湘西2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是（ ）

A. 加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B. 加热时，②溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色

C. 加热时，③溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色

D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

2、已知白磷()分子的空间构型为正四面体形，目前科学家已利用同族的N元素合成了和，常温下为气态，而是比金刚石更硬的物质，下列推断正确的是（   ）

A．分子的空间构型如图，键角是

B．晶体和晶体的构成微粒都是分子

C．若中每个原子都满足最外层8电子结构，则每个C与3个N相连，每个N与4个C相连

D．C、N、P的三种原子核外能量最高电子的电子云都呈哑铃型

3、下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、反应类型相同的一组是（  ）

A．实验室制乙烯和实验室制乙炔

B．苯酚制三溴苯酚和乙醛制乙醇

C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色

D．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯

5、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是(   )

A.v(A)= 0.5mol/(L•min) B.v(B)= 1.2mol/(L•min)

C.v(C)= 0.9mol/(L•min) D.v(D)= 0.8mol/(L•min)

6、下列说法正确的是

A.有机物属于芳香烃，含有两种官能团

B.和，分子组成相差一个－CH2－，两者互为同系物

C.有机物含有醛基，所以属于醛类

D.既属于醇类又属于羧酸类

7、能证明乙酸是弱酸的实验事实是（　　）

A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

8、25℃时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设反应后溶液的pH如下表：

下列判断不正确的是

A．x﹤0.10

B．HA—的电离程度大于水解程度

C．实验②所得溶液：c(Na+)＝c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)

D．将实验①所得溶液加水稀释后，c(A2—)/c(HA—)变大

9、在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀，已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：

下列论述错误的是（   ）

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl，CaCl2溶液中的溶解度不相同

D.25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度相同

10、用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

A. 直线形；三角锥形   B. V形；三角锥形

C. 直线形；平面三角形   D. V形；平面三角形

11、电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述中正确的是

A．电解时以精铜作阳极

B．电解时，相同电量条件下，阳极减轻Cu的质量等于阴极增重铜的质量

C．粗铜连接电源的负极，其电极反应为

D．电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥

12、下列叙述正确的是：（ ）

A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应

C．Cl元素的单质在化学反应中只表现氧化性  

D．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

13、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是

A．分散质粒子直径在10-9~10-7m

B．是一种纯净物

C．具有丁达尔效应

D．具有净水作用

14、室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液(忽略溶液体积变化)。下列判断错误的是

A．a＜7   b＜0.3

B．常温下氨水的电离平衡常数

C．②中混合液存在：

D．将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：

15、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是

A．X、Y、Z都可以和NaOH反应，等物质的量的三种物质最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:2:2

B．X、Y、Z三种物质都可以与氢气发生加成反应，且等物质的量的三种物质消耗H2的量是相同的

C．X与苯甲酸互为同分异构体，都能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2

D．Y能发生的反应类型：加成反应、消去反应、取代反应、氧化反应

16、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t4

B．图2表示可逆反应“2X(g)⇌Y(g)△H<0”温度T1<T2的情形

C．图2表示可逆反应“2X(g)⇌Y(g)△H <0”温度T1>T2的情形

D．图3表示各物质发生反应的能量变化关系有E1=E2+E3

17、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是(　　)

A．X分子中所有原子在同一平面上

B．Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子

C．可用FeCl3溶液鉴别Y和Z

D．1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应

18、为了使(NH4)2SO4溶液中接近2:1，可采取的措施是

A．加热

B．加适量NaOH(s)

C．加水

D．通HCl

19、化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是（   ）

A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化

C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染

20、下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是（　　）

A.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

C.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护

D.因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质

21、合成抗哮喘及抗过敏药普仑司特的某种中间体结构如下图：

有关该中间体的说法正确的是

A．该分子中含有1个手性碳原子

B．能发生氧化、取代、加成反应

C．1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

D．1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗1molBr2

22、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X的气态氢化物水溶液呈碱性。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大

C．氢原子分别与Y和Z形成的化学键的键能：前者大于后者

D．Y的电负性比Z强，因此Y的氢化物的酸性比Z强

23、下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

A．平衡后增大压强颜色变深

B．溶液中加入固体KSCN后颜色变深

C．       工业上采用高温条件更有利于合成氨

D．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

24、下列叙述与图像对应符合的是(   )

A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动

B. 对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Z的百分含量

C. 该图像表示的方程式为2A=B+3C

D. p2>p1，T1>T2

25、甲醇（CH3OH）是一种新型清洁能源。回答问题：

（1）101KPa、25℃时，燃烧32g液态甲醇生成液态水和二氧化碳放热726.5kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为_____________

