梧州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：

(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是___(填化学式或离子符号，下同)。

(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___。

(3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是___。

(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是___，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是___。

(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是___。

(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是___，溶液的酸性___(填“增强”“不变”或“减弱”)。

3、完成下列电子式

(1)氯气_______、氧气_______、二氧化碳_______。

(2)水_______、氯化钠_______、过氧化钠_______。

4、铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．

（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，得透明的红褐色液体，该分散系中粒子直径的范围是_________nm。

（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________（化学式）。

（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_________，反应的离子方程式是________。

（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除杂的方法是：_______ ；该反应的离子方程式为：_______。

（5） Fe(OH)2在空气中被氧化的过程现象为_____________，请写出反应的化学方程式__________。

5、书写下列反应的离子方程式。

(1)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳______。

(2)碳酸氢钠与盐酸反应______。

(3)少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中反应______。

(4)钠与水反应的离子方程式表示为______。

(5)向Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3溶液。离子方程式表示为______。

6、1个H2SO4分子中含有________个氧原子，共含有________个原子；0.5molH2SO4中含有________mol氢原子，________个氧原子。

7、现有下列物质：

①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是____________。

(2)属于电解质的是__________________。

(3)属于非电解质的是________________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。

8、氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途

(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。

(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl2外还含有______________ (填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl-离子：____________________________。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下述离子方程式Fe(OH)3+ClO-+OH-→+□：_____________________________。

(4)ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

①请用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O：______________________。

②上述反应中，当生成1 mol ClO2分子时，转移电子的物质的量为：___________mol。

③Cl2和ClO2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-，则ClO2和Cl2相同质量时，ClO2的消毒能力是Cl2的___________倍。

(5)ClO2在工业上的一种生产工艺如图所示：

请写出“反应”步骤中生成CO2的化学方程式：________________。

9、A、B、C、D4 种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

(1) 由此可知元素A、B、C、D分别为 _____、_______、_________、________。

(2) 上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_________、_________、________。（至少写三种）

(3) 四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有_______、_________、_________。（至少写三种）

10、某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积，把46.8 g NaCl放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器，从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.1 mol/LAgNO3溶液完全反应。

（1）求配制的NaCl溶液的物质的量浓度________________。

（2）试计算该容器的体积________________。

11、一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)，其中l、g分别表示物质为液体、气体。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56 g·L-1.

(1)反应前O2的体积为______________。

(2)化合物XY2的摩尔质量是_____________。

(3)在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别为___________和___________(写元素名称)。

12、某同学在实验室配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL，操作流程如下：

回答下列问题：

(1)本实验中所用容量瓶的规格为 ___________，使用容量瓶前必须进行的操作是___________。

(2)计算所需NaOH固体的质量为___________。

(3)定容时使用胶头滴管的时机是 ___________。

(4)从称量操作分析(其他操作都正确)，该同学所配溶液的浓度值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

13、将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中，稀释至 1 L 后取出 10 mL，其物质的量浓度是_______。

14、氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并比较其氧化性。

已知：氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO和Cl-

回答下列问题：

(1)甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，甲中发生的反应的化学方程式是___________；

(2)乙中的试剂为 ___________；

(3)丙中发生反应的化学方程式是___________；

(4)丁采用冰水浴冷却的目的是 ___________；

(5)戊的作用是尾气吸收，可选用试剂 ___________(填字母)。

A．H2SO4

B．NaOH

C．NaCl

D．Ca(OH)2

(6)反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、___________、洗涤、干燥，得到KClO3晶体。

(7)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。可知该条件下KClO3的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。

15、有A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：①A与过量B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与过量E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是________。

(2)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

(3)A与过量E反应的离子方程式是________________________________。

(4)A与少量E反应无气体产生，离子反应方程式为_________________________。