金华2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有以下物质①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是：_________（填序号）。

3、在容积为2L的恒温容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。

(1)下列说法正确的是______(填标号)。

a．反应达到平衡后，反应不再进行

b．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率

c．当容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到了化学平衡状态

d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，使可以100%地转化为

(2)3~6min内，______．

(3)12min末时，混合气体中的体积分数为______。

(4)第3min时______(填“＞”“＜”或“＝”)第9min时。

(5)一定温度条件下，能够说明该反应到达平衡的标志是____________。

①若恒压容器中，混合气体的密度保持不变；②单位时间内生成，同时消耗；③与的总浓度等于与的总浓度；④的物质的量不再变化；⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；

(6)还可以直接由CO和制得，根据如图一所示的转化关系判断，生成放出______kJ能量。

(7)和可以形成碱性燃料电池，结构如图二所示。

①电极A反应式为__________。

②若反应生成，则该燃料电池理论上消耗的的体积(在标准状况下)为______L。

4、选择完成下列实验的装置。

(1)加热和固体混合物制取，用_______(填序号，下同)。

(2)加热浓盐酸和制取，用_______。

(3)分离水和碘的四氯化碳溶液，用_______。

5、回答下列问题：

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是_______，_______；(填化学式)

(2)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，则H2S在该反应中_______；(填字母)

A．作氧化剂

B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

(3)如下图所示为一定条件下含碘物质在水溶液中的转化关系图：

转化①中的氧化剂是_______(填化学式)，转化①②③中，碘元素发生氧化反应的是_______(填序号)，转化③中，KIO3是反应的_______(填字母)；

A.氧化产物            B.还原产物          C.既不是氧化产物又不是还原产物

(4)转化②的化学方程式为2KIO3+8KOH+5SO2=I2+5K2SO4+4H2O，每生成1.27g I2，反应掉SO2的质量为_______g。

6、完成下列填空:

I.（1）呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为_____________。

（2）印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液刻制印刷电路时，发生的反应离子方程式为__________________。

（3）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:2，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为_____________。

II.某一反应体系中有反应物和生成物共6种: HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN 溶液显红色，反应后红色消失。

（1）该反应中的还原剂是_____________。

（2）写出该反应的化学方程式_____________。

7、I.(1)如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。

在锌与稀盐酸的反应中，E1______E2(填“＞”或“＜”或“=”)

(2)工业上利用和比在催化剂作用下合成甲醇：，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

则生成放出______热量。

(3)化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。

a.用量筒量取盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。

b.用另一量筒量取溶液，并用另一温度计测出其温度。

c.将溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。

①实验中，倒入溶液的正确操作是_______。

A.一次性快速倒入    B.分3次倒入    C.边搅拌边慢慢倒入

②若将各含溶质的稀溶液、稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的关系为______。

II.甲烷燃料电池。已知电池的总反应为，

①负极的电极反应式为_______。

②当消耗甲烷11.2L(标准状况下时)，则导线中转移的电子的物质的量为______mol。

8、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰属于哪种类别的物质：_______。

(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_______。

9、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是____________________________________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________，溶液中Cu2＋向______极移动(填“B”或“C”)。

（3）当装置丙中产生3.36L（标准状况）气体时，电路中转移的电子数目为____________。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是__________。

10、利用Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4设计一个原电池。画出实验装置图。并指出：

正极为_______，电极反应：_________________________；

负极为_______，电极反应：_________________________。

_______

11、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氢氧化钾；⑦石墨；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液.

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_____。

(2)能导电的有_____。

(3)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH－＝H2O，该反应的化学方程式为_____。

(4)实验室制备物质④的离子方程式是_____。

(5)物质⑩的电离方程式是：______。

12、如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

(1)指出编号仪器名称：甲___；乙___。

(2)甲烷是一种无色无味的气体，水塘的淤泥中往往含有甲烷，用棍棒搅动淤泥将会有气泡冒出。在常温下甲烷的密度比空气小，是一种很好的燃料。实验室中常利用固体的CH3COONa和NaOH加热制得，如果要制取并收集一瓶较纯净的甲烷气体最好选装置___。甲烷使用___法收集，收集好气体后的操作是___。

(3)实验室用C装置来制取二氧化碳，使用该套装置制取气体的突出优点是___。

(4)写出检验二氧化碳化学方程式___。

13、物质的量是学生联系宏观与微观重要桥梁。回答下列问题：

（1）同温同压下，mg气体A和ng气体B的分子数相同，则此条件下，气体A和气体B的密度之比为________。

（2）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为________。

（3）把200mL3mol·L－1 的BaCl2溶液与100 mL3mol·L－1 的NaCl溶液混合后，溶液中的C（Cl- ）为________（体积变化忽略不计）。

（4）①0℃时18mL水；②标准状况下33.6LCH4；③9.03×1023 个氨分子；④40.8gH2S气体中含有的氢原子数目由大到小的顺序为________。

（5）实验室需要250mL1mol·L－1 硫酸，需用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸________mL。

14、某化学兴趣小组依据反应，探究影响化学反应速率的因素并测定其化学反应速率。请回答下列问题：

I．该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如下表所示。

(1)表中________，通过实验1和实验3可探究________对化学反应速率的影响。

II．该小组同学依据实验1条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示。

(2)计算内用表示的平均反应速率___________

(3)分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率变化为___________(填“先增大后减小”或“先减小后增大”)。

i．探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如下表所示。

方案2中的假设为___________。

ii．反应后期化学反应速率减小的原因是___________。

(4)形成原电池也可以影响化学反应速率，如锌和稀硫酸反应时滴加少量溶液可提高制的速率，请写出形成原电池后正极的电极反应方程式___________。

15、回答下列问题：

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：

①上述实验过程中，反应速率最大时间段是____(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是____。

A．0～1min        B．1～2min        C．2～3min          D．3～4min        E．4～5min

②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率____(假设反应过程中溶液体积不变)。

(2)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是____。

②该反应达到平衡状态的标志是____。

A．X的浓度不再改变                         B．Y的体积分数在混合气体中保持不变

C．容器内气体的总压强保持不变        D．容器内气体的总质量保持不变

③反应进行到2min时，Y的转化率为____，反应达到平衡时Y的反应速率____。