微信扫一扫
随时随地学习
随时随地学习
1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 |
|
|
|
|
实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：
已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5．
②PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq) △H＞0
③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7．
(I)流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是 _____________________，反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则步骤（1）对应的主要反应的离子方程式为 ____________________________；
(II)步骤（2）所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是___________(请用平衡移动原理解释)
(III)上述流程中可循环利用的物质有___________；
(Ⅵ)步骤（4）中反应的离子方程式为_____________________.对滤液C中氯离子的测定可中和后采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。选用K2CrO4溶液的最好浓度等于 _____________mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
(Ⅴ)PbO2与MnO2性质相似，请写出PbO2与浓盐酸加热条件下反应的离子方程式______________________
3、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，________族；
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，水溶液酸性最强的是_______（写化学式）；
（3）Y和Z组成的化合物的化学式为_______；
（4）W的单质和过量的X的氢化物可发生氧化还原反应，所得两种产物的电子式分别为____________、___________；
（5）W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol 电子转移时，共产生9 mol 气体，写出该反应的化学方程式___________。
4、I下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是（______）
A.冰中存在极性键，分子间作用力和氢键
B.因金属性K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠
C.各1mol的金刚石与石墨晶体中所含的C-C键的数目相同
D.氧化镁的晶格能大于氯化钠，故其熔点高于氯化钠。
Ⅱ某类金属合金也称为金属互化物，比如：Cu9Al4，Cu5Zn8等。请问答下列问题：
（1）基态锌原子的电子排布式为_______________________________；己知金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的四羟基合锌酸钠Na2[Zn(OH)4]与氢气，该反应的离子方程式为： ___________________________________________________；已知四羟基合锌酸离子空间构型是正四面体型，则Zn2+的杂化方式为__________________。
（2）铜与类卤素(SCN)2反应可生成Cu(SCN)2,1mol (SCN)2分子中含有__________个σ键。类卤素(SCN)2对应的酸有两种：A—硫氰酸(
)和B-异硫氰酸(
)，两者互为：_________；其中熔点较高的是___________ (填代号)，原因是________________________________。
（3）已知硫化锌晶胞如图1所示，则其中Zn2+的配位数是____________； S2-采取的堆积方式为____________________。（填A1或A2或A3）
（4）己知铜与金形成的金属互化物的结构如图2所示，其立方晶胞的棱长为a纳米(nm)，该金属互化物的密度为_______g/cm3（用含a，NA的代数式表示）。
5、(1)气态氢化物热稳定性
大于
的主要原因是__________。
(2)
是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。
(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。
6、氨气在工业上有广泛用途。请回答以下问题：
（1）工业上利用N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ∆H<0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。
①相对a而言，b可能改变的条件是 ，判断的理由是__________________。
②a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)= mol·L-1·min-1。 
（2）有人利用NH3和NO2构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝。
a极通入 气体(填化学式)，判断的理由是___________________________________
（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。
图C
①能判断N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的是______(填序号)。
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正(N2)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②若T1、T2、T3温度下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由大到小的排序为 ．
③此时N2的平衡分压为 MPa。（分压＝总压×物质的量分数）
计算出此时的平衡常数Kp= 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位）
7、石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的路线如图：
已知：I.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8%，核磁共振氢谱峰面积之比为2︰1；
Ⅱ.
