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1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
|
|
|
|
实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
(1)如图所示装置的总反应的离子方程式是____。其中铜片是____(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为____。
(2)能证明该装置将反应释放的能量转化为电能的实验现象是：____、____。
(3)外电路中，电子从____电极流出(填“Zn”或“Cu”)。
(4)汽车尾气中NO含量可通过NO传感器监测，工作原理如图：
①NiO电极是____(填“正”或“负”)极。
②Pt电极上的电极反应式为____。
3、根据相关化学知识及原理回答下列问题：
(1)阅读并分析体检报告，可以初步诊断体检者的身体状况。
序号 | 项目名称 | 英文缩写 | 检查结果 | 单位 | 参考范围 |
12 | *钾 | K | 4.1 | mmol/L | 3.5~5.5 |
13 | *钠 | Na | 140 | mmol/L | 135~145 |
14 | *氯 | Cl | 103 | mmol/L | 96~111 |
15 | *钙 | Ca | 0.68 | mmol/L | 213~270 |
16 | 胱抑素C | CysC | 0.78 | mg/L | 0.59~1.03 |
18 | *尿素 | Urea | 4.18 | mmol/L | 2.78~7.14 |
19 | *葡萄糖 | Olu | 5.1 | mmol/L | 3.9~6.1 |
21 | *无机磷 | P | 1.19 | mmol/L | 0.81~1.45 |
22 | *总胆固醇 | TC | 4.65 | mmol/L | 2.85~5.70 |
23 | *甘油三酯 | TG | 1.50 | mmol/L | 0.45~1.70 |
24 | 高密度脂蛋白胆固醇 | HDL-C | 1.08 | mmol/L | 0.93~1.81 |
①在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是___________(填字母)(注：
)
a．质量分数 b．溶解度 c．摩尔质量 d．物质的量浓度
②科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(
)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。检测时发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
①在氧化还原反应中，氧化剂___________电子，发生___________反应。
②下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有___________；常作氧化剂的有___________(均填序号)。
a．
b．铝 c．氯气 d．
e．一氧化碳
③已知钠与冷水剧烈反应，离子方程式是___________。铁与水蒸气发生反应：
。钠与水反应中，若消耗4.6g钠，则生成氢气的体积为___________L(标准状况下)。事实证明，铁的还原性比钠的还原性___________(填“强”或“弱”)。
4、氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用广泛。
(1)氧化还原反应的实质是___________。
(2)废钒催化剂回收工艺中涉及的反应为
。
已知氯气与亚硫酸根离子会发生反应：
；根据上述两个反应，可推出
、
、
的还原性由强到弱的顺序为___________。
(3)某实验兴趣小组根据氧化还原反应相关知识。探究
、
、
三者的氧化性强弱，设计实验装置如图：
①实验Ⅰ的现象是___________；实验Ⅱ的现象是___________。
②实验Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。
③综合实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象及氧化还原反应的理论知识，可推测出、、三者的氧化性由强到弱的顺序为___________。
④当两实验过程中发生的氧化还原反应转移的电子数相同时，铁丝与铜丝增重的质量之比为___________。(已知：实验起始时，铁丝与铜丝的质量相同且均足量)
5、现有以下物质：①浓盐酸，②乙醇，③熔融的KNO3，④NaHSO4固体，⑤铜丝，⑥NaHCO3，⑦氨水，⑧NaOH，⑨Cl2，⑩CO2。
请回答：
(1)能导电的是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___。
(2)写出④和⑧在水溶液中的电离方程式：④___，⑧___。
(3)写出①和⑥反应的离子方程式：___，该离子方程式还可表示上述某两种物质间的反应，请写出化学方程式___。
(4)工业上用⑧和⑨可制备“84消毒液”，其有效成分为NaClO，加酸可以增强“84消毒液”的消毒效果，但其不能与①混合使用，否则容易生成一种黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式___。
6、取 A、B 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液，体积均为 50mL，分别向其中通入一定量的 CO2后，再分别稀释为 100mL。
（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶质的组成可能是：（填化学式）①__________②___________③____________④______________。
（2）在稀释后的溶液中分别逐滴加 0．1mol/L 的盐酸，产生的 CO2 的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：
①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是_____________，原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_________。
②A 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为_________，与盐酸反应 产生 CO2的最大体积是_________mL（标准状况）。
③B 曲线表明，原溶液通入 CO2后，所得溶质的化学式为_________，其物质的量 之比为_________。
7、(1)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为__________，密度之比为______。
(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__________L(用含NA的式子表示)。
(3)配制100 mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取一定体积的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%)，现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是________(填代号)。
8、氮元素可以形成多种化合物。
(1)实验室采用“固固加热”制备氨气的化学方程式：___________；
(2)亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：
，该反应被氧化的元素是___________；(写元素名称)
