陇南2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I.在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：

(1)配平并标出上述反应电子转移的方向和数目：_______。

(2)该反应中的氧化剂是_______。

(3)若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是_______mol。

(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是_______。

A．亚硝酸钠是还原剂

B．维生素C是氧化剂

C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子

D．亚硝酸钠被还原

II.已知：Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

(5)已知：，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是_______；的电离方程式为_______。

(6)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到、和的混合液。当和的物质的量之比为8∶1时，混合液中和的物质的量之比为_______。

3、三位同学在学习胶体在生产生活中应用时，对“高铁酸钠如何杀菌消毒、净水”产生浓厚兴趣，经查阅资料，高铁酸钠()(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：，请你帮助他们解释如下问题：

(1)该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原剂为_______，还原产物为_______。

(2)高铁酸钠的氧化性比高锰酸钾()、次氯酸(HClO)等强氧化剂还要强。高铁酸钠的电离方程式是_______。

(3)高铁酸钠之所以是水处理过程中使用的一种新型净水剂，原因是高铁酸钠中+6铁元素利用强氧化性杀菌消毒后转化为胶体，吸附水中悬浮物，达到既能杀菌消毒又能净水的目的，氢氧化铁胶体微粒直径的范围是_______nm。

4、书写下列反应的离子方程式。

(1)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：_________；

(2)澄清石灰水中通入过量CO2：__________；

(3)醋酸与氨水反应：__________；

(4)NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：_________；

5、完成下列问题

(1)以甲烷等碳氢化 合物为燃料的新型燃料电池成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。一种以甲烷为燃料的电池装置示意图如图。

①M口通入的气体是_______ (填化学式)。

②外电路中电流的流向是_______(填“由a极到b极”或“由b极到a极”)。

③写出b极发生的电极反应式_______

(2)铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，其对外放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，请写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：_______

(3)X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的_______

(4)下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

A.2H2+O22H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

6、有机物X含有碳、氢、氧三种元素．

（1）探究X与钠反应产生气体的成分．

①X与钠反应产生的气体具有可燃性．将气体点燃，把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，未见浑浊．则X与钠反应产生的气体为   ．

②根据苯、乙烷等碳氢化合物不能与钠反应产生上述气体这一事实，可得出X分子里有不同于烃分子里的氢原子存在．即有机物X除含有碳氢键之外，还有的化学键是 键．

（2）工业上，X可由乙烯与水反应制得，则X的分子式是 ．X分子含有的官能团的名称是 ．写出X发生催化氧化反应的化学方程式 ．

（3）X能被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化为生活中的另一种重要的有机化合物Y，X与Y发生反应的化学方程式是 ．为了提高该反应的反应速率，可采取的措施是 ．可用某溶液除去产品中混有的杂质，写出除杂过程发生反应的化学反应方程式   ．

7、在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。

Ⅰ．现有下列几种物质：

①4%HCl溶液   ②CuSO4·5H2O   ③纳米级氧化铁   ④苛性钾   ⑤SO2   ⑥Fe(OH)3胶体   ⑦CH3CH2OH   ⑧氨水   ⑨硫酸铁溶液

(1)上述几种物质中属于电解质的有___________(填序号)。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓，这两种物质的序号是___________(填序号)。

Ⅱ．写出下列典型物质在水中的电离方程式。

(3)NaHSO4：___________。

(4)KAl(SO4)2：___________。

Ⅲ．写出下列典型反应的离子方程式：

(5)石灰石与足量盐酸溶液反应：___________。

(6)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：___________。

(7)NaHCO3溶液与稀盐酸混合：___________。

(8)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的离子方程式：___________。

8、请将对应答案的字母填在横线上。

A．O2和O3                     B．、、             C．C2H4和C2H6 D．丙烷和正丁烷            E．正丁烷和异丁烷        F．和

(1)属于同分异构体的是___________；

(2)属于同位素的是___________；

(3)属于同系物的是___________；

(4)属于同一物质的是___________；

(5)属于同素异形体的是___________。

9、Ⅰ．碘酸钾(KIO3)是一种白色或无色固体，可溶于水，具有较强的氧化性。常添加于食盐中用以防治碘缺乏病。已知在某反应体系中存在以下几个物质： KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

