甘孜州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、合成乙酸乙酯的路线如下：

CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

请回答下列问题：

（1）写出乙烯的电子式_____________________________________。

（2）C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能团名称分别是____________、____________。

（3）写出下列反应的反应类型：①______________，②_____________。

（4）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为______________．

（5）写出下列反应的化学方程式．

反应②：__________________________。

反应④：___________________________。

（6）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：

甲试管中碎瓷片的作用是______；导管a的作用是_______________。

乙试管中饱和碳酸钠溶液的作用是：________ ； ________ ；

该装置图中有一个明显的错误是______________________________。

3、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰属于___________。(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)

(2)生石灰可作干燥剂的理由是___________。(用化学方程式表示)

(3)生石灰与稀盐酸反应的离子方程式___________。

4、A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）：

（1）若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，反应③的离子方程式为： 。

（2）若A为CO，则D的化学式为   。

（3）若C为当今需要减排的一种常见的温室气体，E为一种弱酸（无氧酸），则A的化学式为   。

5、根据所学知识回答下列问题:

（1）A 与NaOH 溶液反应，有如下转化关系(若产物中有水生成则省略，未表示出来)。

①若A 为常见金属单质，C 为气体，写出向B溶液中通入过量CO2 反应的离子方程式:_______________；

②若A 为空气的成分之一，能造成温室效应，当向100 mL1mol/L NaOH 溶液中通入1.344 L 气体(标准状况下)充分反应后，生成B和C 的物质的量之比为______ (B的摩尔质量大于C)；

③若A 为AlCl3，写出A 与NaOH 按物质的量之比3 :10 混合时发生反应的离子方程式:______________。

（2）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷铜电路板，请写出相关的离子方程式: ______________，如何检验溶液中的铁离子已经完全反应: ______________。

（3）现有AlCl3 和FeCl3 混合溶液,其中A13+ 和Fe3+ 的物质的量之和为0.1mol，向此溶液中加入80 mL浓度为4mol/L 的NaOH 溶液，使其充分反应，设原混合溶液中A13+ 的物质的量与A13+ 和Fe3+ 的总物质的量的比值为x。当最终生成的沉淀中只有Fe(OH)3时，x 的取值范围是______，请在图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1.0)变化的曲线:______________

6、在微电子工业中，作为一种优良的蚀刻气体，在被蚀刻物表面不会留下任何残留物，在芯片制造方面具有重要的应用。已知：键能是指断裂或形成化学键时需要吸收或放出的能量。请回答下列问题：

(1)几种化学键的键能如表，则、和三种气体中，稳定性最强的物质为_______(填化学式)，判断的依据为_______；反应生成时，会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量

(2)根据上述数据，反应的能量变化与反应进程的关系如图，图中表示的能量是_______(填“a”、“b”或“c”)；除选用合适的催化剂加快化学反应速率，还可以采取的措施为_______、_______(请任写两条)

7、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为．______

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为．______

（3）若X、Y、Z均为气体，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 ______ （填编号）

①各组分的物质的量浓度不再改变

②体系的压强不再发生变化

③混合气体的密度不变

④单位时间内消耗nmolY的同时，生成2nmolZ

⑤3V正（X）=V逆（Y）

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

（4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，正确的是 ______ A．在t1时增大了压强B．在t3时加入了催化剂C．在t4时减少了生成物D．t2～t3时X的转化率最高．

8、（1）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol

若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。

②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。

9、铜和氯气发生反应Cu+Cl2CuCl2，其中氯元素的化合价___（填“升高”或“降低”），被___（填“氧化”或“还原”，下同）在该反应中，若消耗了1molCu，消耗Cl2在标准状况下的体积为___L。

10、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：

3ClO- +2Fe3++ 10OH- =2FeO+ 3Cl- + 5H2O

（1）分析元素化合价的变化（填“升高”或“降低”）

Cl __________O __________Fe __________H _____

（2）分析该氧化还原反应氧化剂为____还原剂为_____氧化产物为_____还原产物为_____

11、钠的化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：

(1)碳酸氢钠俗称_______，水溶液呈_______性。

(2)碳酸氢钠粉末可用于治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式是_______。

(3)除去Na2CO3粉末中NaHCO3的方法是_______，所涉及的反应的化学方程式为_______。

(4)鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液所用的试剂是_______

12、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为___________。

(2)该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为)，稀释后的溶液中为___________。

该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制的消毒液。

(3)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。需要用托盘天平称量的NaClO固体质量为___________克。

A．       B．       C．       D．

(4)在配制过程中，下列操作中导致结果偏低的是___________(填代号)

①未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑤定容时，俯视刻度线

⑥利用购买较长时间的商品NaClO来配制

13、在下面的横线上填上适当的内容。

(1)6.02×1024个Na+约含有________mol Na+，其质量为________g。

(2)4.5 mol CH4约含有________个CH4，其质量为________g。 

(3)3.01×1023个SO约含有________mol SO，其质量为________g;

(4)49 g H3PO4约共含有________个原子。

14、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)指出从海藻中提取的实验操作名称：①___________，③___________；过程②中有关反应的离子方程式为：___________。

(2)提取碘的过程中，选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是：___________。

(3)在操作②中，溶液中生成少量，为了消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的___________溶液(选填编号)，反应的化学方程式为：___________。

a．     　　   b．   　　     c．   　　     d．

(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。尚缺少的仪器是___________。

(5)后期处理的操作名称是___________。

15、学习小组在实验室中利用下图装置制备SO2并进行相关性质的探究。

回答下列问题：

(1)盛放浓硫酸的仪器名称为___________；装置A中反应的化学方程式为___________。

(2)装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为___________(填字母)。

A．NaOH溶液

B．饱和NaHSO3溶液

C．Na2S溶液

D．Na2SO3溶液

(3)装置C中出现的现象说明SO2具有___________性。

(4)装置E中出现___________(填现象)可说明SO2具有还原性，被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为___________。

(5)装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气发生的离子方程式为___________。

(6)实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O。

探究I：探究浓度对上述可逆反应的影响

有同学认为除SO2的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(SO2体积已折算为标准状况下体积)。

限选试剂：0.1mol/LKI溶液、1.0mol/LKI溶液、2.0mol/LKI溶液、蒸馏水、浓盐酸、浓硝酸

探究II：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物

有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2进一步发生反应：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应(KI是催化剂，只有硫元素变价)，其反应的离子方程式为________。