已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）  △H=-24.5kJ·mol-1

CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g） △H=akJ·mol-1

则2CO（g）+4H2（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=__________

（2）工业上可用CO和H2制取甲醇，其热化学反应方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=akJ·mol-1，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示

①△H______0（填“﹥”或“＜”）.判断依据是___________________

②为提高CO转化率，可采取的措施是_____________________________(至少答出两条）

③实际生产中，反应的条件控制在250℃，1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______________________。

26、按要求填空：

(1)电解液态水制备1molO2(g)，电解反应的ΔH =+572kJ·mol-1。请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式___________；

(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程为：   ΔH = +88.6kJ·mol-1。则M、N相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)，此反应逆反应活化能E逆=a kJ·mol-1，则正反应活化能为___________(填含a的代数式)kJ·mol-1；

(3)K2Cr2O7溶液可通过调节pH改变颜色，原因___________(用离子方程式表示)；

(4)已知H3PO2是一种一元酸，写出它的正盐水解的离子方程式___________。

27、在室温下，下列四种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L氨水。

(1)溶液①呈酸性的原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)在上述①、②、 ③、④溶液中c ()浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。

(3)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与p=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 _______。

(4)25℃时，向0.1mol/L FeCl3溶液中加入④溶液，若Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，当铁离子恰好完全沉淀时[当c(Fe3+)小于10-6mol/L时，可忽略不计]，溶液的pH=_______。

28、硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验。用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。实验中测得的数据记录如下：

请回答：

(1)配制KMnO4标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的______(填字母代号)。

(2)用配制好的高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾溶液应盛装于_______(如图，填“甲”或“乙”)滴定管。滴定时，眼睛应注视______________________。

(3)该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的判断标志是____________。

(4)根据表中数据，计算H2C2O4溶液的浓度______________。

(5)下列造成H2C2O4溶液的浓度偏高的是_________________________________。

A．滴定终点读数时俯视

B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．润洗锥形瓶

D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

29、硫酸钡称为重晶石，它是制取其他钡盐的重要原料，还可用作钡餐和白色颜料。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸可生成硫酸钡，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式_______。

(2)下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是_______ (填序号)。

A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的_______(填序号)曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______(填“上浮”或“下沉”)。

30、物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：

(1)次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL 溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。

①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：___________。

②常温下，，0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)。

A．       B．       C．

(2)25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为___________。

(3)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________(用离子方程式说明)；已知25℃时，的，则当溶液中时，溶液的___________。

(4)某温度下，水的离子积常数。该温度下，将的HCl溶液与的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为___________。

(5)相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小顺序是___________(用序号表示)。

31、(1)2-甲基-2-氯丙烷的结构简式为_______。

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的系统命名为_______。

(3)的系统命名为_______。

(4)写出图中物质的结构简式和键线式：

_______、_______。

32、反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；

反应热△H=_______；（用E1、E2表示）

（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ _________，原因是_______________；

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化

是：E1_______，E2_______（填 “增大”、“减小”或“不变”）。

33、把一定量的淀粉和少量淀粉酶配成溶胶灌于半透膜袋中并置于盛有热的蒸馏水的烧杯中（如图所示）。一段时间后进行如下实验，回答相关问题。

（1）淀粉在上述实验中发生反应的化学反应方程式：   。

（2）取烧杯中的溶液少许滴入新制Cu(OH)2悬浊液中加热煮沸，观察到的现象是 。

（3）取半透膜袋中的液体少许于试管中，加入       ，观察到   现象，则说明淀粉在这段时间内未水解完全。

34、向 Fe 和 Fe2O3 组成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成 672mL H2（标准状况下）；向反应后的溶液中滴加几滴 KSCN 溶液，溶液无明显变化。（结果保留三位有效数字）

（1）原混合物中Fe 的质量为____________g.

（2）所用盐酸的物质的量浓度为____________mol/L.

35、填空。

(1)25℃时，溶液中，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数___________。

(2)已知25℃时，，。现在该温度下将溶液和溶液分别与溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因___________。

36、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[ mol·L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)“滤渣1”含有S和_______；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。

(2)“氧化”中添加适量的的作用是将_______。

(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______。

(4)“除杂1”的目的是_______。

(5)“除杂2”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是_______。

(6)“沉锰”时会产生无色无味的一种气体，写出“沉锰”的离子方程式_______。

(7)由图像可知，从“操作A”所得溶液中得到晶体需进行的操作是_______、洗涤、干燥。若称取一定质量的用标准溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是_______。