湖州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、土壤胶粒带负电，能吸附正离子。施用含氮总量相同的下列氮肥请按氮肥肥效由大到小排列：_______。

①氯化铵        ②硫酸铵        ③硝酸钾          ④硝酸铵

3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)(水溶液)：_______

(2)：_______

(3)：_______

(4)：_______

4、回答下列问题：

(1)写出“钡餐”的化学式_______。

(2)写出在水中的电离方程式_______。

(3)写出的电子式_______。

(4)已知与水反应能生成两种强酸，则与足量溶液反应的化学反应方程式_______。

5、找出各类物质之间的关系，书写相应的化学方程式

C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2

________________________________；________________________________；

________________________________；_________________________________ ；                             

________________________________

6、三氟化氮(NF3，氟元素显-1价)是一种无色、无味的气体，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应产物有HF、NO和HNO3。请根据要求回答下列问题：

(1)NF3中N的化合价为___________。

(2)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的个数之比为___________。

(3)写出该反应的化学方程式：___________。该反应中元素化合价发生变化的是___________。

(4)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。则氧化性NF3___________(填“＞”“＜”或“=”)F2。

7、向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的压强没有变化。请回答：

(1)若，则内反应速率___________，A的转化率为___________；

(2)写出反应的化学方程式：___________；

(3)B的起始的物质的量是___________mol；

(4)判断反应达到平衡状态的标志是___________。

A．

B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的平均分子量不变

D．气体B的浓度保持不变

8、导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

Ⅰ.下列物质属于电解质的有___________(填序号)，属于非电解质的有__________(填序号)。在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是______________（填序号）。

①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠晶体；③蔗糖晶体；④酒精；⑤氯化钠溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧硫酸铜溶液。

II．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行下列实验：

①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L-1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L-1。

②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。

请根据实验结果回答下列问题：

(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

HCl：__________；

NaHSO4：__________；

NaHCO3：___________。

(2)若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为__________。

(3)Ba(HCO3)2属于___________。(填可溶性盐或不可溶性盐)

9、过氧化氢(H2O2)又称双氧水，它不稳定，易分解，是-种绿色氧化剂、还原剂。

(1)在MnO2作催化剂的条件下，H2O2会发生自身的歧化反应，即-1价的氧既升高又降低，则该反应过程中，若参加反应的H2O2为17g时，转移电子的数目为____(用NA表示)，产生的气体在标准状况下的体积为____。

(2)当H2O2和H2S在水溶液中反应时，参加反应的H2O2，和H2S的个数比为4：1，其中氧元素只生成-2价，则发生反应的化学方程式为_____。

(3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

①该反应的氧化剂是____(填化学式)。

②该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为____。

10、甲烷的空间结构是_______形。乙烯和苯的所有原子在_______，是平面图形。

11、钠是一种非常活泼，具有广泛应用的金属。

(1)钠的原子结构示意图为_______。

(2)金属钠非常活泼，通常保存在_______里，以隔绝空气。

(3)、、、久置于空气中最终都变为_______(填化学式)。

(4)将投入溶液中发生反应的现象有_______。

(5)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。

i.当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和N2，其化学方程式为 _______；

ii.产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是_______；

12、某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业上制取漂白粉，设计了如图所示装置进行实验。

请按要求回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_______。

(2)饱和食盐水在该实验中的作用是_________________。

(3)气体通入淀粉-KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性比较：Cl2_______I2(填“＞”或“＜”)。

(4)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则装置甲中盛放的试剂是_______。

(5)写出工业上制取漂白粉的化学方程式_________________________________。

尾气处理时的离子方程式为________________________。

13、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式_______。

(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。

①用化学方程式表示“84”消毒液的生成过程：_______。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，其有效成分为_______。(填化学式)

②居家消毒时，不能将“84”消毒液与洁厕灵(有效成分为盐酸)混合使用，原因是_______。

③某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和的混合溶液，经测定与的离子个数比为1:3。该反应中，被氧化的Cl与被还原的Cl的质量之比为_______。

(3)世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为，ClO2的消毒效率是氯气的_______倍(保留两位小数)。

14、铁泥(主要成分为，还含有少量杂质：杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产七水合硫酸亚铁()或柠檬酸铁铵。

(1)过程Ⅰ：

①与硫酸反应的离子方程式为_______。

②分离出杂质的操作是_______。

(2)制备柠檬酸铁铵：

①过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。

②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为_______。

(3)制备；

①过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是_______。

②过程Ⅰ中加入硫酸溶液至固体不再溶解，则经过程Ⅴ反应后所得溶液中的物质的量最多为_______mol。

15、某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为___________。

(2)“操作a”的名称为___________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________。

(3)“氧化”的目的是___________(用语言叙述)。

(4)“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为___________。

(5)100 g含Al2O3 51%的废渣“碱溶”时理论上需___________mL 5 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应。