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潮州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

考试时间: 90分钟 满分: 65
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 2、甲烷是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题:

    (1)已知的燃烧热分别为,。利用甲烷制备合成气的反应为

    根据上述数据能否计算________(”),理由是________________

    (2)在某密闭容器中通入,在不同条件下发生反应:

     

    测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

    ________________(“<”“>”“=”)

    mnq三点的化学平衡常数大小关系为________

    q点甲烷的转化率为________,该条件下的化学平衡常数________(用含有的表达式表示,为以分压表示的平衡常数)

    (3)用甲烷和构成的燃料电池电解溶液,装置如下图所示。反应开始后,观察到x电极附近出现白色沉淀。则A处通入的气体是________x电极的电极反应式是________

  • 3、K2SO4是制备K2CO3、KAl(SO4)2等钾盐的原料,可用于玻璃、染料、香料等工业,在医药上可用作缓泻剂,在农业上是主要的无氯钾肥。以下是用氨碱法从明矾石提取硫酸钾工艺流程图。明矾石主要成分为K2SO4•Al2(SO4)3•4Al(OH)3 ,通常含有少量SiO2、Fe2O3等。

    回答题:

    (1)用28%氨水(密度为0.898g/L)配制4%氨水(密度为0.981g/L)500mL,需28%氨水______mL,配制溶液时,应选用的仪器是______(选填序号)。

    (a)20mL量筒   (b)100 mL量筒 (c)500 mL量筒 (d) 500 mL容量瓶

    (2)填写下列操作名称:操作Ⅰ_________、操作Ⅱ_________、操作Ⅲ_________

    (3)硅渣主要成分是___________,(写化学式),脱硅后的固体为红泥,可用于_________

    (4)上述流程中可以循环使用的物质X是__________________

    (5)钾氮肥的主要成分是__________,请设计实验检验钾氮肥中(除K+以外)的阳离子:(写出所需试剂、实验步骤和结论)_________________

    (6)为了测定钾氮肥中钾的含量,在试样完全溶于水后,加入足量氯化钡溶液,得到白色沉淀a克,若要计算K2SO4的物质的量,还需要_____________数据,列出计算式:_____________________

     

  • 4、2015年,中国药学家屠哟坳获得诺贝尔生理学和医学奖,其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。青蒿素是从黄花篙中提取得到的一种无色针状晶体,双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗疟疾疗效优于青蒿素。请回答下列问题

    1组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是_________,画出基态O原子的价电子排布图_________2一个青蒿素分子中含有_________个手性碳原子

    3双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素。硼氢化物的合成方法有

    2LiH+B2H6=2LiBH4  4NaH+BF3=NaBH4+3NaF

    写出BH4-的等电子体_________ (分子、离子各写一种)

    ②1976年,美国科学家利普斯康姆(W.N.Lipscomb)因提出多中心键的理论解释B2H6的结构而获得了诺贝尔化学奖。B2H6分子结构如图,2B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键,中间的2个氢原子被称为桥氢原子,它们连接了2B原子。则B2H6分子中有_________种共价键,B原子的杂化方式为_________

    ③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键,而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键,原因是_________

    ④NaH的晶胞如图,则NaH晶体中阳离子的配位数是_________设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切,求阴、阳离子的半径比=_________

     

  • 5、为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

    (1)在汽车排气管内安装催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

    已知:① ∆H=180.5kJ·

    ②C和CO的燃烧热(∆H)分别为-393.5kJ·和-283kJ·

    则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ∆H=_________kJ·

    (2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图所示。

    ①CO在0—9min内的平均反应速率=__________ mol·L-1·(保留两位有效数字);第12min时改变的反应条件可能为_________

    A.升高温度 B.加入NO

    C.加催化剂   D.降低温度

    ②该反应在第18min时又达到平衡状态,此时的体积分数为________(保留三位有效数字),化学平衡常数K=____________(保留两位有效数字)。

    (3)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的转化为HCOOH和。已知常温下0.1mol·的HCOONa溶液pH=10,则HCOOH的电离常数Ka=__________

