德阳2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A．未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)

B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)

D．加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)

2、某温度时测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)为

A．2.4×10-7mol·L-1

B．1×10-14mol·L-1

C．4.2×10-8mol·L-1

D．无法确定

3、古代的很多谚语都蕴含着科学知识。下列对谚语的解释正确的是 (　　)

A. “甘之如饴”说明糖类均有甜味

B. “玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的都是化学变化

C. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

D. “冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高

4、下列说法不正确的是

A.化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的

B.化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律

C.化学能与电能的直接转化需要通过氧化还原反应在一定的装置中才能实现

D.原电池是将电能转化为化学能的装置，电解池是将化学能转化为电能的装置

5、下列说法不正确的是

A．溴的己烷溶液光照条件下亦能逐渐褪色

B．乙醇、溴化钠固体、浓硫酸混合，小心加热，可蒸出溴乙烷

C．去除乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡，分液

D．含有氯化钠杂质的苯甲酸可用重结晶方法提纯，滤出的晶体应使用热水洗涤、晾干

6、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（   ）

A. 第一电离能：④>③>②>①   B. 原子半径：④>③>②>①

C. 电负性：④>③>②>①   D. 最高正化合价：①>③>②>④

7、反应中，每生成，放出的热量，该反应的速率方程为(k，m，n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)；②(快)，时测得有关实验数据如下：

下列说法错误的是

A．是该反应的中间产物

B．该反应的快慢主要取决于步骤①

C．

D．该反应的热化学方程式为

8、下列说法不正确的是(  )

A. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

B. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

C. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

D. “血液透析”利用了胶体的性质

9、葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构。在葡萄糖水溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，其中绝大部分葡萄糖为环状结构。三种不同结构的葡萄糖之间的转化关系如图所示：

下列说法错误的是

A．1molP完全燃烧时，最多可消耗6molO2

B．M能与金属钠发生反应

C．一定条件下，P、M、R均能发生酯化反应

D．P、M、R分子中，均不是所有原子共面，且P、M、R均不能发生还原反应

10、已知，某溶液中含有Cl-、Br-、，浓度均为 0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol/L 的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(   )

A. B. C. D.

11、反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（　　）

A. 当 v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态

B. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍

C. 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

D. 其他条件不变，适当增加C（s）质量会使平衡正向移动

12、强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是

A．

B．

C．

D．

13、“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求。理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是

A．乙醇催化氧化制乙醛

B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯

C．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯

D．乙烷与氯气反应制氯乙烷

14、将200mL由Na2SO4和(NH4)2CO3组成的混合溶液分成四等份，取一份加入热的氢氧化钠溶液中，反应完全后，共收集到标准状况下气体4.48L(气体全部逸出)；另取一份加入一定量的氯化钡溶液，至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥得固体22.03g。则原混合溶液中为

A．

B．

C．

D．

15、食品安全备受社会关注。下列食品符合安全要求的是

A. 酱油中添加含铁的营养强化剂    B. 饮料中添加塑化剂

C. 用甲醛浸泡海鲜    D. 用工业盐腌制火腿

16、恒温恒容条件下发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，下列叙述能够标志该反应达到化学平衡状态的有

①体系的压强不再改变 ②气体的颜色不再改变

③气体的平均摩尔质量不再改变 ④混合气体的密度不再改变

⑤各组分的体积分数不再改变 ⑥原子总数不再改变

⑦混合气体分子总数不再改变 ⑧c(NO2):c(N2O4)=2:1，且比值不再改变

⑨v(NO2)正=2v(N2O4)逆

A.①②③⑤⑦⑧⑨ B.②③⑤⑦⑨ C.④⑤⑥⑦ D.全部

17、铬(VI)在 溶液中可以多种形式存在。25°C时，调节初始浓度为0.1mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH的关系如图所示。已知溶液中存在反应2CrO+ 2H+ Cr2O+ H2O。下列说法正确的是

A．铬酸(H2CrO4)的第一步电离为完全电离

B．a点处，δ(CrO ) =δ(Cr2O)＞

C．Ka2(H2CrO4)的数量级为10-6

D．NaHCrO4溶液电离小于水解

18、某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。

已知：。下列有关说法正确的是

A．溶液中：

B．向溶液中滴加的溶液，图中的b点向下平移

C．该温度下，

D．b、c点对应的溶液中，水的电离程度更大的为b点

19、下列物质属于非电解质的是

A.Cl2 B.H2O C.CH3CH2ONa D.NH3

20、电镀废液中 Cr2O7 2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4 (s)＋2H＋(aq) ΔH＜0，达到平衡。说法正确的是（ ）

A.升高温度，反应速率加快，平衡正向移动

B.增大溶液的pH，Cr2O72-的转化率减小

C.加入 Pb(NO3)2 固体，平衡逆向移动

D.该反应的平衡常数K=

21、制取水煤气反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，化学平衡常数表示为K=，有关化学平衡常数说法正确的是（   ）

