，___________ mol H2完全燃烧生成气态水可以放出120.9kJ的热量(不可虑热量损失)。

33、某化学实验小组设计并进行了以下两组实验。

实验一：如图所示，小组同学设计了一个氢氧燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

(1)甲装置中通入氧气一极的电极反应式为__。

(2)乙该装置中总反应的化学方程式为__。

(3)标准状况下，消耗氢气体积为4.48L时，理论上丙装置中精铜电极质量增加__g。

实验二：小组同学采用滴定法，测定实验一反应一段时间后甲装置中KOH溶液的浓度。如图是用0.1000mol•L-1的盐酸滴定20.00mL待测的KOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

(1)仪器A的名称是__。

(2)根据本次实验数据，计算待测KOH溶液的物质的量浓度是__mol•L-1。

(3)若滴定过程选择酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的现象是：加入半滴盐酸后，溶液颜色__，且__。

(4)下列操作中可能使所测KOH溶液的浓度数值偏高的是__(填序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗

B.滴定前盛放KOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，滴定前仰视读数，滴定结束时平视读数

34、为测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，用硫酸溶解5.400 g草酸亚铁晶体，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

已知：MnO＋FeC2O4·xH2O＋H＋→Mn2＋＋Fe3＋＋CO2↑＋H2O，假设杂质不参加反应。

(1)在FeC2O4·xH2O中x=___________。

(2)取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，在标准状况下，生成二氧化碳气体___________mL。

35、钴酸锂()、钎酸锂()都是常用的锂电池正极材料，请回答下列问题。

(1)基态钴原子的电子排布式是[Ar]_______，同周期元素中基态原子未成对电子数与钴相同的有_______种。

(2)是钴的一种配合物，中心原子的配位数是_______。两种配体分子中所含元素的电负性由大到小的顺序是_______。两种配体分子中键角较大的是_______(填化学式)，原因是_______。

(3)、的沸点依次是1190℃、316℃，且易升华。的沸点远高于的原因是_______。

(4)钴酸锂晶体有多种结构，其中一种晶体的晶胞结构如图所示(部分氧位于该晶胞以外)，其中锂的位置是晶胞的顶角和内部，则钴的位置是晶胞的_______﹐钴周围紧邻的氧原子形成的空间构型是_______。若该晶体的密度为，则每个晶胞的体积为_______。

36、钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价层电子轨道表示式为_______。

(2)在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中，S、C的电负性大小：S_______(填“＞”“＜”或“=”)Cl。O、N的第一电离能大小为O＜N，原因是_______。

(3)TiCl4的熔点是-23℃，沸点是136℃，可溶于CCl4，该晶体是_______晶体。

(4)TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式为_______。SO阴离子S中硫原子的杂化方式为   _______。

(5)如图是钛晶体在空间的一种堆积方式，钛原子的配位数为_______， 已知：a=0. 295 nm，c=0. 469 nm，则该钛晶体的密度为_______g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。