佛山2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（4分）根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

（1）该反应中氧化剂是   ，被氧化的是   元素。

（2）用双线桥法标出电子转移的方向与数目。

（3）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为    。

3、一定条件下，将1molN2和3molH2充入2L恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，至5min时，反应达到平衡状态，测得生成NH30.4mol。

回答下列问题：

(1)NH3中含有的化学键类型为____(填“离子键”或“共价键”)。

(2)下列外界条件的改变，能增大该反应速率的有____(填标号)。

a.适当升高温度       b.充入少量氩气以增大压强

c.充入少量N2        d.将氨气液化分离

(3)第6min时，正、逆反应速率的大小关系为v正____v逆(填“＞“＜”或“=”)。

(4)0~5min内，用H2的浓度变化来表示该反应的平均反应速率v(H2)=____。平衡时，N2的转化率为____。

(5)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(填标号)。

a.2v(H2)正=3v(NH3)逆

b.c(N2)：c(H2)=1：3

c.生成2molNH3的同时反应1molN2

d.混合气体的平均相对分子质量不变

4、有以下反应方程式：

①SO3 + H2O＝H2SO4；   ②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；

③2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑； ④SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O；

Ⅰ．按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内：

上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O做氧化剂的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______。

Ⅱ．已知方程式F：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3H2O＋3Cl2↑。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。

(2)标准状况下当有33.6 L的氯气放出时，转移电子的数目是__________。

(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。

Ⅲ．酸性条件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+，请写出离子方程式 __________________________________________________________________。

5、2.8g铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：

（1）产生的气体在标准状况下的体积。_______

（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。_______

（3）反应前溶液中H+物质的量溶度。_______

6、现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：

(1)写出下列各反应的化学方程式

①实验室制备气体B：______  

②将气体B通入到适量石灰乳中：__________

(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。

(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，

①向澄清溶液中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为___________

②白色浑浊物D因具有漂白性又称为________，该物质在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示)_____________

7、化学与生活密切相关。回答下列问题：

(1)Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题。CaO2与Na2O2性质相似，可用于解决鱼塘缺氧问题，其反应原理用化学方程式表示为_______，不用Na2O2解决该问题的化学原因是_______。

(2)NaHCO3的水溶液呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA)，又能使面食疏松多孔，有关反应的化学方程式为_______。

(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_______；漂白粉的有效成分是(填化学式)_______。

(4)漂白液的主要成分是NaClO和NaCl。其中的NaClO久置于空气中易失效的原因是_______(用语言描述)。

8、将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2  、NO共1.4 mol。

（1）写出刚开始反应的化学方程式  

（2）求硝酸的浓度   mol·L－1

（3）将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式 ，若反应完全，则最后试管中NO的物质的量   mol。若往试管中通入氧气让液体充满试管问通入氧气的物质的量   mol。

9、铝与盐酸反应的离子方程式为_______；铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。

10、请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图：___。

11、回答下列问题：

(1)氧化还原反应存在于我们日常的生产生活实践中，在人体中同时有以下两个转化：①Fe2+→Fe3+，②Fe3+→Fe2+；①反应中Fe2+发生___反应，②反应中Fe3+被___(填“氧化”或“还原”)。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，这说明维生素C具有___性。

(2)小铭通过查阅资料，实验室制备NO的反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应中氧化剂是___，被氧化的元素是___，氧化产物是___；若有2gNO生成，有___molHNO3被还原。

12、某校化学兴趣小组用下图所示装置探究的性质。请回答：

(1)装置②中发生反应的化学方程式是___________。

(2)若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液___________，说明具有___________性。

(3)若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液___________，说明的水溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。

(4)若X为溶液，可观察到装置①中___________(填“有”或“无”)明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被氧化为，由此可知具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)若X为溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，氧化产物是___________。

13、二氧化氯(ClO2)作为第四代消毒剂，已被世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯替代氯气对饮用水进行消毒。工业制取二氧化氯的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。若有100mLNaClO3溶液完全反应，共消耗0.075molH2SO4。(写出计算过程)

(1)求生成ClO2的物质的量___。

(2)求NaClO3溶液的物质的量浓度___。

14、现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3固体。相应的实验流程如图表示：

请回答下列问题：

(1)产生沉淀A的离子方程式是______________________________________。

(2)试剂X是___________________________(填化学式)。

(3)上述实验流程中①②③步骤均要用到的主要玻璃仪器有_______________。

(4)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液产生的沉淀C是____________。

(5)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_____(填化学式)，并写出离子方程式_____________ 。

15、化学反应中伴随着能量的变化。

(1)下列变化中属于吸热反应的是_______(填序号)

①液态水的汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华

(2)断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3理论上能_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

(3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如表：

在此5组实验中，速率最快的是_______(填实验序号)

实验1和2表明_______对反应速率有影响；

实验1和3表明_______对反应速率有影响；

(4)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

①该电池的负极时_______，负极反应式是_______

②正极现象是_______