雅安2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列叙述正确的是

A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1

B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

D.在这2 min内B和C两物质的浓度都减小

2、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是

A.A B.B . C.C D.D

3、己知在溶液中下列微粒氧化性顺序如下: XO4->Z2>B2>A3+，下列反应能进行的是

A. A3++Z-→Z2+A2+

B. A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+

C. XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O

D. B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O

4、下列物质中,与葡萄糖具有不同最简式的是（   ）

A. 甲醛   B. 蔗糖   C. 甲酸甲酯   D. 果糖

5、2022年3月，我国科学家在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如图：

下列有关说法错误的是

A．反应②中，3.2g生成HCHO时转移电子数目为

B．1mol DHA与乙酸发生取代反应，可能消耗乙酸的分子数目为

C．DHA存在核磁共振氢谱只有一种峰的同分异构体

D．为加快③反应速率，可采用高温环境进行反应

6、下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是(   )

A．Na+、S2-、OH-、K+ 、Cl－   B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-

C．Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32-   D．CO3-、Ca2+、H+、Na+、SO42-

7、有机物X是有机合成的中间体，结构简式如图所示，其共线、共面的原子最多分别是

A．4、19

B．6、19

C．4、21

D．6、21

8、下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是

A. pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合

B. pH=6的盐酸溶液1mL与999mL水混合

C. pH=2的盐酸与0.01 mol·L−1的氨水等体积混合

D. 1×10−3 mol·L−1的盐酸和6×10−4 mol·L−1的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍

9、关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是

A．元素周期表的s区全部是金属元素

B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素

C．过渡元素包括d区、f区、ds区的元素

D．ds区元素不都是副族元素

10、在一可变密闭容器中发生反应：2A(g)+xB(g)4C(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积缩小到原来的，再次达平衡时，测得A的浓度为1.2mol/L。下列有关的判断正确的是（   ）

A.x=2 B.物质B的转化率增加

C.平衡向正反应方向移动 D.物质C的体积分数减小

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A．使酚酞变红的溶液：Na+、NO、CH3COO－、K+

B．常温下，pH=1的溶液：NH、NO、SO、I－

C．无色透明溶液：AlO、K+、CO、Cl－

D．c(Fe3+)=1.0 mol·L-1的溶液：Mg2+、Cl－、SO、NO

12、在通常条件下，有关下列物质的说法不正确的是

A．沸点：戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞丁烷＞2-­甲基丙烷

B．同分异构体种数：戊烷＞戊烯＞戊醇

C．点燃时火焰明亮程度：丙炔＞丙烯＞丙烷

D．密度：己烷＜水＜溴乙烷

13、25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是 (   )

A.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大

B.向 NaF 溶液中滴加硫酸至中性时，2c()＝c(HF)

C.向氨水中加入 NH4Cl 固体，溶液中增大

D.pH=a 的氨水,稀释至原体积的 10 倍后,其 pH＝b,则 b＜a－1

14、某元素原子的最外层L层上有4个电子，该元素在周期表中的位置是（  ）

A.第三周期ⅣA族 B.第二周期ⅥA族

C.第四周期ⅡA族 D.第二周期ⅣA族

15、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．将Na2SO3、FeCl3、KAl(SO4)2的各自溶液分别蒸干均得不到原溶质

B．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，防止Fe(NO3)2水解

C．Ksp和溶解度都受温度的影响，常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp和溶解度与在纯水中的Ksp和溶解度相同

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同

16、某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，以下说法不正确的是

A. 放电时负极反应式为Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2

B. 放电时正极反应式为 FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D. 充电时阳极附近溶液的碱性减弱

17、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

A. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

B. 为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常使用体积分数为100%的酒精

C. 用内含橙色酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性

D. 合成不粘锅涂层的原料CF2＝CF2为烃类化合物

18、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A.图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

B.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法

C.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若处在B点温度时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性

19、已知(1)Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

(2)2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

A.－317.3kJ·mol－1 B.－379.3kJ·mol－1

C.－332.8kJ·mol－1 D.317.3kJ·mol－1

20、25℃、101kPa下，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)   △H= ＋56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是

A．反应吸热

B．熵增效应大于焓变效应

C．熵减小

D．反应放热

21、有一种合成香料玫瑰呋喃的物质，其结构简式如图所示(已知： 具有芳香性，与苯的性质相似)。下列说法错误的是

A．该物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．在浓硫酸的作用下，该物质能生成六元环的酯类物质

C．该物质既能与酸发生取代反应，又能与醇发生取代反应

D．等物质的量的该物质最多消耗Na与H2的物质的量之比为1∶1

22、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是

A．步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热

B．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3＋S2O＋2OH-=3Fe(OH)2＋2SO＋4H2O

C．步骤①中保险粉是作氧化剂

D．从步骤②中可知OH-和EDTA共存时，Fe2＋更易和EDTA结合，生成可溶性化合物

23、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A. CO32-的检验：取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则试样中含有CO32-

B. 除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3：向溶液中加入过量CuO，待充分反应后过滤

C. 证明醋酸是弱电解质：取等体积、等c(H+)的CH3COOH溶液和盐酸溶液分别与足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质

D. 探究Fe3+与I-反应的限度：将5mL0.1mol·L-1的KI溶液与1mL0.1mol·L-1的FeCl3 溶液混合，待充分反应后，滴加KSCN溶液，观察实验现象

24、在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A.H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B.当溶液恰好呈中性时，c(Na+)=c(R2-)+c(HR-)