（1）写出上述反应的化学方程式_________。

（2）下列说法中正确的是_____。

A．I2是非电解质 B．K2SO4溶液的导电能力比KI溶液的强

C．H2SO4溶液在该反应中体现了酸性 D．KIO3既有氧化性又有还原性

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用，实验室可用KClO3通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，试回答下列问题。

（3）该反应中还原产物的化学式是_____；被氧化的元素是______。

（4）用单线桥标出上述反应的电子转移情况____2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

（5）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN− 反应为无毒的物质，自身反应后均生成Cl−，此过程说明ClO2和Cl2均具有__ (填“氧化”或“还原”)性。处理含相同量CN−的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的___倍。

10、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2，碱性锌锰干电池的负极上发生的电极反应为_______

(2)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列说法正确的是_______(填标号)。

A．电解液中H2SO4的浓度始终保持不变

B．放电时正极上的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

C．放电时，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极质量增加48g

D．放电时，溶液中的SO个向正极移动

(3)被誉为改变末来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：

①负极上发生的电极反应为_______。

②电池工作时，溶液中的OH-向_______(填“正极”或“负极”)迁移。

(4)科学家利用如图所示电池装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极为_______(填“正极”或“负极”)，电子流向为_______(填“M→N”或“N→M”)。

11、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。

(1)元素①位于元素周期表的第___________周期第___________族。

(2)画出元素④的原子结构示意图___________。

(3)比较元素③和⑦的原子半径大小___________＞___________(填元素符号)。

(4)元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________(填化学式)。

(5)写出元素②的单质与水反应的化学方程式___________。

12、硫及其化合物具有非常广泛的用途。研究硫及其化合物具有重要的意义。

I.Na2S2O3可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验：

(1)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式______。

(2)实验______(填序号)可探究温度对反应速率的影响，则V1=______。

(3)实验______可探究浓度对反应速率的影响，则V5=______。

II.回答下列问题：

(4)选用下面的装置探究酸性：H2SO3＞HClO，其连接顺序为A→______。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为______。

13、71gNa2SO4的物质的量为______mol，含有Na+_____mol，完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_____mol/L。

14、Ⅰ.在25℃、101kPa的条件下，已知部分化学键的断裂涉及能量变化如下图所示，请回答下列有关问题：

(1)对于反应，经实验测得每生成时，反应过程中放出的热量，则断开键所需的能量是___________kJ。

(2)有两个反应：a．，b．。这两个反应中，相同物质的量的、反应生成相同质量的时，放出的能量___________(填“相等”或“不相等”)。

(3)据下图能量转化关系，生成___________(填“吸收”或“放出”)的能量___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

Ⅱ.下图为原电池装置示意图，设为阿伏加德罗常数：

(4)若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式___________，反应过程中溶液的酸性___________(填“变大”“变小”或“不变”)。一段时间后，当在电池中放出3.36L(标准状况)气体时，电路中有___________个电子通过了导线。

(5)若电池的总反应为，负极材料是___________(填名称)，负极的电极反应式为___________。

(6)若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，则铝片为___________极(填“正”或“负”)。

15、、、、等都是重要的能源，也是重要为化工原料。

(1)已知破坏键、键、键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成需要放出___________kJ的热量。

(2)将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入氧气的电极是原电池的___________极，该极的电极反应式是___________，电池工作时如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(用表示)。

(3)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上可以用来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，的平均反应速率___________。

②达到平衡时，的转化率为___________。

③下列措施不能提高反应速率的是___________。

A．升高温度             B．加入催化剂

C．缩小容器体积，增大压强       D．及时分离出

(4)工业上也用CO和为原料制备，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

a．反应中CO与的物质的量之比为1：1

b．混合气体的压强不随时间的变化而变化

c．单位时间内每消耗，同时生成

d．的质量分数在混合气体中保持不变

e．混合气体的密度保持不变