南京2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求填空

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

Ba(OH)2___________；NaHCO3___________。

(2)现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦NaOH固体

其中能够导电的是____(填序号，下同)；属于电解质的是___；属于非电解质的是____。

3、Ⅰ：利用如图装置可以验证元素性质的递变规律。

(1)仪器B的名称___________；干燥管D的作用除导气外还有___________。

(2)乙同学证明元素原子得电子能力Cl＞C＞Si，他在A中加入盐酸、B中加入大理石、C中加入硅酸钠溶液，观察到C中有白色胶状沉淀产生。

①丙同学认为乙不能证明得电子能力Cl＞C，理由为___________。

②丁同学认为乙也不能证明得电子能力C＞Si，原因是___________。

若想证明，丁认为应该在B与D之间增加一个装有___________溶液的装置。

Ⅱ：已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)：P-P198，P-O360，O=O496。则1molP4(白磷)与O2反应生成1molP4O6(s)时___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。

4、下列物质中：①AlCl3溶液，②液氨，③液态CH3COOH，④铜，⑤NaHSO4固体，⑥蔗糖，⑦胆矾晶体，⑧SO2的水溶液，⑨无水乙醇，⑩熔融态的NaOH。

(1)能导电的是___________(填序号)；

(2)属于电解质的是：___________(填序号)；

(3)属于非电解质的是：___________ (填序号)；

(4)属于强电解质的是：___________(填序号)；

(5)属于弱电解质的是：___________(填序号)；

(6)请分别写出上述物质中的③、⑤、⑦在水溶液中的电离方程式：___________、___________、___________。

5、在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。

6、现有五种有机物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯。

（1）请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称：

① 醇羟基________________________；  ② -COOH ________________________。

（2）在上述四种有机物中，（填写有机物的结构简式）

①既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是___________________。

②能发生水解反应的是______________________。

（3）把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分震荡、静置，出现橙红色液体的一层在__________层（填“上”或“下”）。

7、已知反应：①SO2+H2O=H2SO3；②2SO2+O2=2SO3；③SO2+2H2S=3S↓+2H2O。

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是_____；SO2做还原剂的是_____，SO2做氧化剂的是______。

(2)反应③中，参与反应的氧化剂与还原剂的质量比是______。

(3)误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。由此可见，在解毒反应中，维生素C表现__________性。

8、(1)下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 (填序号)。

①氨气、②氨水、③NH3·H2O、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石

(2)将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为   。如果将等物质的量换成等质量则 。(填序号)

(3)如图表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是___________，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。配制应称取___________gNaOH。

9、某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL。实验室提供以下仪器：

①100mL烧杯 ②100mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：

（1）计算：需要称取NaOH固体________g

（2）配制时，必须使用的仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是_______、________。（填仪器名称）

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________。

A. 用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B. 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C. 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_________、后用于__________；

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_________；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（3）中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度

（6）若实验过程中出现（5)中④这种情况你将如何处理？__________________________________。

10、氯气(液氯)、漂白粉、“84消毒液”等都是含氯消毒剂。

(1)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，实验室中可以用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气。

①写出工业上制取氯气的化学方程式：_______，该反应中氧化产物是_______(填化学式)

②写出二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：_______该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______

③实验室中用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，有3.01×1022个电子发生转移时，生成的氯气的体积约为_______ (STP)

④用高锰酸钾和二氧化锰制备等量的氯气，被氧化的HCl的物质的量之比为_______。

(2)由于氯气不便于保存，生活中常用的含氯消毒剂是漂白粉或“84消毒液”

①将氯气入石灰乳(工业上先煅烧石灰石或贝壳，再加水反应来获得石灰乳)中可以制得漂白粉，写出该反应的化学方程式：_______，并用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目_____。

②漂白粉长时间暴露在空气中会变质，其原因是_______。

③氯气和氢氧化钠溶液反应可制得“84消毒液”。“84消毒液”和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，其原因是_______。

(3)含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量，商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。若100g某“84消毒液”与4.26g氯气的氧化能力相当(即该产品的“有效氯”为4.26%)，则100g该产品中次氯酸钠的质量为_______。

11、将Fe和Al按一定的质量比组成合金。

(1)取一定量的该合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体nL(标准状况)，则反应的离子方程式是___，该反应在转移电子数___________NA，合金中Al的物质的量是___________。 

(2)另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体m L(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量是____ mol，合金中Fe的质量是___________。

12、将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。(如下图所示)

(1)固体变黑体现了浓硫酸的________性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。

(2)确定刺激性气味气体的成分。

①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有______。

②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，______（填“能”或 “不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是________________。

③刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：_________。

(3)大量燃煤会产生与上述混合气体相同的废气，不仅污染空气还可能导致__________，请你提出至少一条防治措施____________________。

13、计算：

(1)个与___________mol的质量相等。

(2)24.8g某金属氧化物含有0.8mol该金属离子，则的摩尔质量为___________。

(3)有四种正盐的混合溶液，含有、、，则的浓度为___________。

14、工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：

(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应被氧化的元素是_______(填元素名称)。

(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为_______。

(3)从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2：_______。

(4)有些反应中物质浓度不同，性质也不同。浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。则加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为_______。

(5)将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得c(H+)=2mol/L，则产生气体中SO2物质的量为_______mol。

15、现有下列六种物质：①Al   ②NaHCO3溶液 ③KOH固体   ④SiO2   ⑤熔融Na2CO3   ⑥Fe(OH)3胶体，请回答下列问题。

(1)上述物质中，属于强碱的是_______(填写物质的序号，下同)，属于非电解质的是 _______。在题中状态下既是电解质又能导电的是_______。

(2)①投入③的溶液中反应的离子方程式为 _______。

(3)如图所示，取部分⑥胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现连着负极的石墨电极(已知与电源负极相连的是阴极，阴极带负电)附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带_______电荷(填“正”或“负”)。

(4)④属于酸性氧化物，请写出④与③的溶液反应的化学方程式_______。

(5)向②和⑤的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

则加入盐酸的体积25mL之前发生反应的离子方程式为_______，最终产生的CO2在标准状况下的体积为_______mL，混合溶液溶质的物质的量之比为n(Na2CO3):n(NaHCO3)=_______。