A.由表达式可知c(CO)与c(CO)增大时，K值增大

B.其他条件不变时，温度升高，K值增大

C.化学平衡向右移动，K值增大

D.K值变化，化学平衡一定发生了移动

22、如表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值

关于反应①、②的下列说法不正确的是

A．①、②均实现了“固氮”过程

B．①、②均为吸热反应

C．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使N2的转化率增大

D．①温度升高，正、逆反应速率增大

23、下列溶液中离子一定能够大量共存的是

A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+

B. 由水电离的c(H+) ＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－

C. 在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－

D. 有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

24、碱性条件下在表面的反应历程与相对能量之间的关系图如图，初态为IS，间态为MS，过渡态为TS，终态为FS，下列说法正确的是

A．该过程的总反应为放热反应

B．降低了该反应的焓变

C．MS1→MS2为决速步骤

D．该反应过程中有极性键的断裂和形成

25、分为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（1）将有机物A置于O2流中充分燃烧，实验测得：生成5．4 g H2O和8．8 g CO2，消耗O26．72 L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是N(C)：N(H)：N(O)=   。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，该物质的分子式是   。

（3）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为   。

（4）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：   。

26、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．

（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： ．

（2）NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是 ．

（3）NF3中N元素采取 方式杂化．

（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 其中心离子是，配位数为 ．

（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工业上可用Al2Te3来制备H2Te，完成下列化学方程式：

Al2Te3+ ═ Al（OH）3↓+ H2Te↑

（6）已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式 ．

（7）如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表 ，d代表 （均写单质名称）．

27、H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：

(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是_______。(填序号)。

a．该氢化物分子中C原子采用杂化             b．6个原子不在同一平面上

c．只含有4个键和1个键             d．分子既含有极性键又含有非极性键

(2)相同条件下与分子在水中的溶解度较大的是_______(写分子式)，理由是_______。中的O—C—O键角_______(填“＞”“＜”或“=”)中的O—S—O键角。

(3)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为_______；其中键与键的个数比为_______。

28、（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；

①氨气  ②氨水  ③盐酸 ④醋酸  ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠  ⑧二氧化碳  ⑨醋酸铵  ⑩氢气

（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，则c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙_________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

29、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一个可变容积的密闭容器中进行,试回答:

(1)增加Fe的量,其正反应速率的变化是__________(填“增大”“不变”或“减小”,以下相同)。

(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

(3)保持体积不变,充入N2 使体系压强增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

(4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

30、如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色，试完成以下问题：

(1)电源 A 极的名称是______。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G 应该是______ (填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_____(填化学式)。

(5)装置丁中的现象是______，说明氢氧化铁胶粒带_____(填“正”或“负”)电荷。

31、(1)写出醋酸的电离方程式：_____________________________________；

(2)向0.1mol/L醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动(填“左”或“右”)；n(CH3COOH)_______；c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(3)500mL0.1mol/L醋酸溶液a和500mL0.1mol/L盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b(填“<”、“>”或“=”)。

32、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成lmol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______。

(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的∆H3=_______，一步反应生成1molPCl5的∆H4_______∆H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

33、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：

I.滴定前的准备

检漏→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→①→调节液而在“0”刻度或“0”刻度以下→记录初始读数

II.滴定

分别取20.00mL待测液于3个洁净的锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，然后用0.2000mol·L-1盐酸标准液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：

III.实验数据处理

(1)将步骤I中的操作补充完整：①___________

(2)如图所示为___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(3)滴定终点的现象是___________

(4)计算：NaOH溶液的浓度为___________mol·L-1，烧碱样品的纯度为___________。

(5)试判断以下几种情况对烧碱纯度测定结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，使测定结果___________

②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果___________

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，使测定结果___________

④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，使测定结果___________

34、(1)一定温度下，在密闭容器中通入一定量的NO2，发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，达到化学平衡时，测得混合气中NO2浓度为0.06mol·L-1，O2的浓度为0.12mol·L-1。

则：①该可逆反应的平衡常数K=___(请用数字计算式表达)。

②此时NO2的转化率____。

(2)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。

计算：①5min末A的物质的量浓度为___；

②前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___；

③化学方程式中n值为___。

35、工业上在一定条件下可由水煤气合成甲醇，同时有副反应，反应如下：

主反应：

副反应：

已知：和为正反应活化能，且。

请回答：

(1)有利于主反应平衡正向移动的适宜条件___________。

A．高温高压    B．低温高压    C.高温低压    D．低温低压

(2)反应：的___________(用表示)

(3)若主反应在恒温恒容下进行，下列说法正确的是___________

A．当容器压强不变，反应处于平衡状态

B．K值越大，反应速率一定越快

C．越小，放热越多，反应速率就越快

D．使用合适催化剂，可快速提高反应平衡前的转化率

E．正反应活化能越大，就越大

(4)在时，和在体积为的恒温密闭容器中反应，测得2小时和5小时的选择性为80%和60%(的选择性是指转化的中生成的百分比)。的转化率与时间的关系如图1所示：(不考虑其它副反应)

则：①2小时的产率___________。

②副反应的平衡常数___________。

(5)的物质的量随时间变化如图2所示，请在图2上画出的物质的量随时间变化曲线___________。

36、连二次硝酸()是一种二元酸，可用于制取气体。已知，。

(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_______。

(2)常温下，用的溶液滴定溶液，测得溶液与溶液体积的关系如图所示。

①写出在水溶液中的电离方程式：_______。

②P点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

③F点时溶液中_______(填“＜”“＞”或“=”) 。

④E点时溶液中_______(填“＜”“＞”或“=”) 。

(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中_______。