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营口2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

考试时间: 90分钟 满分: 65
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 2、雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气 是造成空气污染的原因之一。

    (1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2C02(g)+N2 (g) △H 0 。

    ①该反应的速率时间图像如右图中左图所示。若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,则其速率时间图像如右图中右图所示。以下说法正确的是   (填对应字母)。

    A.a1>a2   B.b1 <b2   C.t1>t2

    D.右图中阴影部分面积更大 E.左图中阴影部分面积更大

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。

    (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)+2N02(g) = N2(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-867 kJ/mol

    2N02(g)= N204(g)   △H= - 56.9 kJ/mol  H20(g) = H20(l)  △H = - 44.0 kJ/mol

    写出CH4催化还原N204 (g)生成N2和H20(1)的热化学方程式:  

    (3)CH4和H20(g)在催化剂表面发生反应CH4 + H20 = C0 + 3H2 ,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表:

    ①该反应是  反应(填“吸热”或“放热 ”)。

    ②T时,向1L密闭容器中投入1mol CH4 1mol H20(g),平衡时C(CH4)=0.5 mol·L-1 , 该温度下反应CH4 + H20 = CO+3H2的平衡常数K=  

    (4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解100mL lmol/L食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变)。

    ①甲烷燃料电池的负极反应式:  

    ②电解后溶液的pH =   , (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。

    ③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L。

     

  • 3、回答下列问题:

    (1)熔融时均能导电,但后者室温下呈液态,后者熔点低的原因是_______

    (2)某小组用温度传感器探究正戊烷、正己烷挥发时的温度变化(如图所示),试解释原因_______

  • 4、(14分)工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有Fe2O3等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下:

    (1)滤渣A经CS2提取后可获得一淡黄色副产品,其化学式为     

    (2)浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是

    (3)除铁过程控制溶液的pH在5.4左右,该反应的离子方程式为   。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置,其目的是     

    (4)置换法除重金属离子所用物质C为  

    (5)硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表:

    温度/

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    41.8

    54.1

    70.4

    74.8

    67.2

    60.5

    从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为     、过滤、干燥。

     

  • 5、(14)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料工业生产乙醇的一种反应原理为2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)  H=—256.1kJ·mol—1

    已知H2O(l)=H2O(g)  H=+44kJ·mol—1

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  H=—41.2kJ·mol—1

    (1)以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式如下:

    2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l)  H=  

    (2)CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表:

    温度/

    800

    1000

    1200

    1400

    平衡常数

    0.45

    1.92

    276.5

    1771.5

    该反应是_____反应(填“吸热”或“放热”);

    T时,向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g),平衡时c(CH4)=0.5mol·L—1,该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=  

    (3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图。

    若不使用CO,温度超过775,发现NO的分解率降低,其可能的原因为   ;在n(NO)/n(CO)=1的条件下,应控制的最佳温度在   左右。

    用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式:  

    (4)乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—离子。该电池负极的电极反应式为  

     

  • 6、以钛铁矿(主要成分为,还含有MgO、CaO、等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如图:

       

    已知:“溶浸”后的溶液中含金属元素的离子主要包括;富铁元素主要以形式存在;富钛渣中钛元素主要以形式存在。

    回答下列问题:

    (1)“溶浸”时为加快浸取速率,可以采取的措施是___________(答1条即可);“溶浸”过程发生反应的离子方程式为___________

    (2)若在实验室模拟分离富钛渣和富铁液,则检验富钛渣洗涤干净的操作为___________

    (3)“沉铁”过程中需控制,其目的是___________(答1条即可)。

    (4)“溶钛”过程中Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示,试分析40℃后Ti元素浸出率呈图像所示变化的原因:___________

       

    (5)的晶胞结构如图1所示,设该晶胞的边长为a nm,为阿伏伽德罗常数的值。Ti的价电子排布式为___________,该晶体的密度___________(填含a的计算式)gcm-3的结构的另一种表示如图2(晶胞中未标出Ti、O原子),画出沿z轴向xy平面投影时氧原子在xy平面的位置:   ________

       

  • 7、(1)已知Al(OH)3是两性氢氧化物,但不溶于弱碱溶液氨水,也不溶于弱酸碳酸。试用离子方程式说明原理:__________

    (2)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式_____

    (3)请在下图的虚线框中补充完成SiO2晶体的结构模型示意图____(部分原子已画出),并进行必要的标注。  

  • 8、钡盐生产过程中排出大量钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2],某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO3同时,充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品,其部分工艺流程如下:

    已知: ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7

    ②Ba(NO3)2在热水中的溶解度大在冷水中的溶解度小

    ③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

    (1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理  

    (2)上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐,反应的化学方程式为

    (3)结合本厂生产实际X试剂应选下列中的  

    A.BaCl2 B.BaCO3   C.Ba(NO3)2   D.Ba(OH)2

    (4)废渣2  

    (5)操作III  

    (6)过滤III后的母液应循环到容器   (选填a、b、c) 。

    (7)称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸,反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克,则该晶体的纯度可表示为______________。

     

  • 9、利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯:C3H8(g)C3H6 (g)+H2 (g)  △H。起始时,向一密闭容器中充入一定量的丙烷,在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷的物质的量分数如图所示(已知pl为0.1 MPa)。

    (1)反应的△H_________(填“>”“<”或“=’’,下同)

    (2)以丙烯为燃料、熔融碳酸盐为电解质制作新型电池,放电时CO32-移向该电池的______(填“正极,或“负极”),当消耗2.8 L(标准状况)C3H6时,电路中转移电子的物质的量为__________

    (3)根据图中B点坐标计算,556℃时该反应酌平衡常数为______Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数),若图中A、B两点对应的平衡常数用K(A)、K (B)表示,则K(A) _____(填“>” “<”或“=”)K(B)。

     

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 10、ClO2是一种优良的消毒剂,熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸,实验室在50℃时制备ClO2

    实验Ⅰ:制取并收集ClO2,装置如图所示:

    (1)写出用上述装置制取ClO2的化学反应方程式_____________

    (2)装置A中持续通入N2的目的是___________。装置B应添加__________(冰水浴沸水浴“50℃的热水浴”)装置。

    实验Ⅱ:测定装置AClO2的质量,设计装置如图:

    过程如下:

    ①在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;

    ②按照右图组装好仪器;在玻璃液封管中加入①中溶液,浸没导管口;

    ③将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中,洗涤玻璃液封管2—3次,都倒入锥形瓶,再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液;

    ④用c mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体,共用去V mL Na2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-)

    (3)装置中玻璃液封管的作用是_____________

    (4)滴定终点的现象是___________________

    (5)测得通入ClO2的质量m(ClO2)=_______g(用整理过的含cV的代数式表示)

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 11、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法,某有机物12g在氧气中完全燃烧,生成7.2g水和8.96LCO2(标况)。0.5mol该有机物的质量为30g。

    (1)试求该有机物分子式_________________________

    (2)若该有机物能与Na2CO3溶液反应产生气体,则其结构简式为________________

    若该有机物既能与Na反应产生气体,又能发生银镜反应,则结构简式为___________

     

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 12、研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。

    (1)NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为________

    (2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag,从反应产物的角度分析,其缺点是________

    (3)操作Ⅰ的名称为____,简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作________

    (4)化学上常用10%的氨水溶解AgCl固体,AgCl与NH3·H2O按1︰2反应可生成Cl和一种阳离子________的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中,即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解,可能的原因是________

    (5)常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原(4)中生成的阳离子,自身转化为无害气体N2,理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的单质Ag。

    (6)废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2,科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为________,负极的产物有________

  • 13、以菱铁矿(主要成分FeCO3,还含有CaCO3SiO2等杂质)为原料制备多功能水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下:

     

    已知:①K2FeO4可溶于水、徼溶于浓KOH溶液;

    FeO在强碱性溶液中稳定,在Fe3+Fe(OH)3催化作用下发生分解。

    回答下列问题:

    (1) K2FeO4Fe元素的化合价是___________ 滤渣的主要成分有___________

    (2)“氧化1”过程所发生反应的离子方程式为___________;设计方案验证氧化1”所得的溶液已经不再含有Fe2+___________

    (3)NaClO的电子式为___________ 氧化2”过程中生成了Na2FeO4NaCl写出该过程中发生的氧化还原反应的离子方程式___________

    (4)提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,洗涤剂最好选用___________(填字母序号)和异丙醇。

    a.H2SO4溶液   b.KOH浓溶液 c.Fe2(SO4)3溶液

    (5)加饱和KOH溶液转化为K2FeO4后的溶液中,所含的阴离子除FeOOH-外,一定还含有____

    (6)实验室也可按照如图所示的装置模拟电解法制备K2FeO4,其中阳极的电极反应式是_______

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得分 65
题数 13

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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