淄博2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、选择完成下列实验的装置。

① ② ③

(1)除去水中的泥沙用_______(填序号，下同)。

(2)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用_______。

(3)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液用_______。

3、根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：

(1)关于钠的叙述中，正确的是______(填字母)。

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将钠放入坩埚，加热后钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C．钠长期放置于空气中，最终形成Na2CO3

D．金属钠的熔点很高

(2)由于金属钠很容易跟空气中的______、_____等物质反应，通常将它保存在______里。

(3)将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是_____(填字母)。

A．稀硫酸

B．硫酸铜溶液

C．饱和NaOH溶液

D．氯化镁溶液

(4)为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠放入足量水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。

①无水氯化钙的作用是________。

②列出计算钠相对原子质量的数学表达式_______(用含有a、b、c的算式表示)。

4、计算下列物质的摩尔质量。

(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为_______ g·mol-1

(2)1.28 g某气体标准状况下体积为0.448L，则该气体的物质的量_______ mol，其摩尔质量为_______g·mol-1

(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为_______g·mol-1

(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_______g·mol-1

(5)1 g氮气所占有的体积为V L，则0.5NA个氮气分子的体积为 _______L

5、在短周期元素中，（均用化学符号表示）

（1）常温下有颜色的气体单质有_______________________；

（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______________；最小的元素是______________。

（3）气态氢化物中最稳定的是 _______________，其水溶液呈碱性的元素是__________________。

（4）在最高价氧化物中，化合价最高的元素是____________________；

（5）地壳中含量最多的元素______________________。

6、实验室铝热反应的装置如图。

化学方程式为：___________。请写出铝热反应的一种用途：___________。

7、完成下列问题：

(1) 和 _______。

A．是同一种原子

B．具有相同的中子数

C．具有相同的化学性质

D．具有相同的核外电子排布

(2)有下列微粒或物质：

①   ②   ③石墨、金刚石   ④   ⑤   ⑥，回答下列问题：

a.互为同位素的是_______。

b.互为同素异形体的是_______。

c.①⑤⑥中共有_______种核素，共_______种元素。

(3)的摩尔质量为_______，相同质量的与所含中子数之比为_______

8、自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出两种方案。

(1)方案a：微碱性条件下用Fe(OH)2与NO反应，生成氨气和Fe(OH)3，该反应中还原产物是____________，反应中生成3.4g NH3同时会生成__________mol Fe(OH)3。

(2)方案b：碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式配平。_________

Al+　　NO+　　OH﹣——　　AlO+　　N2↑+　　H2O

(3)方案a和方案b除去相同质量的NO转移电子数之比为____________。

9、I．T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1mol和1mol，发生反应：，经过tmin，反应达到平衡，已知平衡时，。

(1)0～tmin内，该反应的平均反应速率___________。

(2)T℃时，该反应的甲烷的转化率是___________。

(3)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是___________。

a．反应速率                                 

b．各组分的物质的量浓度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变                    

d．混合气体的密度不变

e．单位时间内生成nmol的同时，生成3n mol

f．单位时间内4mol C—H键断裂的同时2mol O—H键也断裂

Ⅱ．一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B的物质的量随时间的变化情况如图所示。请回答下列问题：

(4)该反应的化学方程式为___________。

(5)4min时，反应是否达到平衡？___________(填“是”或“否”)

Ⅲ．控制变量法在化学学习中具有重要的指导意义：某校化学兴趣小组在探究化学反应速率的影响因素时设计了如下的实验(已知反应)；

(6)该实验小组主要是探究___________对速率的影响；x=___________；上述各组实验中最先出现浑浊的是___________。

10、从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

（1）海水淡化的方法有_______（填一种）。

（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为_______________。  反应②的化学方程式为_______________。

（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_______________________。

11、氯水具有多种性质，如图为新制氯水分别与五种物质发生的反应(氯水足量)。

(1)写出对应现象发生的化学方程式：

b．___________。

c．___________。

e．___________。

(2)能证明氯水具有漂白性的现象是___________。

(3)久置的氯水变为___________(填名称)，用化学反应方程式表示为___________。

(4)漂白粉的制备方程式___________

12、(1)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式(未配平)如下：

Fe2+＋ Cr2O＋ H+＝ Fe3+＋ Cr3+＋ H2O

①配平该反应，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____。

②该反应中，氧化剂是_____(填离子符号)，每处理 1 mol Cr2O，转移电子的物质的量为______mol。

(2)实验室要配制 500 mL 0.2 mol/L FeSO4溶液，请回答下列问题：

①需要用托盘天平称取 FeSO4·7H2O 的质量是_____g。

②下列仪器肯定不需要用到的有_____。

③下列操作会造成所配 FeSO4溶液物质的量浓度偏高的是_____(填字母序号)。

A．容量瓶在使用前未干燥，底部有少量蒸馏水

B．用于溶解FeSO4·7H2O 固体的烧杯和玻璃棒未洗涤

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

④FeSO4 溶液应现用现配，不适宜长时间放置。实验室在保存 FeSO4溶液时，需加入少量铁粉， 其目的是_____。

13、物质的量在计算中的应用

（1）有等质量的两气体O3和 O2 ，同温同压下的密度之比为______。

（2）有7.8gNa2R含Na+为0.2mol，则Na2R的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为___。

（3）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为___，它们所含氢原子数之比为__，所含质子数之比为___。

（4）在150°C，m gNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为_________。

（5）某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/cm3,该盐酸的物质的量浓度为_______。

14、利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下：

(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_________(填化学式)。

(2)该工艺需控制NO和物质的量之比接近1∶1。若，则会导致___________；若，则会导致______。

(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为______________________________。

15、是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。用粉与矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备的工艺如下图所示：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)已知“滤渣1”含有S和，写出“溶浸”中生成S的化学方程式______。

(2)加入氧化的是哪种离子______？

(3)“调pH”控制的pH为4.7~6.0之间，写出“滤渣2”的化学式______。

(4)“除杂1”的目的是加入除去和，分析该步骤不能通过调节pH除杂的原因______。

(5)写出“沉锰”的离子方程式______。

(6)在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，某小组称取一定质量的固体在空气中加热，测得固体质量的残留率随着温度的变化如图所示。

①写出从开始加热到A点过程中发生反应的化学方程式______。

②若D点对应的固体残留率为64.52%，写出D点残留固体的成分及物质的量之比______。