  • 6、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。实验室用氯化钠、废铁屑、稀硫酸、氢氧化钾溶液等为原料,通过以下过程制备高铁酸钾(K2FeO4):

    (l) Na2O2的电子式为__________

    (2)操作I的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥.其中隔绝空气减压干燥的目的是_______

    (3)气体X____,写出FeSO4Na2O2反应的化学方程式:________

    (4)最终在溶液中可得到K2FeO4 晶体的原理是_________

    (5)已知K2FeO4在水溶液中可以发生:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,,则K2FeO4 可以在水处理中的作用是__________

    (6)称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,配成250mL 溶液,取出25.00 mL放入锥形瓶,用0.0l000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反应为:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-

    Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

    则该K2FeO4样品的纯度为______________.

     

  • 7、磷是生物体中不可缺少的元素之一,它能形成多种化合物。

    (1)基态磷原子中,电子占据的最高能层符号为___________;该能层能量最高的电子云在空间有___________个伸展方向,原子轨道呈__________形。

    (2)磷元素与同周期相邻两元素相比,第一电离能由大到小的顺序为___________

    (3)单质磷与Cl2反应,可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中,P原子的杂化轨道类型为__________,其分子的空间构型为____________

    (4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,如图为其晶胞,硼原子与磷原子最近的距离为acm。用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量,NA表示阿伏加德罗常数的值,则磷化硼晶体的密度为___________

    (5)H3PO4为三元中强酸,与Fe3+形成H3[Fe(PO42],此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+的核外电子排布式为__________;PO43-作为_________为Fe提供_________

    (6)磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无限单链状结构,其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为_______

     

  • 8、化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础。

    <span style="font-size: 14px; font-family: &quot;宋体&quot;;"><span contenteditable="true">(1)</span></span>合成氨反应:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4 kJ·mol-1 ,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡_____移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂该反应的△H_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

    容器

    反应物投入量

    1 mol N2 、3 mol H2

    2 mol NH3

    4 mol NH3

    平衡时NH3的浓度(mol·L-1)

    cl

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出a kJ

    吸收bkJ

    吸收c kj

    体系压强(pa)

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    a1

    a2

    a3

     

    下列说法正确的是_____(填字母编号)。

    A.2c1>c3   B. a+b=92.4   C. 2p23   D.a1+a3<1

    (3)合成氨在等容条件下进行。改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示:

    ①N2的平均反应速率vI(N2)、vII(N2)、vIII(N2)从大到小排列次序为________

    ②由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是______,采取的措施是_______________

    ③比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低:T2__T3(填“ > ”、“=”或“<”),判断的理由是______________________

    (4)将0.1 mol N2和0. 3 mol H2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应。

    ①若300 ℃、压强P2时达到平衡,容器容积恰为10 L,则此状态下反应的平衡常数K =_______(计算结果保留3位有效数字)。

    ②合成氨反应达到平衡后,t1时刻速率发生如图B变化,此刻可能改变的反应条件是_____________________(回答一种)。

     

  • 9、Ⅰ.煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应,有关反应的离子方程式依次为:

    2FeS2+7O2+2H2O4H+2Fe2+4SO

    Fe2+O2+HFe3+________;

    FeS2+2Fe33Fe2+2S;

    2S+3O2+2H2O4H+2SO

    已知:FeS2中的硫元素为-1价。

    回答下列问题:

    (1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律,将上述②离子方程式配平并补充完整_______

    (2)反应③的还原剂是__________________

    (3)观察上述反应,硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来。

    Ⅱ.在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,有关反应的离子方程式是____________________________。在上述蓝色溶液中,继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,有关反应的离子方程式是_______________________。(提示:碘元素被氧化成IO)从以上实验可知,ClO、I2、IO的氧化性由强到弱的顺序是________________

    Ⅲ.工业上用黄铜矿( CuFeS2)冶炼铜,副产品中有SO2,冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。若CuFeS2 Fe 的化合价为+2 ,反应中被还原的元素是________(填元素符号)。当生成0.8 mol 铜时,此反应转移的电子数目是________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 10、天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。

    资料:氰化钠化学式NaCN(C元素+2价,N元素-3),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。

