怒江州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

(1)N在元素周期表中的位置是_______。

(2)自然的水银内含7种核素：、、、、、和，它们互称为_______。其中，和中子数之比为_______。

(3)用电子式表示的形成过程为_______。

(4)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_______(填标号).

A．酸性；

B．非金属性：O＞S

C．碱性：

D．热稳定性：

(5)已知碲()与S同主族，则碲及其化合物可能具有的性质正确的是_______(填标号)。

A．单质碲在常温下是固体

B．比稳定

C．的酸性比弱

D．通入溶液中不发生反应

(6)硫磺可用于制作黑火药，是炸时的反应为：。反应中每消耗3.2gS，释放的气体体积为_______L(换算成标准状况)。烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有_______元素(填名称)，该元素的离子结构示意图为_______。

3、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______________。

(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：________。

(3)工业上制漂白粉的化学方程式为____________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是_________。

(4)KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。

4、下列仪器为某些基本操作的部分仪器，请按照要求填空：

(1)写出仪器的名称：①________；⑦________；⑧________；

(2)上述仪器中，可以直接加热的仪器有________(填序号)。

(3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，需要上述仪器中的(填序号)________。

5、一种白色絮状沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后还有红褐色物质生成。请写出相关反应的化学方程式_______。

6、已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子__，物质的量是__。

7、试回答下列问题：

(1)0.5mol的氨气含有 ___________个氨分子，含__________mol氢原子，________mol质子，_____________个电子。

(2)等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是________，质量比是_______。

(3)0.4mol NH3中所含氢原子数与___________克水中所含氢原子数相等。

(4)今有0.1mol/L的硝酸钾溶液100mL，0.1mol/L的硝酸钡溶液100mL和0.1mol/L的硝酸铝溶液100mL，则这三种溶液中硝酸根离子的物质的量浓度之比为 ____________，硝酸根离子的物质的量之比为______________ 。

8、完成下列相关反应的化学方程式或离子方程式。

（1）用NaOH溶液除去Mg中混有的杂质Al，相关化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=___；

（2）氯气溶于水，部分发生了反应，相关离子方程式为Cl2+H2O=___；

（3）Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，相关化学方程式为Al(OH)3+3HCl=___；

（4）实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=___；

（5）FeCl3溶液可用于刻蚀电路板，相关化学方程式为2FeCl3+Cu=___。

9、I．

(1)图1是以NaOH溶液为电解质的原电池装置。图中铝为___________极，铝极的电极反应方程式为___________。

Ⅱ．某温度下，在2L固定体积的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间的变化如下图所示：

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)0~2min内用X表示的反应速率为___________。

(4)2min时该反应达到平衡状态，下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的密度不再改变的状态

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

C．Y的体积分数不再发生改变的状态

D．(Y)=2(Z)

10、把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L H2(标准状况下)。请回答：

(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ________________

(2)该合金中铝的质量分数为________________

(3)该合金中镁与铝的物质的量之比为________________

(4)该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为________________

11、计算填空：

（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________

（2）当SO2、SO3的质量比为1∶1时，氧原子数之比为________

（3）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为________g。

12、某实验小组进行Cu和Fe2(SO4)3溶液的实验。实验探究过程如下：

实验装置：

实验操作与现象： ⅰ．加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝绿色；

ⅱ．取少量ⅰ中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去。

查阅资料：

Ⅰ．Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2： (SCN)2的性质与Cl2相似。

Ⅱ．CuSCN能与稀硝酸反应：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。

回答下列问题：

(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为________。

(2)根据表中实验现象推断白色沉淀为___________。为验证该白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，加入___，若____即可证明(补充所加试剂及实验现象)。

(3)试解释ⅱ中溶液局部变为红色的原因是______。

(4)根据ⅱ中实验现象可推知SCN-更易与_______结合(填“Fe3+”或“Cu+”)

13、在标准状态下，300体积的氯化氢溶解在1体积的水中，形成密度为的溶液。则该溶液的物质的量浓度为_______________。

14、A是由四种短周期常见元素组成的正盐，D是红棕色气体、G能使品红溶液褪色；A与其他物质在一定条件下存在如图转化关系(部分产物略去)：

试回答下列问题：

(1)A、E的化学式依次为______、______。

(2)检验A溶液中阳离子的方法是______；若B→C的反应中转移2.5mol电子，则生成的C在标准状况下的体积为______。

(3)将G直接通入BaCl2溶液不会产生白色沉淀，但与气体B一起通入则会产生白色沉淀，则发生反应的化学方程式为______。

(4)白色沉淀F溶于盐酸，但滴加E的浓溶液沉淀不消失，写出该反应的离子方程式：______。

(5)将D和G同时通入水中，生成C和一种强酸，则反应的化学方程式为______。

15、I.下列变化中属于吸热反应的是____(填序号)。

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦过氧化氢分解 ⑧盐酸与碳酸氢钠反应

Ⅱ.蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。

(1)写出甲烷的结构式_______。

(2)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如表所示。0～10min内用水蒸气的浓度变化表示该反应的平均速率为v(H2O)=___。

(3)若想加快该反应的速率，可采取的措施有_______(任写1项即可)。

(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。

A.混合气体的平均相对分子质量保持不变

B.CO2和H2的体积分数比为1：4

C.混合气体的密度保持不变

D.生成1molCO2的同时，有4molH—H键断裂

Ⅲ.当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______

(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_______。

a.体系压强不再改变

b.H2的浓度不再改变

c.体系颜色不随时间改变

d.单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

Ⅳ.往2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：

(1)H2在平衡混合气中的体积分数=_______。

(2)平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_______。