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：___________；
(4)制备硝酸主要有三步转化过程如下：
反应Ⅲ中，氧化剂与还原剂的质量之比为___________，每生成1mol HNO3转移电子数为___________NA。
9、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备和储存。回答下列问题：
(1)图为碱性氢氧燃料电池的示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
①在导线中电子流动方向为_______(用a、b表示)
②正极反应式为_______。
(2)氢氧燃料电池工作时，H2和O2连续由外部供给，因此，储氢是关键技术之一。
①某些金属氢化物也可做储氢材料，在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：
达到化学平衡。下列有关叙述正确的是_______。
a．v(放氢)=v(吸氢)
b．吸收y mol H2只需1 mol MHx
c．若通入惰性气体Ar，压强增大，反应速率增大
d．容器内气体压强保持不变
②金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ｉ．2Li+H2
2LiH
Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_______mol。
(3)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。
10、有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-、
、
离子。现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
(1)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________；可能存在的离子有___________，如何验证是否存在该离子___________。
(2)分别写出②③中发生反应的离子方程式___________、___________。
11、电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.2mol/LH2SO4溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。
(1)0-80s观察到的实验现象______________________________________。截至b点，加入0.2mol•L-1H2SO4溶液的体积为_______mL。
(2)写出该实验中的离子方程式_______________________________________。
(3)证明水是电解质的实验证据是________________________________________。
(4)某同学向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
bd段对应的离子方程式是___________________________________________；_____________点对应的溶液呈中性（填a、b、c、d，下同）；___点对应的溶液中Ba2+沉淀完全。
12、“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。
(1)乙烯制取乙醇的化学方程式：__________________________。
(2)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：________________________。
(3)浓硫酸的作用：_______________________________。
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________________________________________。
(5)装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是___________________。
(7)做此实验时，有时还要向盛有乙酸乙酯的试管里加入几块碎瓷片，其目的是________。
13、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：
A（g）+2B（g）
3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算
（1）5min末A的物质的量浓度为__________ mol/L·
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为___________ mol/（L·min）。
（3）化学方程式中n值为__________。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=5mol/（L·min）
②v（B）=6mol/（L·min）
③v（C）=4.5mol/（L·min）
④v（D）=8mol/（L·min）
其中反应速率最快的是__________（填编号）。
14、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为淡黄色固体，常用作呼吸面具的供氧剂，回答下列问题：
①
与
反应的化学方程式为___________，
的发生该反应转移的电子数目为___________。
②若
为一种造成温室效应的气体，欲鉴别等物质的量浓度的
溶液和
溶液，可选择的试剂为___________(填代号)；欲除去溶液中混有的少量，可选择的试剂为___________(填代号)。
a．
溶液 b．
c．
溶液 d．酚酞溶液
(2)若为黄绿色气体，具有很强的氧化性，
为强电解质，回答下列问题：
①向
溶液中滴加紫色石蕊试液，出现的现象为___________；
②可能为以下物质中的___________(填代号)。
a．
b．
c．
d．
15、Ⅰ．周期表可以帮我们认识一些位置元素的性质，利用元素周期律的知识完成以下问题：
(1)下列关于IIA族元素Sr(锶)及其化合物性质推断正确的是_______
a．Sr(OH)2是一种弱碱 b．单质的还原性比Mg强
c．溶解性：Sr(OH)2＞Ba(OH)2 d．SrCO3在加热条件下分解生成SrO
Ⅱ．锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见下图。
(2)锡为主族元素，在元素周期表中的位置是_______。其常见的正化合价为_______。
(3)SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式_______。锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出在A中反应的化学方程式_______。
Ⅲ．硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示。
(4)硒元素最高价氧化物水化物的化学式为_______，写出SeO2和H2Se反应的化学方程式_______。
(5)比较气态氢化物H2O、H2S、H2Se的热稳定性_______，从原子结构及周期律角度分析气态氢化物稳定性强弱的原因：_______。
(6)①还原剂N2H4(其中N为负2价)可将H2SeO3还原为Se，对应产物中有N2生成，补全并配平以下化学方程式：_______。
_______H2SeO3+_______N2H4=_______Se+_______N2+_______
②工业上也可用SO2还原H2SeO3得到Se，反应中n(SO2)：n(H2SeO3)=_______。
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