C.NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向

D.含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

25、

（1）某离子反应的反应物和产物如下：MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O。该反应中被还原的元素是   ，氧化产物是 。

（2）如果胃酸过多，可服用     （填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用   ，以防止胃穿孔。

①NaOH ②NaHCO3   ③硫酸 ④氨水 ⑤Al（OH）3

(3)1L 0.1mol / L 的K2SO4溶液中K＋ 的物质的量浓度为     。

26、按要求回答下列问题：

(1)NaClO是重要的化工产品，可应用于造纸业。NaClO溶液的pH＞7，用离子方程式表示原因_______。

(2)已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列4种溶液的pH：

则下列离子CH3COO-，HCO，ClO-，CN-结合质子(H+)的能力最强的是_______。

(3)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数Kb=_______。

(4)常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如图所示。

① a、b、c三点水的电离程度_______(用“＞”、“=”、“＜”填空，下同)

② a、b、c三点溶液中离子总物质的量_______

③ 常温下，取上述HA和HB溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。设反应结束时HA中加入Zn质量为m1，HB溶液中加入的Zn质量为m2.则m1_______m2(选填“＜”、“=”、“＞”)。

27、许多金属及其化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。

(1)钛美誉为“未来钢铁”“战略金属”。基态钛原子中电子占据最高能级的符号为____。

(2)镓在周期表中的位置____。

(3)高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因是____。

(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为____(填字母)。

A . B. C.

(5)Li+与H-具有相同的电子层结构，r(Li+)小于r(H-)，原因是____。

28、双氧水是一种医用消毒杀菌剂，已知分子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52＇，而两个键与键的夹角均为96°52′。试回答：

(1)分子中存在___________键和___________键，为___________分子。(填“极性”或“非极性”)

(2)难溶于，其原因是___________。

(3)分子中氧元素的化合价为___________价。

29、某温度下，纯水的c(H+)为2×10-7mol•L-1，则此时c(OH-)为___mol•L-1，若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-4mol•L-1，则由水电离出的c(OH-)为___mol•L-1，此时温度___(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

30、碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构示意图：

回答下列问题：

（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_______。

（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为_____、______。

（3）C60属于_____晶体，石墨属于______晶体。

（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的______共价键．而石墨层内的C-C间不仅存在_____共价键，还有______键。

（5）金刚石晶胞含有_____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a , 根据硬球接触模型，则r =_____a。

31、回答下列问题：

(1)在BF3分子中，F—B—F的键角是_______，硼原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_______。

(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的立体构型是_______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。

(3)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中氧原子采用_______杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_______。

(4)SO的立体构型是_______，其中硫原子的杂化轨道类型是_______。

32、“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知1 mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出642 kJ的热量。

(1)该反应的热化学方程式为___________。

(2)又知H2O(l)=H2O(g)　ΔH=＋44 kJ/mol，则1 mol液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时放出的热量是___________ kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。

33、实验室用乙醇制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：①乙醇在浓硫酸的存在下制取乙烯、②乙烯与溴反应制得1，2-二溴乙烷。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）写出乙醇在浓硫酸的存在下制取乙烯的化学方程式______________；浓硫酸所起的作用是___________ 。 

（2）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______；(填正确选项前的字母) 

a．引发反应  b．加快反应速度  c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成

（3）反应一段时间后三颈烧瓶A中的液体混合物会逐渐变黑，此时会发生另一个副反应生成其他酸性杂质气体，该反应的化学方程式为_________ 。

（4）在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水     b．浓硫酸      c．氢氧化钠溶液   d．饱和碳酸氢钠溶液

（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________；

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_____________的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________________。

34、工业上生产的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的NaCl。现将11.6g工业纯碱样品溶于水得到100mL溶液，向其中加入足量的稀盐酸，可生成2.24L（标准状况）的CO2。请计算：

（1）2.24L（标准状况）的CO2的物质的量为________mol。

（2）该样品溶液中Na2CO3的物质的量浓度。____________

（3）该工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数。____________

35、现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题(A~F用实际的元素符号表示)

(1)按电子排布，可把周期表划分为不同的区，上述六种元素中，A和B分别位于周期表的__。

(2)基态D原子的核外电子排布式为__。

(3)B、C、D、E四种元素中，电负性从大到小的顺序为__，基态原子第一电离能最大的是__。

(4)基态F原子核外电子的空间运动状态有__种。

36、金属锌被广泛应用于电池制造中。

Ⅰ. 一种以金属锌和选择性催化材料为电极的新型水介质电池的示意图如下：

(1)放电时，电池正极发生的电极反应为___________。

(2)充电时，电池负极附近溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)充电时，电池总反应式为___________。

(4)放电时，电路中每转移电子，迁移向负极区的水离解产物的数量为___________。

Ⅱ． “湿法炼锌”是现代常用的冶锌方法，由锌浸出、酸锌溶液净化、锌电解沉积三大环节组成。电解环节中，电解液中较高浓度的会腐蚀阳极板而增大能耗。可向电解液中同时加入和，生成沉淀除去。

(5)除发生的离子反应方程式为___________。

(6)___________。

(7)反应能否完全进行？___________(填“是”或“否”),请说明理由：___________。