西安2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空。

(1)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。在此反应中，氧化剂为______(填化学式)，当该反应转移3mol电子时，产生气体的体积为______L(标准状况下)。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：______。

3、按要求写出下列反应的化学或离子方程式。

(1)工业合成氨的化学方程式为____________

(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为______________

(3)氨气催化氧化的化学方程式为____________

(4)实验室制备的化学方程式为______________

(5)腐蚀印刷电路板的离子方程式为_____________

4、某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：向100mL滴有2滴酚酞的水中投入0.39gNa2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。对上述实验现象的原因，甲、乙、丙三同学提出了不同的解释：

甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液退色；乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞退色；丙同学认为是因为生成的NaOH浓度过大导致溶液褪色。

查阅资料可知：

(1)2H2O22H2O+O2↑

(2)酚酞在不同条件下，存在不同结构并有如图转化关系：

(1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有2滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加几滴3%的H2O2溶液并振荡。若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是_______。

(2)甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是______。

(3)试设计简单实验证明甲同学的猜想是否正确：______。

(4)要证明丙同学的猜想是否正确，应取约_____g(保留1位小数)NaOH固体缓缓加入100mL滴有2滴酚酞的水中。结果是实验现象为溶液变红后颜色不褪，证明丙的猜想______(填“正确”或“错误”或“无法确定”)。

5、化学方法在文物保护中有巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物：

铁器在具有、___________等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

①Fe转化为。

②在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为___________。

③和反应形成致密的保护层。在该过程中的作用是___________(填标号)。

a．氧化剂          b．还原剂          c．既不是氧化剂也不是还原剂

④保护层被氧化为，如此往复腐蚀。写出该过程的化学方程式：___________。

(3)研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成保护层。

方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/L的、0.5mol/L的NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃，一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。

①配平还原形成的离子方程式：___________

②脱氯反应：。离子反应的本质是离子浓度的减小，则溶解度：S(FeOCl) ___________(填“＞”“＜”或“=”)S[FeO(OH)]。

③检测器物已洗涤干净的方法是___________。

6、写出下列反应的化学方程式

（1）Cu与稀硝酸反应：_______

（2）实验室制备金属铝：_______

（3）制备漂白粉：_______

（4）冶炼金属Na：_______

7、有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。

请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是___。

（2）属于电解质的是___。

（3）属于非电解质的是___。

（4）②在水溶液中的电离方程式为___，①与②以物质的量之比为1：2在溶液中反应的离子方程式为___。

（5）③与⑥可以发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，还原产物是___（填名称）。

8、写出如下化学反应方程式，如果是离子反应，则写离子反应方程式：

（1）氯气通入石灰乳中制取漂白粉：_________________________________

（2）漂白粉生效:_________________________________

（3）饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳：_________________________________

（4）过氧化钠与二氧化碳反应：_________________________________

（5）次氯酸见光分解：_________________________________

9、对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42-、Na＋、CO32-、H＋、NO3-、HCO3-、Cl－等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。

(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填代号)______。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)__________________________________________________。

(3)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是___________________。

10、请你根据教科书中关于原子结构模型演变的有关内容，完成下列各题：

（1）人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个原子 结构认识的阶段：

①公元前5世纪，古希腊哲学家___提出，世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的，这和中国古代哲学家___的观点类似。

②19世纪初，英国科学家___提出原子学说。

③19世纪末，科学家___发现原子中存在电子，并于1904年提出了相关的原子结构模型。

④1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构的___模型。

⑤1913年，丹麦物理学家玻尔提出了原子结构的轨道模型。

⑥1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。

（2）根据最新的原子结构理论，我们能得到的理论有___（填字母）

A．s能级的能量总数小于p能级的能量

B．电子云不一定是球形对称的

C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，且自旋状态相反

D．M层最多可以容纳8个电子

11、请按要求书写下列离子方程式：

①将过量CO2通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为_____________________。

②Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为___________________。

③少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为_____________。

④已知酸性环境下，ClO－可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl－，该过程的离子反应方程式为__。

⑤在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4溶液，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为___。

12、实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：

（1）所需仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：______________；经计算需要用托盘天平称取__________g NaCl固体。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______________

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀

C．将已冷却的溶液注入容量瓶中  

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaCl溶液的浓度偏高的是_____(填写字母)。

A．称量时使用了生锈的砝码 B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

C. 定容时仰视刻度线 D．容量瓶未干燥即用来配制溶液

（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________。

13、将6.5g锌投入100mL某浓度的稀硫酸中，锌和稀硫酸恰好完全反应(写出简要计算过程)。求：

(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积为_______L。

(2)若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)来配置上述稀硫酸，需要浓硫酸的体体积为_______mL(保留一位小数)。

14、作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2(l)=H2O(1)+O2(g)ΔH=-98kJ·mol-1K=2.88×1020

回答问题：

(1)H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是___。

(2)纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2剧烈分解：H2O2(l)=H2O(g)+O2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34gH2O2，理论上____(填“放出”或“吸收”)热量____98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2+起____作用。某组实验数据如下：

0-30minH2O2反应的平均速率v=____mol·L-1·min-1

15、以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(1)MgCl2在水溶液中的电离方程式为_______。

(2)将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_______。

(3)为探究所得的水合碱式碳酸镁[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的组成，某同学组装仪器如图所示。

①A框中装置的作用是_______。

②实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60 g，C处浓H2SO4增重0.72 g，D处碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠)增重1.32 g，此水合碱式碳酸镁的化学式为_______。

(4)若上述流程中热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数_______(填“升高”“降低”或“不变”)。