    1NaCN水溶液呈碱性,其原因是 (用离子方程式解释)。

    2NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式

    某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3

    3a装置中盛Na2SO3固体的仪器名称是 b装置的作用是  

    4c装置中的产物有Na2S2O3CO2等,d装置中的溶质有NaOHNa2CO3,还可能有  

    5)实验结束后,在e处最好连接盛   (选填“NaOH溶液“CCl4中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1,防止拆除装置时污染空气。

    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知:

    废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L

    ② Ag++2CN- =" [" Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。

    实验如下:

    25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000 ×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL

    6) 滴定终点的判断方法是  

    7) 处理后的废水中氰化钠的含量为 mg/L

     

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 11、硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:

    2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2

    NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2  

    1根据反应,每产生22.4 L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加_____________g

    2配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O_____________g

    3现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4 L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44 g

    计算吸收液中NaNO2NaNO3物质的量之比。

    1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688 g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g)

     

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 12、能源关系着人类的生存和发展,石油最为常见的化石能源在能源供应方面发挥着极其重要作用,但在石油工业中的生产中各个环节(如钻井、井下、采油(采气)作业、油气输送和炼制)中普遍会产生硫化氢等废气,需要回收处理并加以利用。回答下列问题:

    (1)已知下列反应的热化学方程式:

    ① 2H2S(g) S2(g)+2H2(g) ΔH1 = +180 kJ·mol-1

    ② CS2(g)+2H2(g) CH4(g)+S2(g) ΔH2 = -81 kJ·mol-1

    则反应③ CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)的ΔH3=___________;在___________条件下反应①能自发进行。

    (2)一定温度下的恒容体系,下列叙述能说明反应②达到平衡状态的是___________(填标号)。

    A.体系压强不再变化

    B.断裂1 mol C=S键的同时生成4 mol C-H键

    C.混合气体的密度不再变化

    D.2ν(H2)=ν(S2)

    (3)向某密闭容器中充入一定量的H2S气体,发生反应①,H2S分解的平衡转化率随温度和压强的变化情况如图一所示,则P1、P2和P3中压强最大的是___________;已知在T1,P1=10 Mpa不变的条件下,反应达到平衡时H2S的转化率为40%,T1温度下反应①的Kp=___________Mpa(用分数表示)。

       

    (4)某科研小组将微电池技术用于去除废气中的H2S,其装置示意图如图二,主要反应:2Fe+2H2S+O2 = 2FeS+2H2O (FeS难溶于水),室温时,pH=7的条件下,研究反应时间对H2S的去除率的影响。

       

    ① 装置中微电池负极的电极反应式为___________

    ②一段时间后,电流减小,单位时间内H2S的去除率降低,可能的原因是___________

  • 13、我国科研工作者合成了含钼氧氟八面体的亚硒(碲)酸盐类二阶非线性光学晶体M[Ba(MoO2F)2(XO3)2(X=Se、Te)]和一种尖晶石结构多元金属(含Ag、Sn、In)硫族化合物半导体材料,并探索了材料的光电性质。回答下列问题:

    (1)Mo是第五周期第ⅥB族元素,基态Mo2+价电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。

    (2)晶体M中非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________,SeO中Se的杂化方式为___________,H2Te分子的立体构型为___________

    (3)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团(比如大π键)之间的一种弱的电性作用,氯仿(CHCl3)易溶于苯是因为二者分子间形成了氢键,形成氢键的条件是___________

    (4)已知Ba、Mo的氯化物沸点信息如下表所示。二者沸点差异的原因是___________

    氯化物

    沸点

    BaCl2

    1560 ℃

    MoCl5

    268 ℃

    (5)NH3分子中H-N-H键角为107°,在[Ag(NH3)2]+中,H-N-H键角近似109.5°,键角变大的原因是___________

    (6)某多元金属硫族化合物的晶胞结构如图所示,其中In、Sn、S位于晶胞内,Ag有6个原子位于面心。

    则该物质的化学式为___________,已知该晶胞的晶胞参数为a pm,阿伏加德罗常数值为NA,则密度r=___________g·cm3(用含NA和a的计算式表示)。

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得分 65
题数 13

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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