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湖州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

考试时间: 90分钟 满分: 65
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 2、(1)已知Al(OH)3是两性氢氧化物,但不溶于弱碱溶液氨水,也不溶于弱酸碳酸。试用离子方程式说明原理:__________

    (2)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式_____

    (3)请在下图的虚线框中补充完成SiO2晶体的结构模型示意图____(部分原子已画出),并进行必要的标注。  

  • 3、亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶,溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H,反应原理为:SO2+HNO3SO3+HNO2SO3+HNO2NOSO4H

    (1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。

    ①打开分液漏斗I中的旋塞后发现液体不下滴,可能的原因是_______

    ②按气流从左到右的顺序,上述仪器的连接顺序为_______ (填仪器接口字母,部分仪器可重复使用)

    A中反应的方程式为_______

    B冷水的温度一般控制在20°C,温度不易过高或过低的原因为_______

    (2)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度的测定。称取1.500g产品放入250 mL的碘量瓶中,并加入100.00 mL浓度为0.1000 mol·L1KMnO4标准溶液和10 mL25%H2SO4,摇匀;用0.5000 mol·L1 Na2C2O4标准溶液滴定,滴定前读数1.02 mL,到达滴定终点时读数为31.02 mL

    已知:

    i.__KMnO4__NOSO4H____K2SO4__MnSO4__HNO3__H2SO4

    ii.2KMnO45Na2C2O48H2SO42MnSO410CO28H2O

    ①完成反应i的化学方程式:_______KMnO4+_______NOSO4H+______________K2SO4+_______MnSO4+_______HNO3+_______H2SO4

    ②滴定终点的现象为_______

    ③产品的纯度为_______。(保留3位有效数字)

  • 4、(1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是__________

    (2)是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,的电子式是_______

    (3)常温下,在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷,原因是__________

  • 5、NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。

    I.已知:N2 (g) + O2(g) = 2NO (g)            ΔH1= 180.5kJ·mol1

    C(s) + O2(g) = CO2(g)              ΔH2 = 393.5kJ·mol1

    2C(s) + O2(g) =2CO(g)              ΔH3 =221.0kJ·mol1

    (1)某反应的平衡常数表达式为K= ,  此反应的热化学方程式为:_________

    (2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

    a.容器中的压强不变                          b.2v(CO)=v(N2)

    c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变       d.该反应平衡常数保持不变

    e.NO和CO的体积比保持不变

    II.(3)SO2可用于制Na2S2O3。为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质,某同学设计如下实验流程:

    用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是__________

    (4)含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________(任写一个)。离子交换膜______(填标号)为阴离子交换膜。

    (5)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中,测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下,已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp= _______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡,再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将___________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”) 移动。

  • 6、如表所示为元素周期表的一部分,参照元素①~⑨在表中的位置,请回答下列问题:

    周期

    IA

     

    0

    1

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

     

    2

     

     

     

     

    3

     

     

     

     

     

     

    (1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是_________(用元素符号表示)。

    (2)下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是__________

    a.②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应,溶液变浑浊

    b.在氧化还原反应中,1mol②单质比1mol⑥单质得电子多

    c.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高。

    (3)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+ 氧化,写出该反应的离子方程式 ___________________

    (4) 已知周期表中存在对角相似规则,如铍(Be)与铝化学性质相似,⑧的氧化物、氢氧化物也有两性,写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 _______________________

    (5)已知W+X=Y+Z(反应需要加热,),W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子(W、X为离子,Y、Z为分子),写出该化学方程式_________________

    (6)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体, D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的离子方程式______________________

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法____________________

    ③常温下,若电解1L0.1mol/L的A溶液,一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为:________________

     

  • 7、室安卡因(G)是一种抗心率天常药物,可由下列路线合成;

    1)已知A的单体,则A中含有的官能团是______(写名称)。B的结构简式是______

    2C的名称(系统命名)是______C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是________

    3XE的同分异构体,X分子中含有苯环,且苯环上一氯代物只有两种,则X所有可能的结构简式有_____________________

    4F→G的反应类型是_______

    5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是_______

    a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸

  • 8、现有五种元素,其中ABCDE为原子序数依次增大,且原子序数都不超过36.请根据下列相关信息,回答问题.

