嘉兴2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ∆H=-571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)    ∆H=-393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   ∆H=+131.5kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是___(填序号).

(2)2gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为___。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为___。生成的NO可被继续氧化成NO2，从而制成硝酸。把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量溶液的物质的量浓度是__。

3、计算题

(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.875g∙L-1，则气体A的相对分子质量约是多少_______？可能是什么气体_________？

(2)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，求：

①混合气体中甲烷的体积___________；

②混合气体中一氧化碳的质量___________。

4、有3种无色液态物质：己烯、己烷、苯，符合下列各题要求的分别是：

(1)不能与溴水或KMnO4酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是___________，反应的化学方程式为___________，此反应属于___________反应。

(2)不能与溴水或KMnO4酸性溶液反应的是___________。

(3)能与溴水和KMnO4酸性溶液反应的是___________，两种溶液褪色的原理是否相同___________(填“是”或“否”)

5、X、Y、Z是短周期主族元素，在元素周期表中相对位置如图所示：

已知：Y的最外层有4个电子。请回答下列问题：

(1)X元素的元素符号是_______；

(2)Y元素在周期表中位于第_______族；

(3)Z的氢化物中的化学键属于_______(填“离子键”或“共价键”)；

(4)化合物属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。

6、Ⅰ．镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。

⑴ 熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是  

⑵ 在6.0 mol·L－1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为  

Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2

⑴ 该反应中的还原剂是

⑵ 该反应中，发生还原反应的过程是 →  

⑶ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目   ；

⑷ 若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为  

7、实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。

(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式

____________________________________________________。

(2)如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有①__________________________________，

②________________________________________。

(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是_________。

(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是____________________，有关的离子方程式是________________。

8、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)= _________mol，V2=_________mL；

(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V(NaOH)= _________mL。

9、用食醋浸泡暖水瓶的水垢，用方程式解释_______。

10、

（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为 。

（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃的组成为   （填分子式）。

（3）某烃是一种比水轻的油状液体，相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12:1，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。写出此烃发生取代反应的化学方程式(任意写一个即可) 。

（4）2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以发生催化氧化反应，写出此反应的化学方程式 。

（5） 有机物的结构可用“键线式”表示，如： 可简写为   可简写为 。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，，苧烯的分子式为    。

11、有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤纯醋酸  ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠  ⑧液态氯化氢 回答以下问题（填序号）：

（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是________________ ；

（2）以上物质可以导电的是___________________________；

（3）以上物质中属于电解质的是___________________________；

（4）以上物质中属于非电解质的是_________________________。

12、回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式。

I．甲组同学在进行《必修二》实验2-5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究。基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理。

【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。

（1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式__________________________________。

（2）①该催化剂中铁元素的化合价为   。

②下图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：   法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是   。

II．乙组同学在进行《选修四》实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：

【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：

【提出假设】假设1：该反应为放热反应

假设2：反应生成的Mn2+ 对该反应有催化作用

假设3：K+ 对该反应有催化作用

【设计、完成实验】

（3）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和

（4）完成探究，记录数据

仔细阅读分析表中数据，回答问题：

x = mL，假设__________成立（填“1” 、“2”或“3”）

13、用200 mL 1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合，可得到氢氧化铝7.8g，请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？（写计算步骤）________

14、海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：

Ⅰ.海水提溴

(1)吸收塔用二氧化硫和水吸收Br2的离子反应方程式：_____。

(2)蒸馏塔的蒸馏温度应控制在80-90℃最有利于生产，原因可能为：温度过高，_____；温度过低，_____。

Ⅱ.海水提镁

(3)工业上常用于沉淀Mg2+的廉价试剂①的俗名是_____。

(4)步骤A的化学方程式为_____。

Ⅲ.海带提碘

(5)步骤C中反应的离子方程式为_____。

15、(1)在标准状况下：①氢气②甲烷③个分子，含分子数最多的是(填序号，下同)______，质量最大的是__________，体积最小的是___________。

(2)某金属氯化物，含有，则金属M的相对原子质量为________。

(3)往饱和溶液中通入足量的的离子方程式：___________________。

(4)汽车尾气产生的等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。

其反应的化学方程式为：

双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：______。