北海2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为________；若所得溶液密度为1.1 g·cm－3，则溶液中含HCl的质量分数为________；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水中配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________(选填下列操作的序号)。

A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥

B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻度

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线

E．定容时，俯视液面加水至刻度线

3、（1）可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：

A．蒸馏B．过滤C．重结晶D．升华E．加热分解，请将正确的分离或提纯下列混合物的方法填入空白处（填序号）：

①除去乙醇中溶解的微量食盐。___________

②除去KCl溶液中悬浮的MnO2微粒。____________

③除去氧化钙固体中混有的碳酸钙。____________

④除去固体碘中混有的少量泥沙。____________

（2）请将正确的序号填入空白处。下列物质中：

①空气 ②铜 ③碳酸钡 ④石墨 ⑤乙醇 ⑥SO2 ⑦氯气 ⑧CaO ⑨盐酸 ⑩ NaOH溶液

①属于电解质的是__________________ ②属于非电解质的是______________

4、现有以下物质：①溶液；②氨水；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩冰水混合物。

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式：___________，在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得胶体。如何用最简单的操作判断是否成功制备出胶体：___________。

(3)①与的水溶液发生反应的离子方程式为___________。

5、加入适当的物质实现下列各步转化，写出有关反应的离子方程式。若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目。

（1）离子方程式为__________________________________________；

（2）离子方程式为__________________________________________；

（3）离子方程式为__________________________________________；

（4）离子方程式为___________________________________________；

（5）离子方程式为_______________________________________。

6、（1）坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，熔融烧碱，可以使用_______。

（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________________________。

（3）漂白粉的有效成分是 ____________________ 。

（4）玻璃中含有SiO2，所以可以用______________来刻蚀玻璃。

（5）钠常常保存在___________________中。

（6）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，森林，草原等，请用化学方程式写出SO2形成硫酸型酸雨的过程：________________________ ，________________________。

7、(1)写出下列物质的化学式：纯碱_____ 生石灰_____ 硝酸铵______ 小苏打_____。

(2)以H、S、O、Na、Cu中一种或多种元素组成合适的物质，按下列要求完成各小题。

①酸性氧化物和过量可溶性碱反应的化学方程式：______________。

②难溶碱性氧化物和强酸反应的化学方程式：____________。

③碱和盐反应的化学方程式：_______________。

④置换反应的化学方程式：____________。

8、书写下列化合物的电子式：Na2O2_______、H2O2_______、KOH_______、NH4Cl_______。

9、（1）下列物质是电解质的有______________，是非电解质的有__________，在本题指定状态下能导电的有____________。（以上各空均填序号）①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁、

（2）在标准状况下，测得  1．32 g某气体的体积为0．672 L。则此气体的摩尔质量为   。等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为 ；同温同压下的体积比为   。

（3）用于分离或提纯物质的常见方法有：A蒸馏(分馏)  B萃取  C过滤  D分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（   ）

②分离四氯化碳与水的混合物（   ）

③分离汽油和煤油（   ）

④提取碘水中的碘单质（   ）

10、有下列各组物质：①C和C②石墨和金刚石；③正戊烷和异戊烷；④乙烷和新戊烷；⑤和；⑥CH3－CH2－CH2－CH3和CH3－CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)______组两者互为同位素。

(2)______组两者互为同素异形体。

(3)______组两者属于同系物。

(4)______组两者互为同分异构体。

(5)______组两者是同一物质。

11、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D．亚硝酸盐是还原剂

(2)某同学把新制的氯水(主要成分Cl2)加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。

(3)与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________(填字母)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

12、某同学按下列步骤配制450mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液。

(1)配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶B.托盘天平C.烧杯D.胶头滴管E.药匙F.玻璃棒。不需要用到的是____(填序号)，尚缺的玻璃仪器有____(写名称)。

(2)需要称量Na2SO4的质量为____克。

(3)配制过程可简述为以下步骤：A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.移液H.装瓶。其正确的操作顺序应是____(填序号)；移液过程中需要用到玻璃杯，其作用是____。

