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亳州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

考试时间: 90分钟 满分: 65
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 2、中国“神舟”飞船举世瞩目,请完成下列填空:

    (1)已知1g火箭推进剂肼(N2H4)(g)燃烧生成N2(g)和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式_______

    (2)飞船材料采用的某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量):

    成分

    Si

    Fe

    Cu

    Mn

    Mg

    Zn

    Ti

    Li

    Al

    含量

    0.08

    0.1

    2.9-3.5

    0.5

    0.25-0.8

    0.25

    0.1

    0.8-1.1

    Bal

    采用碱腐蚀工艺,用稀NaOH 溶液在40-55℃下进行表面处理0.5-2 min,以便形成致密氧化膜提高耐腐蚀性能。请写出碱腐蚀过程中一个主要反应的化学方程式_______。工业上制铝,可采用电解_______(请选填序号):

    A.AlCl3             B.Al2O3            C.NaAlO2

    同时需添加_______以降低熔点减少能量损耗。

    (3)太空舱中宇航员可利用呼出的二氧化碳与过氧化钠作用来获得氧气,反应方程式为2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2,其中还原产物为_______,当转移1mol电子时,生成标准状况下O2_______L。

    (4)飞船返回时,反推发动机的燃料中含铝粉,若回收地点附近水中Al3+浓度超标,可喷洒碳酸氢钠减少污染,请结合平衡移动规律解释该措施_______

  • 3、磷是人体含量较多的元素之一,磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题:

    1)基态磷原子的核外电子排布式为____________________

    2P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图甲所示。

    ①第一电离能:磷_____________;电负性:磷_____________“>”“<”)。

    P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____________

    ③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为______________

    3NPAsSb均是第VA族的元素。

    ①上述元素的氢化物的佛点关系如图乙所示,沸点:PH3<NH3,其原因是____________;沸点:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________

    ②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为______

    4)磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图丁所示。

    ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_____________________

    ②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示,C点的原子坐标参数为________

    ③磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为___________cm

     

  • 4、(1)下列物质中,由极性键形成的非极性分子是____

    A.CO2   B.H2O C.CO   D.CCl4

    (2)近年来,我国北方地区雾霾频发。引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定雾霾中锌等重金属的含量,可知交通污染是目前造成雾霾天气的主要原因之一。回答下列问题:

    (1)基态O原子核外电子的运动状态有______种,其电子云形状有____种。

    (2)基态Zn原子的核外电子排布式为____

    (3)(NH4)2SO4中存在的化学键类型有_______

    (4)N和F能形成化合物N2F2,N2F2中氮原子的杂化轨道类型为________,写出N2F2的一种结构式:____,1mol N2F2分子中所含σ键的数目是_________

    (5)下列说法正确的是________(填字母)。

    a.N2O为直线形分子

    b.C、N、O的第一电离能依次增大

    c.O3与SO2、NO2-互为等电子体

    d.相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3的高,说明前者是极性分子,后者是非极性分子

    (6)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法,其放射源可用85Kr。已知85 Kr晶体的晶胞结构如图所示。设晶胞中所含85Kr原子数为m,与每个85 Kr原子相紧邻的85 Kr原子数为n,则_______(填数值)。该晶胞的边长为a nm,则85Kr晶体的密度为______g/cm3.(设NA为阿伏加德罗常数的值)

     

  • 5、铜及其化合物有着广泛的应用。某实验小组探究的性质。

    I.实验准备:

    (1)由固体配制溶液,下列仪器中需要使用的有_________(填序号)。

    实验任务:探究溶液分别与溶液的反应

    查阅资料:

    已知:a.(深蓝色溶液)

    b.(无色溶液)(深蓝色溶液)

    设计方案并完成实验:

    实验

    装置

    试剂x

    操作及现象

    A

    溶液

    溶液

    加入溶液,得到绿色溶液,未见明显变化。

    B

    溶液

    加入溶液,得到绿色溶液,时有无色气泡和白色沉淀产生,上层溶液颜色变浅。

    现象分析与验证:

    (2)推测实验B产生的无色气体为,实验验证:用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口,观察到__________

    (3)推测实验B中的白色沉淀为,实验验证步骤如下:

    ①实验B完成后,立即过滤、洗涤。

    ②取少量已洗净的白色沉淀于试管中,滴加足量________,观察到沉淀溶解,得到无色溶液,此反应的离子方程式为__________;露置在空气中一段时间,观察到溶液变为深蓝色。

    (4)对比实验A、B,提出假设:增强了的氧化性。

    ①若假设合理,实验B反应的离子方程式为__________

    ②下述实验C证实了假设合理,装置如图8(两个电极均为碳棒)。实验方案:闭合K,电压表的指针偏转至“X”处;向U形__________(补全实验操作及现象)。

    Ⅱ.能与等形成配位数为4的配合物。

    (5)硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子_________(填化学式)。

    (6)常见配合物的形成实验

    实验操作

    实验现象

    有关离子方程式

    滴加氨水后,试管中首先出现蓝色沉淀,氨水过量后沉淀逐渐__________,得到深蓝色的透明溶液,滴加乙醇后析出_________色晶体

  • 6、工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4,可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下:

    已知:TiOSO4可溶于水,在水中电离为TiO2+SO42-。请回答下列问题:

    1)写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式__________________________。步骤①中加入足量铁屑的目的是______________

    2)工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2TiO2直接电解还原法(剑桥法)生产钛 是一种较先进的方法,电解质为熔融的CaCl2,原理如图所示,阴极的电极反应为_______________

    3)步骤②的离子方程式是____________________________,所得副产品主要 是__________(填化学式)。

    4)步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度,原因是_____________________

    5)乳酸可由乙烯经下列步骤合成:

