西宁2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是 。

（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的 。

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质：

口Br2 + 口CO32- 口BrO3－+ 口Br－+ 口

（4）上述流程中吹出的溴蒸气， 也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:   。

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是   。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液  D.苯

3、C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素

（1）C元素位于元素周期表的位置______；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为________。

（2）用“＞”、“＜”或“＝”填空

（3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3 +3C==K2S +3CO2↑+N2↑反应生成物中，属于非电解质的是_______；该反应的氧化剂是_________。

（4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________，能证明其递变规律的事实是（______）（填字母）

A．氧化物对应水化物的酸性       

B．气态氢化物的沸点

C．单质与氢气反应的难易程度      

D．氢化物的酸性

4、Ⅰ.现有下列10种物质：①铝 ②熔融的KNO3 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥胆矾 ⑦盐酸 ⑧NaHSO4 ⑨碳酸钙 ⑩乙醇

(1)上述物质中属于电解质的有___________，非电解质___________，能导电的有___________(填序号)。

(2)⑧在熔化状态下电离方程式为___________。

(3)⑦和⑨混合，反应的离子方程式为___________。

Ⅱ．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A、B都能与水反应生成E，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，回答下列问题：写出下列反应的化学方程式：

(4)A生成B___________；

(5)B与水反应___________；

(6)B与D反应___________；

(7)E与过量D反应___________。

5、下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

（1）上述元素中，形成化合物种类最多的是 （填元素符号）。

（2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是： 。

（3）元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为 。

（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是 （填化学式）。

（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理，其的主要作用为 。

6、I.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料，可以氨气为原料，经一系列反应制得。

NH3NONO2HNO3。

(1)实验室可用加热浓氨水制备NH3，该反应的化学方程式为____。

(2)NH3与O2催化氧化反应中会得到副产物N2O，写出NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式：____。

(3)NO2通入水中制备硝酸时，通常会通入适量的氧气，目的是___。

(4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___作为罐体材料。

A．铜

B．铂

C．铝

D．镁

(5)将12.8gCu与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的混合气体(设产生的气体只有NO和NO2)在标准状况下的体积为4.48L，待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL5mol·L-1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，原硝酸溶液的物质的量浓度为____mol·L-1。

II.硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu⃗CuSO4

方案乙：Cu⃗CuO⃗CuSO4

(6)方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是____。

(7)这两种方案，你认为哪一种方案更合理？____。理由是____。

7、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)写出氨合成塔中发生的化学反应方程式_______。

(2) NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。

(3)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+_______ +CO2 (请完成化学方程式)。

______

8、下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质？久置浓硝酸显黄色________(填序号，下同)，用稀硝酸清洗试管壁上的银________，稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体________，用浓硝酸清洗积碳的试管________。

①(强)氧化性    ②酸性  ③还原性  ④不稳定性  ⑤挥发性   ⑥脱水性  ⑦吸水性

9、已知如下反应，回答下列问题：

3I2 +  6NaOH =  5NaI  +  NaIO3 +  3H2O 

（1）画出这个反应的双线桥___________

（2）_______是氧化剂，氧化产物是___________；

（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为_________________

10、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu+ 8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________，氧化剂与还原剂的物质的量的之比为___________，如果有0.4mol HNO3参加反应，转移电子的物质的量为___________。

11、（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质 A 可以是_____(填序号，下同)，其中①~⑧中的电解质有_____。

①干燥的氯化钠晶体   ②干燥的氢氧化钠固体   ③蔗糖晶体   ④酒精   ⑤NaHSO4  溶液 ⑥氢氧化钠溶液   ⑦稀盐酸   ⑧Ba(OH)2 溶液

（2）向盛有⑧的溶液中，逐滴加入⑤，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子 方程式为_________。

（3）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32-、NO3-。现进行如下实验：

①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。

②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入 BaCl2 溶液后，没有沉淀生成。

③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定有__________离子，肯定没有_____离子。

12、某兴趣小组周末去游乐园游玩，被游乐园中心美丽的喷泉吸引，联系到课堂中学习的氨气的性质，产生了探究喷泉产生原因的浓厚兴趣。

该小组在实验室设计了如下3个装置。

(1)图1为实验室制取氨的实验装置。

①在收集氨时试管口棉花的作用是_______。

②利用图1中的A装置还可制备_______。写出反应的化学方程式：_______。

(2)一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_______。

(3)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是_______(填字母，下同)。

A．CaCO3粉末和浓盐酸

B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液

C．HCl和AgNO3溶液

D．HCl和酚酞溶液

(4)某同学又向图3装置的锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列某物质，结果也产生了喷泉。你知道该物质可以是_______。

A．硝酸铵

B．食盐

C．浓硫酸

D．硫酸铜

13、请根据要求回答下列问题：

(1) 49g H2SO4的物质的量是_______mol，含______个 H2SO4分子，与______mol NaOH恰好完全中和。

(2) 在标准状况下，3.4gNH3所占的体积为______L，它与标况下______LH2S所含的氢原子数目相同。

(3) 等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为________， 所含分子数之比为______，所含原子数之比为________。

(4) 某气态氧化物的化学式为 RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______， R 的相对原子质量为______。

14、石油是宝贵的能源，属于战略资源。、均是石油裂解的产物。请回答下列问题：

(1)石油裂化、裂解为_______(填“物理”或“化学")变化。

(2)已知 

则反应 _______。

(3)一定温度下，在某2L恒容密闭容器中充入1mol和1mol发生反应，10min后达到平衡，容器内压强为起始压强的1.25倍。

①下列说法可以判定反应到达平衡状态的是_______。(填字母序号)

A.

B.相同时间内，断裂2mol的同时断裂1mol

C.容器内气体的密度不再发生变化

D.容器内气体的平均相对分子质量不再发生变化

②0~10min，v(CO)=_______，的转化率为_______%，的体积分数为_______%。

15、海水中的溴元素以Br-形式存在，工业上用“吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如下图。

请回答下列问题：

(1)氯气与海水中的Br-发生反应的离子方程式是_______。

(2)吹出塔中用热空气吹出Br2，是利用了Br2的_______(填序号)。

A．氧化性    B．还原性          C．挥发性         D．腐蚀性

(3)吸收塔中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式是_______，其中的氧化剂是_______。

(4)蒸馏塔中再次通入氯气的目的是_______。

(5)在整个生产过程中应注意解决的问题是_______。