    A

     

    基态原子最外层电子数是次外层的三倍

     

    B

     

    基态原子核外有13种不同运动状态的电子

     

    C

     

    B同一周期,原子中未成对电子数是同周期中最多

     

    D

     

    D2-的核外电子排布与氩原子相同

     

    E

     

    ds区原子序数最小的元素

     

     

     

    1)请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列:____________(用相应的元素符号表示)AD两种元素中,电负性A____________D (”)

    2A3分子的空间构型为____________,与其互为等电子体的分子为____________

    3)解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是:____________C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有____________个;

    4E(NH3)42+配离子中存在的化学键类型有____________(填序号):

    配位键  金属键  极性共价键  非极性共价键  离子键  氢键

    E(NH3)42+具有对称的空间构型.且当 E(NH3)42+中的两个NH3分子被两个Cl取代时。能得到两种不同结构的产物,则 E(NH3)42+的空间构型为____________(填序号)

    a.平面正方形b.正四面体  c.三角锥形   dV

    5)单质E晶胞如图所示,已知E元素相对原子质量为M,原子半径为r pm,密度为ρg/cm3(1pm=10-10cm)那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式____________(Mrρ表示)

     

  • 9、1)苏打属于________晶体,与盐酸反应时需要破坏的化学键有_________

    2可与H2反应,请用系统命名法对其产物命名_________

    3)在蔗糖与浓硫酸的黑面包实验中,蔗糖会变黑并膨胀,请用化学方程式解释膨胀的主要原因:_________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 10、新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料,在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为:固相法:2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2

    某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。

    实验()制备流程:

    实验()Li2FeSiO4含量测定:

    从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中,另取0.2000mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中,用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的体积如下:

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗KMnO4溶液体积

    20.00mL

    19.98mL

    21.38mL

    20.02mL

     

    1)实验()中的仪器名称:仪器B__,仪器C__

    2)制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行,其原因是__

    3)操作Ⅱ的步骤__,在操作Ⅰ时,所需用到的玻璃仪器中,除了普通漏斗、烧杯外,还需__

    4)还原剂A可用SO2,写出该反应的离子方程式__,此时后续处理的主要目的是__

    5)滴定终点时现象为__;根据滴定结果,可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为_

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 11、称取软锰矿样品0.1000 g。对样品进行如下处理:

    ①用过氧化钠处理,得到MnO42-溶液。

    ②煮沸溶液,除去剩余的过氧化物。

    ③酸化溶液,MnO42-歧化为MnO4MnO2

    ④滤去MnO2

    ⑤用0.1000 mol·L1 Fe2标准溶液滴定滤液中MnO4-,共用去25.80 mL

    计算样品中MnO2的质量分数______(保留1位小数);写出简要的计算过程。

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 12、材料是人类进步的基石,深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题:

    (1)已知:第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是___________。

    A.Sc3+

    B.Cr3+

    C.Fe3+

    D.Zn2+

    (2)l mol K3[Fe(CN)6]含有___________ mol σ键。

    (3)石墨中C的杂化方式为___________,α-石墨和β-石墨结构如图(a)、(b)所示,已知:

    C(α-石墨,s)=C(β-石墨,s) △H=+0.586kJ·mol-1, △H数值小,易转化。请从石墨晶体结构的角度分析△H数值小的原因是___________

                          

    (4)纯水电离产生H3O+、OH-,研究发现在某些水溶液中还存在等微粒。画出可能的一种结构式___________

    (5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构,晶胞结构如图所示。已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm,则该晶胞中原子的空间利用率为___________。(仅列出计算表达式)

  • 13、以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为Mn2Fe2Al3,还含有少量Ca2Mg2Cu2Ni2等离子)为原料,生产MnCO3的工艺流程如下:

    已知:25 ℃时,Ksp(CaF2)1.5×1010Ksp(MgF2)7.5×1011

    (1)流程中含锰废水经过前三步预处理,得到主要含有Mn2的母液。

    ①除铁铝时,在搅拌条件下先加入H2O2溶液,再加入NaOH溶液调节pH。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________________

    ②除钙镁步骤中,当Ca2Mg2沉淀完全时,溶液中________

    (2) 沉锰过程在pH7.0条件下充分进行,反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。

    ①沉锰过程发生反应的离子方程式为____________。该过程中加入适当过量的NH4HCO3的原因是________

    ②当温度超过30 ℃,沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是______________________________

    (3) 沉锰后过滤得到MnCO3粗产品,依次用去离子水和无水乙醇各洗涤23次,再低温干燥,得到纯净的MnCO3。用无水乙醇洗涤的目的是____________________________

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得分 65
题数 13

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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