①BEAGCGDFH       ②BEGACGFDH       ③BEFGCGDHA       ④BEAGCGDHF

(4)在实验中，以下操作可能造成实验结果偏低的是____(填序号)。

A.定容时视线如图所示

B.称量时砝码和物体放反

C.转移前没有将使用的容量瓶烘干

D.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外

E.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

13、设NA为阿伏伽德罗常数的值，请完成以下计算：

(1)标准状况下，18gH2O中含有的氢原子数为___________；

(2)18g含有的质子数为___________，电子数为___________；

(3)1molNa2O2与足量H2O完全反应时转移的电子数为___________；

(4)标准状况下，28gN2所占的体积为___________；

(5)标准状况下，11.2LHCl气体溶于水形成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度为___________；

(6)某学生准备用8mol/L的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500mL，则他需用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL；

(7)100mL0.3mol/L的Na2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为___________(设混合前后溶液的体积不变)。

(8)实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3，则该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为___________；

14、在“结构决定性质，性质决定应用”的指导下，为深入理解在研究学习过程中接触到的新材料新反应，某同学开始认真学习物质微观结构的知识。

元素是具有相同质子数的一类原子的总称，而同一种元素的几种中子数不同的原子互为同位素，如氢元素具有三种同位素、、(左下角的数字为原子核内质子数；左上角的数字为原子核内质子数与中子数之和，即该原子的相对原子质量)某些同位素可以发生核反应，生成新的原子，如在恒星中常见的核聚变反应：(为中子)。该反应可释放大量的能量，因而如何在可控条件下利用该反应成为当下解决人类社会能源问题的一个焦点。

(1)科学家使与Be的一种同位素发生核反应，制得一个中子和一个原子，请仿照上式写出该核聚变反应的反应式(注意反应前后质子数和中子数的守恒)_________________。

(2)一些同位素具有放射性，会发生衰变。其原子核内的一个中子会释放出一个电子，该原子核转变为质子数多一个的另一种元素的原子核。由于放射性可以被检测到，这类同位素常被用来“示踪”，以验证反应中原子的转移，常用的有、等。请写出发生这类衰变反应得到的原子是______(以类似“”形式表示)。

(3)碳元素常见的同位素有、、，氧元素常见的同位素有、、。由不同的同位素组成的CO共有______种；可能有______种相对分子质量。

(4)元素的性质主要由原子核外最外层电子数决定。若两个分子或离子所含的原子总数、各原子最外层电子数之和均相等(注意离子电荷的影响)，则它们互为等电子体，具有类似的结构，例如与。写出一种与CO互为等电子体的分子(写化学式)______；下列选项中与结构不相似的为______(填选项)。

A．        B．        C．        D．

(5)氯元素有两种同位素。的分子结构为如图所示的正四面体，碳原子位于正四面体的中心。则含的分子一共有______种。

(6)一些固体结构中存在重复排列的结构单元。在二维层面重复单元为平行四边形，沿平行四边形的边所在直线方向平移它的边长距离，则结构完全重合，如图所示。请在图中画出面积最小的重复单元______。

(7)在三维层面上，重复单元常为立方体，每个立方体顶点上的原子被8个立方体共用，棱上的被4个立方体共用，面上的被2个立方体共用(提示：一个原子被N个重复单元共用，则每个重复单元实际占有该原子的N分之一)。尖晶石为一类混合金属氧化物，重复单元如图所示，请写出尖晶石中Mg、Al、O的原子个数比______。

(8)某固体的重复结构单元如图所示。沿体对角线方向看下去，浅色原子的分布如图所示。请在图中用“●”表示出深色原子的位置。______。

15、Ⅰ.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为________（只填化学式）。

（2）操作Ⅲ的名称是________，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、玻璃棒__________（填仪器名称）。

（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）_________________________

Ⅱ.一份无色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO32-、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

①向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色：

②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；

（4）原溶液中一定存在的离子是______________，一定不能大量存在的离子是_______________。

（5）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是________。对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验____________________________。