    上述合成路线的总产率为60%,乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%,则生产468 kg乳酸亚铁晶体(M234 g/mol)需要标准状况下的乙烯________m3

  • 7、Ⅰ.室温下,已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,现用MgSO4溶液制备[Mg(OH)2。若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L,那么,向其中加入等体积的KOH溶液的浓度为________mol/L,可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液体积变化可忽略不计,但溶液中残留的Mg2+不能忽略)。

    Ⅱ.钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:

    (1)钼和锆同属过渡金属, 锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料, 锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气,二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。下列关于锆合金、二氧化锆的说法中正确的是_____(填序号)

    a.锆合金比纯锆的熔点高,硬度小

    b.二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料

    c.将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路

    (2)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为_________________

    途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为______________________

    (3)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取,若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中,得到正盐的化学式是______________

    (4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____

    ②当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几乎为零,原因是___________________

     

  • 8、下列各实验中需用浓盐酸而不宜用稀盐酸,请写出反应的化学方程式并阐明理由。

    (1)配制SnCl2 溶液时,将SnCl2(s) 溶于浓盐酸后再加水稀释______

    (2)加热MnO2与浓盐酸的混合物制取氯气______

    (3)需用浓盐酸与浓硝酸混合配制王水才能溶解金(生成 HAuCl4)______

  • 9、为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

    (1)在汽车排气管内安装催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

    已知:① ∆H=180.5kJ·

    ②C和CO的燃烧热(∆H)分别为-393.5kJ·和-283kJ·

    则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ∆H=_________kJ·

    (2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图所示。

    ①CO在0—9min内的平均反应速率=__________ mol·L-1·(保留两位有效数字);第12min时改变的反应条件可能为_________

    A.升高温度 B.加入NO

    C.加催化剂   D.降低温度

    ②该反应在第18min时又达到平衡状态,此时的体积分数为________(保留三位有效数字),化学平衡常数K=____________(保留两位有效数字)。

    (3)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的转化为HCOOH和。已知常温下0.1mol·的HCOONa溶液pH=10,则HCOOH的电离常数Ka=__________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 10、乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料和工业溶剂。实验室制备过程和催化剂选择探究如下。已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点分别为78℃、118℃、77℃,乙醇能与氯化钙形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。回答下列问题:

    I.制备并分离提纯乙酸乙酯

    用如图装置制备乙酸乙酯(夹持装置略),在圆底烧瓶中加入32 mL1:1的乙醇和冰醋酸,再加入32 mL1:1的乙醇和浓硫酸,加热圆底烧瓶。

    (1)仪器b的名称是_______

    (2)制备时,温度计的读数宜控制在_______℃,为保持加热温度恒定,此装置加热方式为_______

    (3)向馏分中加入饱和碳酸钠溶液,目的是_______,分液。欲除去酯层中的乙醇,可采取的措施是_______,过滤,将所得产品干燥,蒸馏,得到纯度较高的乙酸乙酯。

    II.催化剂选择

    无机盐类可代替浓硫酸,实验结果如下表。

    物质

    金属离子用量/mmol

    在酸醇混合体系中的溶解性

    3.5 min收集到酯层高度/cm

    FeCl3·6H2O

    6

    易溶

    1.3

    CuCl2·2H2O

    6

    易溶

    1.1

    CuSO4

    6

    难溶

    少许酯气味

    (4)用固体无机盐的优点是_______(任写两个)。

    (5)CuCl2·2H2O催化效率高于CuSO4的原因是_______

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 11、取30.8g甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解,会生成含两种红色固体(Cu和)的混合物A和混合气体B;若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热,则生成黑色固体D和,固体A和D质量相差2.4g。请计算:

    (1)红色固体A中Cu单质的物质的量为_______mol,同时写出简要的计算过程。

    (2)将混合气体B置于中充分燃烧,消耗的体积是_______L(换算为标准状况)。

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 12、工业上利用碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有Fe、Mg、Ca的碳酸盐、Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶杂质)制备硫酸锰,其工艺流程如下:

    请回答下列问题:

    (1)“酸浸”中MnCO3溶解的离子方程式为___________。为提高“酸浸”速率,下列措施不可行的是___________(选填序号)。

    A.升温  B.采用高压氧酸浸   C.使用98%的浓硫酸   D.将矿石粉碎成小块

    (2)“除铝铁”步骤中加入MnO2发生反应的离子方程式为___________

    (3)加入氨水调节pH与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示,则应调节的pH范围为___________(选填序号)。

    A.1~2    B.2~3     C.3~4          D.4~5

    已知在此条件下Mn2+不会产生沉淀,推测锰元素损失的可能原因是___________

    (4)“除铜镍”步骤可以加入硫化铵将Cu、Ni元素除去,其缺点是___________。造成锰元素损失,产率下降。实际生产采用SDD代替。

    (5)“结晶分离”步骤所得滤渣主要成分是___________

    (6)为确定所得硫酸锰中含有的结晶水,称取纯化后的硫酸锰晶体8.45g,加热至完全脱去结晶水,固体减重0.9g,则该硫酸锰晶体的化学式为___________

  • 13、一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量SiO2)为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示:

    (1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:___

    (2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少,有研究指出CuCl2是该反应的催化剂,该过程的反应原理可用化学方程式表示为:①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S;②___

    (3)“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间,不宜过高的原因是___

    (4)向滤液M中加入(或通入)___(填字母),可得到一种可循环利用的物质。

    a.铁       b.氯气       c.高锰酸钾       d.氯化氢

    (5)“保温除铁”过程中,加入CuO的目的是__;“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中,要用HNO3溶液调节溶液的pH,其理由_

    (6)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成,有关转化见图,转化时转移0.2mol电子,生成Cu2S___mol。

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得分 65
题数 13

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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