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1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
|
|
|
|
实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，含溶质MgCl2的质量为 g。
（2）该混合液中BaCl2的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为 mol/L。
3、将放置时间较长的铝片放在稀盐酸中，开始没有产生气泡，原因是铝发生了______________ （用化学方程式表示）反应。
4、阅读下列科普短文并回答下列问题：
燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入
，从正极连续通入
，二者在电池内部(含
或
等物质的溶液)发生反应生成
，同时产生电能。除
外，
、
等也可以作为燃料电池的燃料，发生反应生成
和
。目前已研制成功
—
燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，反应原理是
。
(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是_______(填序号，下同)；属于有机物的是_______；属于电解质的是_______；溶于水能导电的物质是_______。
(2)写出物质③的电离方程式：_______。
(3)燃料电池所使用的氢燃料可以来自于水的电解，该反应的化学方程式为_______。若电解18kg水，可分解得到__________L(标准状况下)。
(4)反应
中，得电子的物质是___________。在反应中，每转移1mol电子，消耗Al___________mol。
5、某温度下，在2L密闭容器中通入一定量的气体A和B，发生反应
，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
(1)若4s内用C表示的化学反应速率
，则该反应的化学方程式为_______。
(2)10s时，物质C的物质的量为_______mol。
(3)下列说法可以判定该反应已经达到平衡状态的是_______。
a．气体A的体积分数不再变化 b．体系压强不再变化
c．
d．混合气体的平均分子量不再变化
(4)若改变下列一个条件，该反应的速率变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。
①降低温度，化学反应速率_______。
②向密闭容器中充入1mol氦气(不参与反应)，化学反应速率_______。
③将容器的体积变为3L，化学反应速率_______。
6、(9分) 右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入 极(填a或b，下同)，电子从 极流出。a极发生电极反应式为：_________________________
7、下表列出了 A〜R 9种元系在周期表中的位置
族 周期 | IA | IIA | ⅢA | IVA | VA | VIA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
| E |
| F |
|
|
3 | A | C | D |
|
|
| G | R |
4 | B |
|
|
|
|
| H |
|
(1) 这9中元素中金属性最强的是_________________；（填元素符号）
(2) 化学性质最不活泼的元素是_________________；（填元素符号）
(3) G的最高价含氧酸的化学式是_________________；
(4) 写出一个化学方程式证明G和H的非金属性强弱____________________。
8、已知下列反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。试回答下列问题：
（1）该反应中，氧化剂是_____，还原剂是_____，氧化产物是______，还原产物______。
（2）生成2个Cu转移电子为_________个。
9、能源是现代文明的动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______(填“a”或“b”)。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：
化学键 | H—H | O=O | H—O |
键能(kJ∙mol−1) | 436 | 496 | 463 |
则生成1molH2O(g)可以放出热量_______kJ。
(2)下列属于吸热反应的是_______(填序号)。
a．稀释浓硫酸
b．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑
c．CO2和单质碳的反应
d．高温煅烧石灰石使其分解
e．铁在氯气中燃烧
(3)氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢氧燃料电池的构造如图所示。
①若该电池中的电解质溶液是稀硫酸溶液，则a电极上发生反应的电极反应式为_______
②b电极是该电池的_______极(填“正”或“负”)，从氧化还原反应的角度分析，该电极发生的反应属于_______反应。
③当转移0.2mol电子时，需要消耗标况下的氢气体积是_______L。
10、有下列各组物质：①
C和
C②石墨和金刚石；③正戊烷和异戊烷；④乙烷和新戊烷；⑤
和
；⑥CH3－CH2－CH2－CH3和CH3－CH(CH3)CH3。用序号填空：
(1)______组两者互为同位素。
(2)______组两者互为同素异形体。
(3)______组两者属于同系物。
(4)______组两者互为同分异构体。
(5)______组两者是同一物质。
11、某溶液可能含
和
中的某几种。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取
该溶液进行实验(溶液密度为
)。
(1)填写下面实验报告中的空格：
| 实验操作与现象 | 实验结论 | 判断理由 |
步骤一 | 加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀 | 原溶液中肯定有 | 肯定无该离子的理由是___________ |
步骤二 | 将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到 | 原溶液中 |
|
步骤三 | 向步骤二的滤液中加足量稀硝酸和 | 原溶液中肯定有___________，肯定无 | 肯定无 |
步骤四 | 向步骤三的滤液中加足量稀硝酸和 | 原溶液中肯定有___________ | 白色沉淀的化学式为___________ |
(2)步骤三发生反应的离子方程式为___________。
(3)上述实验还不能确定是否存在的离子是___________。
12、根据所学知识，回答下列问题：
(1)0.5mol 
的质量为_______g；200mL含
个
的
溶液中溶质的物质的量浓度为_______
，溶质的物质的量为_______mol。
(2)4.6g 
含有的中子的物质的量为_______mol。
(3)用
的NaOH溶液吸收0.1mol 
制取简易消毒液，发生反应的化学方程式为_______，若恰好被完全吸收，消耗NaOH溶液的体积为_______mL。
(4)某学生欲用
的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为
的稀盐酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
②某同学观察液面时如图所示，对所配溶液的浓度将有何影响？_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。
③若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？
a.没有进行洗涤操作；_______；
b.加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_______。
13、乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：
(1)乙酸的摩尔质量为______。
(2)若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度是多少______?(写出公式及计算过程)
(3)某实验中要用3mol·L-1的乙酸溶液204mL，需要取用上述乙酸溶液多少毫升______？(写出公式及计算过程)
14、已知某工业废水中含有大量的
，还可能大量存在
中的几种，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收
晶体及固体单质。已知氧化性：
。
(1)不做任何实验就可以确定上述工业废水中一定不存在的离子是___________(填离子符号)
(2)根据步骤2中得到固体混合物可以确定上述工业废水中肯定存在的离子是___________(填离子符号)。
(3)
的存在对回收晶体的纯度___________(填“有”或“无)影响，理由是___________。
(4)检验上述工业废水中是否存在
常用方法的名称是___________。
(5)步骤3中加入的试剂X为________(填试剂名称)，发生反应的离子方程式为_________。
(6)步骤4中涉及的操作是：___________、___________、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是___________。
15、I.化学反应中伴随着能量的变化。
(1)拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则理论上1molN2生成NH3热量___(填“吸收”或“放出”)___kJ。
(2)将2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒温恒容的密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应。下列说明反应达到平衡状态的是___(填序号)。
①气体密度不变；②混合气体的总物质的量不变；③混合气体的平均相对分子质量不变；④SO2、O2、SO2的物质的量之比恒为2：1：2；⑤消耗的SO2与消耗SO3的速率相等；⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；
(3)将0.4mol氢气和0.2mol碘蒸气放入2L密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，反应经过5min测得碘化氢的浓度为0.1mol•L-1。
①I2(g)的转化率为____。
②生成的HI(g)的体积分数为____(保留三位有效数字)。
II.已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素，如表所示：
实验序号 | 温度 | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | ||
I | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
II | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
III | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
IV | 35 | 5 | 0.2 | X | 0.2 | Y |
(4)对比实验I、III的目的为：____。若实验III、IV为证明浓度对速率的影响，则X=____，Y=____。
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