玉林2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)填写表中空格：

(2)试管F中收集满气体后，下一步实验操作的目的是：___。

3、回答下列问题

(1)氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。已知：断裂键需吸能量，断裂键需吸收能量，形成键可放出能量。试写出的电子式：___________。若生成，热量变化是___________(吸收、放出)___________kJ。

(2)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。

①该燃料电池工作时能量转化关系为___________。

②电极B上发生的电极反应式为___________。

(3)①已知25℃、时，甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则该条件下1mol完全燃烧放出的热量为___________ kJ。

②一种甲烷燃料电池，用强碱做电解质。其负极反应式为___________，随着电池不断放电，负极附近溶液的___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

4、现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有________(填序号)，④中W的化合价是_______。

(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：

______+____________+_______。

(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：_________。该反应中________是氧化剂。

5、I。下表是某儿童在泉州市儿童医院临床检验结果报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题：

(1)该儿童___________元素含量偏低。

(2)报告单中“µmol/L”是___________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C被___________(填“氧化”或“还原”)。

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣。推测糖衣的作用是___________。

II。阅读下面短文，并回答问题。

光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。

表1分散系对可见光的不同作用：

当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400~760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径(1~100nm)，因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。

(5)产生丁达尔效应的实质是___________。

(6)制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和的___________溶液，继续煮沸至液体呈___________色即可。

(7)胶体区别于其他分散系的本质特征是___________(填序号)。

A．胶体有丁达尔效应 B．胶体粒子可以透过滤纸

C．胶体的胶粒带有电荷 D．胶体粒子的直径在1~100nm之间

(8)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是___________。

6、根据所学知识，回答下列问题：

(1)电解质是指在___或___状态下能够导电的___；电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够___出自由移动的离子。

(2)现有下列物质：①KCl晶体②液态HCl③CO2④Cu⑤CaCO3固体⑥稀盐酸⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融NaCl⑨氯水

其中属于电解质的是___，(填序号，下同)属于非电解质的是___，能导电的有___。

(3)写出⑤CaCO3固体与⑥稀盐酸反应的离子方程式为___。

7、“生活无处不化学”，按要求回答下列问题

(1)厨房中的调味品有①食盐(主要成份为氯化钠)②面碱(主要成分为碳酸钠)③料酒(主要成份为酒精)。物质溶于水显碱性的是___________(填序号)并写出其在水溶液中的电离方程式___________，主要成份为非电解质的是___________(填序号)

(2)漂白粉通常可用于泳池的消毒，其有效成分___________(写化学式)

(3)NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，写出相关的离子方程式___________

8、查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，而本身被还原为NO（有毒气体）。试回答下列问题：

（1）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：____。

（2）Fe与过量稀硫酸反应可制取FeSO4。若将反应所得酸性溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是____(填序号)。

A. Cl2 B. Fe C.H2O2   D.HNO2

（3）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：____FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。

9、

回答下列问题：

（1）焰色反应的实验中，钠元素的焰色为_____色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过______。

（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题，在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的________（填序号）。

A．NaCl   B．Na2CO3   C．KAl(SO4)2·12H2O   D．CuSO4

（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程为__________、_______。

（4）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式__________________。

（5）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式____________。

（6）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的氧化剂是_____。

10、亚硫酸钠(Na2SO3)受热会分解，它在有H2O存在时容易被空气中的氧气氧化为硫酸钠(Na2SO4)。实验室贮存亚硫酸钠的试剂瓶极易炸裂，你推测其原因可能是：①___________；②__________________；

11、分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：

回答下列问题：

(1)写出四种物质的结构简式X：_______，Y：_______，Z：_______，W：_______。

(2)Z与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

12、

① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸   ③ 稀释

④检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是   (保留一位小数)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是   (用下列编号填空)。

（2）上述步骤中第③步的具体操作是

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

①取浓硫酸后，洗涤量筒，洗涤液一并转移到烧杯中   ；

②烧杯中的溶液未冷却就转移到容量瓶中   ；

③量取浓硫酸时，俯视刻度线 。

13、（1）H2O的摩尔质量为____；

（2）1.204×1024个H2O，其物质的量为____；

（3）1L0.1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的质量是____，含H+___个。

14、研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。

(1)设备1中发生反应的化学方程式是_______，实验室用消石灰和氯化铵固体制取NH3，该反应的化学方程式为_______；

(2)在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式_______。设备2中通入的物质A是_______。

II.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(3)过程①的目的是将NH转化为NH3·H2O，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH转化为NH3·H2O的离子方程式_______。

(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素的物质化学式为_______。

(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO。X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_______(填序号)。

a.KOH       b.Na2SO3       c.KMnO4       d.NaCl

15、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

限选试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、______、____。

（2）在滤液中加盐酸发生反应的化学方程式是_____；

（3）对溶液II处理得到晶体时，所必须使用到的玻璃仪器有_____种。

（4）得到的NaCl纯品经测定发现其含有的NaCl与粗盐中NaCl的质量一致，某同学认为此次实验非常成功没有误差，你是否同意他的观点？____（填“是”或“否”），并给出你的理由____。