(1)A的顺式异构体的结构简式为___________。D的系统名称是___________。
(2)反应②的条件是___________，依次写出①和③的反应类型：___________、___________。
(3)写出F→G过程中第一步反应的化学方程式：_________________________________。
(4)G还能与其他醇类发生反应，写出G与乙二醇发生聚合反应的化学方程式：________。
(5)写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式：___________。
(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B__。合成路线流程图示如：
8、二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。
（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为___________________________；向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是 。
（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。
（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。
①电源负极为___________________极(填A或B)
②写出阴极室发生反应的电极反应式和离子方程式
_______________________ ___ ； 。
③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2—歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(H+)之差为_________________。
9、用钴酸锂(LiCoO2) 代替锂是锂电池的巨大突破之一、工业上可用LiOH制备LiCoO2。完成下列填空：
(1)锂原子核外的3个电子_______(选填选项)
A．具有两种能量
B．分占三个轨道
C．具有两种运动状态
D．电子云形状相同
(2)请将Li、O、H的原子半径和简单离子的半径分别按由小到大的顺序排列：_______(用元素符号表示)、_______(用离子符号表示)。
(3)如何证明LiOH是离子化合物？_______。
(4)元素周期表中，钴、铁同族且都属于过渡元素，可在这一区域的元素中寻找_______(选填选项)
A．半导体材料
B．催化剂
C．高效农药
D．耐高温、耐腐蚀合金材料
(5)将LiCoO2、石墨和稀硫酸构成电解池，LiCoO2可转化成Li2SO4和CoSO4，LiCoO2作_______极，该电极上还可能发生副反应生成某气体，该气体是_______。
(6)LiCoO2可转化为CoC2O4·2H2O。加热CoC2O4·2H2O，固体残留物质量变化如图所示。
600℃之前隔绝空气加热，600℃之后在空气中加热，A、B、C三点的产物均为纯净物。已知M(CoC2O4·2H2O)=183，则B生成C的化学方程式是：_______。
10、某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下:
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入3 mL浓硫酸、12.2 g苯甲酸、20 mL甲醇（密度约为0.79 g/cm3）。
（1）液体混合时,正确的加入顺序是 。
（2）为防止圆底烧瓶中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是 。
（3）在该反应中反应物甲醇应过量,其理由是 。
Ⅱ.粗产品的精制
（4）现拟用下列流程精制苯甲酸甲酯,请根据流程图填入恰当操作方法的名称:操作1为 ,操作2为 。
（5）苯甲酸甲酯的产率为 。
（6）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,某同学做了如下检验。
11、汽车尾气中CO、
以及燃煤废气中的
都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
氧化还原法消除的转化如下所示：
反应Ⅰ为
，生成标准状况下
L 
时，转移电子的物质的量是______
mol。
反应Ⅱ中，当
：
：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______。
使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和，转化过程中发生反应的化学方程式为
未配平
，若
，则方程式中
和
的化学计量数之比为______。
吸收和NO，获得
和
产品的流程图如图所示
为铈元素。
装置Ⅱ中，酸性条件下NO被
氧化的产物主要是
和
，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式：______。
已知进入装置Ⅳ的溶液中的浓度为a 
，要使1 
该溶液中的完全转化为，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气______
用含a代数式表示，结果保留整数。
12、我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO2转化为清洁能源是实现碳中和最直接有效的方法。
方法一：H2还原CO2制取CH4.其反应体系中，主要发生反应的热化学方程式有：
反应I：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=−164.7 kJ∙mol−1
反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ∙mol−1
反应III：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) ΔH3=−247.1 kJ∙mol−1
(1)利用上述反应计算CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的ΔH_______，已知ΔG=ΔH−TΔS，忽略ΔH、ΔS随温度的变化，若ΔG＜0反应自发，则该反应一般在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时体系内CH4、CO、CO2的物质的量(n)与温度(T)的变化关互系如图所示。
①结合上述反应，解释图中CO2的物质的量随温度的升高先增大后减小的原因：_______；
②一定条件下，经tmin平衡后，n(CO)=0.15mol，n(CO2)=0.25mol，甲烷的选择性(
×100%)=_______；
③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当_______。
方法二：H2还原CO2制取CH3OH。反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4
(3)CO2催化加氢制CH3OH的一种反应机理历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“*CO2”表示CO2吸附在催化剂表面，图中*H已省略)
该反应历程中决速步反应能垒为_______eV，为避免产生副产物，工艺生产的温度应适当_______(填“升高”或“降低”)。
(4)已知速率方程υ正=k正·c(CO2)·c3(H2)，υ逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆是速率常数，只受温度(T)影响。如图表示速率常数的对数lgk与温度的倒数
之间的关系，则ΔH4_______0(填“＞”“＜”或“=”)。
13、研究从太阳能电池的碲化镉吸收层(主要含CdTe、CdS)中回收碲具有重要的意义。某回收工艺的流程如下：
回答下列问题：
(1)FeOOH中Fe元素的化合价为______。
(2)反应釜中，溶液的pH、温度(T)与生成沉淀的关系如下图，图中区域分别表示铁的化合物稳定存在的区域。则制备FeOOH适宜的pH和温度分别为 ______(填标号)。
a．2，80℃ b．4，90℃ c．5，160℃ d．6，25℃
(3)制备磁性纳米铁棒时，加入NaBH4前先通入N2的作用是______。
(4)碲化镉吸收层中的CdTe参与反应的化学方程式为______，滤渣含有的一种单质是______。
(5)常温下，若在含Cd2+、Te4+滤液中加入NaOH溶液调节pH为7，溶液中c(Cd2+)的最大值为______。 (已知：Ksp[Cd(OH)2]=5.3×10−15)
(6)从TeO
溶液得到“吸附Te”，利用了纳米铁棒的性质有______、______。
邮箱： 