宝鸡2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下文描述的是工业制取盐酸的简单流程：

工业制备主要采用电解法。经精制后，得到，溶于水配制成饱和，通电电解，除得到外，在阴极有产生，阳极有产生。在反应器中将H2和Cl2通至石英(主要成分为)制的烧嘴处点火燃烧，生成，并放出大量热，HCl冷却后被水吸收成为盐酸。

按要求回答下列问题：

(1)在上述制取盐酸的方法中，有9个标有序号的物质，其中属于混合物的是___________(填标号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象：___________，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)写出③在水中的电离方程式：___________。

(4)SiO2和CO2性质相似，均可与⑤的水溶液反应，写出SiO2与⑤的水溶液反应的离子方程式：___________。

3、按要求书写方程式

(1)NaHSO4在熔融状态的电离方程式___________

(2)碳酸钙溶解在醋酸中的离子反应方程式___________

(3)将“”改写为对应的化学方程式___________

(4)除去Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3的化学方程式___________

(5)氯气与烧碱溶液反应的化学方程式为___________

(6)“84”消毒液与除垢剂(有效成分是盐酸)混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是___________

(7)衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的，配平该反应的离子方程式：___________

_______MnO+_______H2C2O4+_______H+=_______CO2↑+_______Mn2++______H2O

4、将质量相等的铁片和铜片用导线及电流计相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图所示的装置(以下均假设反应过程中溶液体积不变)，回答下列问题：

(1)该装置为_______池，其能量转化形式为_______。

(2)铜片作_______(填“正”或“负”，下同)极，铁片作_______极，铁片上发生的反应为_______。

(3)若一段时间后，铁片与铜片的质量差为1.2 g，则导线中流过的电子的物质的量为_______(不考虑其他形式的能量转化)。

(4)某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

A.电流由铝制易拉罐经导线流向碳棒

B.在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气

C.铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子

5、回答下列问题：

(1)0.2mol氨气中含有NH3分子数是_______，含有电子的物质的量是_______。

(2)鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是_______，离子方程式为_______

(3)除去Na2CO3粉末中混有的NaHCO3杂质用_______方法，化学方程式为_______。

6、在3Cu+8HNO3=3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，

（1） ______ 元素被氧化， ______ 是氧化剂；

（2） ______ 是氧化产物， ______ 发生氧化反应；

（3）被还原的HNO3与参加反应的HNO3质量之比是 ______；

（4）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目： 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O  __________；

（5）当有8个 HNO3被还原时，反应转移___________个电子；

（6）写出该反应的离子反应方程式________________。

7、实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：

(1)上述反应中被还原的元素为__(填元素符号)，氧化产物是__(填化学式)；

(2)如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是_；

(3)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由弱到强的顺序为__；

(4)在酸性条件下，也能与Fe2+反应生成Mn2+，该反应中Fe2+发生__反应。若Fe2+转化为Fe3+，则和Fe2+的个数之比为___。

8、雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物()、氮氧化物()、等。化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。

若反应的正、逆反应速率分别可表示为；，分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNO和4molCO发生上述反应，测得CO和的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

(1)从反应开始至达到化学平衡时，以表示的化学反应速率为_______。

(2)该反应达到化学平衡状态的标志是_______(填标号)。

A．反应体系气体密度不变

B．反应体系气体压强不变

C．

D．不再有键的形成

(3)a、b两点对应时刻，该反应的正反应速率之比_______。

(4)a点时，逆反应速率与正反应速率之比_______。

9、六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和E同族，D离子和C离子具有相同的电子层结构。A和C、E、F均能形成共价型化合物。A和C形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物在生活中常作调味剂，A与B的核外电子数之和等于F的最外层电子数。回答下列问题：（用化学式作答）

（1）A、C、D、E四种元素原子半径的大小的顺序是____________（填元素符号）；

（2）由A和E、F所形成的共价型化合物中，热稳定性由强到弱的顺序是_____；

（3）A和F形成的化合物与A和C形成的化合物反应，产物的化学式为_______，产物中存在的化学键类型为_______；

（4）E、F最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________；

（5）C、E氢化物熔沸点的大小关系是______；

（6）F的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。

（7）（BC）2称为拟卤素，性质与卤素相似，气体分子（BC）2的电子式为____________，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。

10、新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示：

回答下列问题：

(1)计算该“84”消毒液主要成分的物质的量浓度为_______mol·L(保留1位小数)。

(2)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制230 mL 4.0 mol·L的NaClO消毒液，需要用_______(填仪器名称)称量NaClO固体的质量_______g。

(3)在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、_______。

(4)加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，正确的处理方法是_______。

(5)下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B.溶解后未经冷却就移液

C.移液时，有少量液体溅出

D.定容时，俯视刻度线

E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

11、根据元素周期表中元素的性质和递变规律。在短周期元素中，回答下列问题： 

(1)属于金属元素的有_____种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有_____、_____(填两种化合物的化学式)；

(2)属于稀有气体的是______(填元素符号，下同)；

(3)形成化合物种类最多的元素是_______；

(4)原子半径最大的是(稀有气体除外)_______；

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_______>_______(填化学式)。

12、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式___________。

(2)D中放入浓H2SO4，其目的是________。

(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释____________________________。  

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______，反应的离子方程式是______________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成______。

(5)画出H处尾气吸收装置图并注明试剂________。  

(6)现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯浄Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为________________________________。

13、在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。

（1）若将50mL 4mol/L 稀HNO3和200mL 0.5mol/L稀H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。

①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为________mol/L。

②若使铜粉全部溶解，还需加入0.5mol/L H2SO4________________________mL。

（2）若c(SO42—)＋c(NO3—)＝a mol·L－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大物质的量为___________mol（用含a的式子表示）。

14、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_______。

(2)为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式为_______。

(3)固体A的成分是铁和_______(填名称)。

(4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_______。

15、过氧化钠是重要的化工原料，具有杀菌、消毒等多种用途，请回答下列问题：

(1)在空气中易变质，写出与反应的化学方程式：______

(2)若将投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______（填离子符号）。

(3)因保存不当易吸收空气中的，实验小组取样品m g，设计如图实验装置测定样品中的质量分数；

①将实验装置组装好后，必须进行的第一步操作是______；装置D中的试剂：______；

②反应结束后，测得生成气体的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），则样品中的质量分数为______。