玉林2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_________mol。

（2）焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在该反应中，还原剂是_____________。

(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________。

（4）实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_________________；该操作将I2还原为I－的目的是________________________。

（5）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。

（6）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_____________。

3、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19g/cm3

质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol•L-1。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.200mol•L-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：A胶头滴管；B量筒；C烧杯；D天平；E玻璃棒。

①配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填字母），还缺少的仪器有__________。

②该学生需要用__________mL量筒量取__________mL上述浓盐酸进行配制。

③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是__________。

④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线__________处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与__________。

⑤若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）定容时俯视刻度线__________；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适合的蒸馏水__________。

4、现有以下几种物质：①金刚石；②生石灰；③稀硫酸；④干冰；⑤铜；⑥高锰酸钾；⑦碳酸钠；⑧无水乙醇。

(1)①的一种同素异形体是___________(填物质的名称)；

(2)属于氧化物的有___________(填物质的序号，下同)；

(3)属于电解质的有___________；

(4)能够导电的物质有___________；

5、完成下列化学方程式，并标明反应类型.

（1）CH4+Cl2_______________，______________；

（2）CH2=CH2+Br2→_______________，______________；

（3）_______________，______________。

6、工业上常用电解溶液制备，反应方程式如下：

回答下列问题：

(1)用电子式表示的形成过程：_______；

(2)属于_______化合物(填“离子”或“共价”)，用电子式表示的形成过程_______；

(3)中含有的化学键类型是_______，其电子式为_______；

(4)用含的溶液进行电解制备。

①该溶液中的物质的量是_______

②标准状况下，理论上最多能产生_______L；

③当完全被电解消耗完时，产生的的质量为_______g；

④两种气体产物相同条件下的密度比是_______。

7、已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有a mol  FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，请按要求写出通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式。

（1）当x=0.4a时： ____________________________

（2）当x=a 时： ____________________________

（3）当x=1.5a时： ___________________________

8、在2 L密闭容器中，800℃时，反应体系中随时间的变化如下表所示。

(1)图中，A点处________ (填“大于”“小于”或“等于”) ；

(2)图中表示变化的曲线是________；

(3)下列能说明该反应一定达到平衡状态的是________；

a．

b．容器内的密度保持不变

c．容器内压强保持不变

d．体系的平均摩尔质量不变

e．与的物质的量之比不变

(4)下列措施不能使该反应的反应速率增大的是________；

a．及时分离出气体    b．适当升高温度

c．增大的浓度d．由选择高效的催化剂

(5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为：①②③其中反应速率最快的是________。

9、钠元素在自然界都以化合物的形式存在。

(1)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为___________，假设每分钟消耗氧气1.6g，若佩戴呼吸面具1小时，需要消耗的质量___________g。

(2)若要除去溶液中的，发生反应的化学方程式为___________。

(3)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计了装置如下图(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。

①金属钠的变化：与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐渐变小

②U形管中溶液发生的离子反应方程式：___________。

③装置B中铜丝的变化：___________；该反应的化学方程式为：___________。

10、回答下列问题：

(1)PCl3和PCl5都可通过磷和氯气化合得到。现有2.48g红磷(P)，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.55g，计算产物中PCl3的质量分数___________。

(2)已知：PCl3和PCl5能发生如下水解反应：

；

现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.02molO2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4，往反应后的溶液中加入15.725gCa(OH)2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3(PO4)2沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得反应后溶液中。计算：

①(已知式量310)沉淀的质量___________；

②滤液中各溶质的物质的量浓度___________。

11、分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②澄清石灰水 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。

（1）试管①中的实验现象为________________________________________。

（2）试管②中发生反应的离子方程式为_____________________________（通入少量的SO2）。

（3）上述实验中，出现溶液褪色现象的是____________________（填试管标号）。

（4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是_________（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是__________，SO2表现出还原性的是___________。

12、某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

【提出假设】

假设1：白色物质是Na2O。

假设2：白色物质是Na2CO3。

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

【思考与交流】

（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_______。

（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_______。

（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_______成立。你的理由是_______。

（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。

（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_______。

13、氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O。

(1)该反应中发生还原反应的物质是__________，氧化产物是___________。

(2)用双线桥标出方程式中的电子得失_______________________________ 。

(3)当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为____L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为____mol。

(4)若分别用：

①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

②MnO2+4HCl(浓)=MnCl2 +Cl2↑+2H2O

③Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

用上述三种方法氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。(填①或②或③)

(5)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂(还原产物为Cl-)其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2(消毒后还原产物也为Cl-)的__________倍(结果保留两位小数)。

14、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定此胃药中碳酸钙含量的操作如下(该药中其他成分不参与反应)：

①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/L NaOH溶液

②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水

③用0.10mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积

④加入25.00mL 0.10mol/L稀盐酸

请回答下列问题

(1)正确测量碳酸钙含量的操作顺序是___________。

A．①②③④

B．①②④③

C．②①④③

D．①④③②

(2)上面操作中碳酸钙发生反应的离子方程式为___________。

(3)某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下，则在第①步配制稀盐酸溶液操作时选用容量瓶最合适的规格是___________(实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶)。

按上表中实验数据，计算上述胃药中碳酸钙的质量分数___________。

15、完成下列问题

(1)科学家通过电化学方法实现了二氧化碳的捕捉并将其转化成高值燃料甲烷，其发生的化学反应主要为。已知断裂1mol化学键需要吸收的能量如下表所示：

则该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，每消耗1molCO2吸收或放出热量为___________kJ。

(2)工业上可用反应处理含氮废气，在某容积为2L的密闭容器内加入2molC和2molNO，在一定条件下发生反应，5min时测得C的质量为18g。

①该段时间内用N2表示的平均反应速率为___________；

②若5min时反应达到平衡，此时容器内气体密度与反应开始时气体密度之比为___________；

③下列事实能说明该反应已达平衡状态的是___________(填标号)；

A．消耗12gC同时消耗44gCO2

B．C的质量不再变化

C．容器内压强不再变化

D．容器内气体密度不再变化

E．容器内气体平均相对分子质量不再变化

F．每有1molC=O键生成，同时有键断裂

④改变下列条件能加快该反应速率的是___________(填标号)。

A．压缩容器体积       B．再加入12gC

C．通入NO       D．向容器内滴加1mL稀NaOH溶液