微信扫一扫
随时随地学习
当前位置 :

抚顺2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

考试时间: 90分钟 满分: 65
题号
评分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 2、化学是一门实用性很强的科学,请根据题意填空:

    (1)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物,但常温下铝制容器可以盛装_______(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。

    (2)我国5G通信技术处于世界领先地位,高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是_______(填“SiO2”或“Na2SiO3”)。

    (3)在汽车排气管上安装催化转化装置,可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式:2CO+2NO2CO2 +_______

  • 3、化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。

    I.现有25℃时,浓度均为的缓冲溶液,pH=4.76,回答下列问题:[25℃时为盐的水解常数]

    (1)25℃时_______(写表达式),计算_______(保留三位有效数字)

    (2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______

    (3)1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),反应后溶液中c(H+)_______mol/L

    (4)改变下列条件,能使稀溶液中保持增大的是_______

    a.升温   b.加入NaOH固体   c.稀释   d.加入CH3COONa固体

    II.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时,的一级电离常数。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_____,当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的值将___(变大”“变小不变”)

  • 4、芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。

    (1)天冬酰胺所含元素中,________(填元素名称,下同)元素基态原子核外未成对电子数最多,第一电离能最大的是________

    (2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________,分子中σ键和π键数目之比为________

    (3)O、S、Se为同主族元素,H2O、H2S和H2Se的参数对比见表。

    化学式

    键长/nm

    键角

    H2O

    0.99

    104.5°

    H2S

    1.34

    92.3°

    H2Se

    1.47

    91.0°

     

    H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________________________________

    H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为________________,酸性由强到弱的顺序为________________

    (4)写出铬的基态原子电子排布式:________________________________________

    (5)铬为体心立方晶体,晶胞结构如图,则该晶胞中含有______个铬原子。若铬的密度为ρg·cm3,相对原子质量为MNA表示阿伏加德罗常数的值,则铬原子的半径为______cm。

     

  • 5、(Ga)位于周期表的第四周期,与Al同主族,主要存在Ga3+GaO2-两种离子形态,被广泛应用于电子工业。

    (1)Ga的原子序数为______

    (2)半导体材料氮化稼是由GaNH3在一定条件下合成的,该过程中每生成3molH2时,就会放出30.8kJ的热量。

    反应的热化学方程式是________

    反应的化学平衡翻常数表决达式是_________________

    在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应,下列有关表达正确的是_____(填字母代号)

    A.Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温或加压

    B.Ⅱ图象中纵坐标可以为稼的转化率

    C.Ⅲ图象中纵坐标可以为化学反应速率

    D.Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体的平均相对分子质量

    (3)工业上多用电解精炼法提纯稼。具体原理如下图所示:

    已知:金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu

    ①X为电源的_____极,电解精炼稼时阳极泥的成分是__________

    在电解过程中使某种离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯稼, 请写出该电解过程中的电极反应方程式:阳极_________;阴极_________

     

  • 6、原电池原理的发现改变了人们的生活方式。

    (1)如图所示装置中,片作_______(填“正极”或“负极”),Zn片上发生反应的电极反应式为_______;能证明化学能转化为电能的实验现象是_______

    (2)下列可通过原电池装置实现化学能转化为电能的反应是_______(填序号)。

  • 7、【化学—选修3:物质结构】前四周期原子序数依次增大的六种元素,A、B、C、D、E、H中,A元素在宇宙中含量最丰富,B元素基态原子的核外有3种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数目相同。D元素是地壳中含量最多的元素,E为d区元素,其外围电子排布中有4对成对电子,H元素基态原子最外层只有一个电子,其它层均已充满电子。

    (1)E元素在周期表中的位置是

    (2)六种元素中电负性最大的元素为 ,前五种元素中第一电离能最小的元素为______(写元素符号)。C元素与元素氟能形成C2F2分子,该分子中C原子的杂化方式是____________。

    (3)配合物E(BD)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,据此判断该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”)。该分子中σ键与π键数目比为

    (4)H单质的晶胞结构如图所示,则原子采取的堆积方式为 ,若已知H原子半径为r pm ,NA表示阿伏伽德罗常数,摩尔质量为M,用相应字母表示:

    ①该原子的配位数为

    ②该晶体的密度为 g/cm3

    H原子采取这种堆积方式的空间利用率为 (用含π表达式表示)。

     

  • 8、《梦溪笔谈》有记:馆阁新书净本有误书处,以雌黄涂之。在中国古代,雌黄经常用来修改错字。

    (1)S在元素周期表中的位置是第_______周期、第ⅥA族。

    (2)写出S的最高价氧化物对应的水化物的化学式:_______

    (3)S的非金属性强于P的,用原子结构解释原因:S和P在同一周期,原子核外电子层数相同,_______,原子半径S小于P,得电子能力S强于P。

    (4)在元素周期表中,砷()位于第4周期,与P同主族。下列关于的推断中,正确的是_______(填字母)。

    a.原子的最外层电子数为5        b.原子半径:       c.稳定性:

  • 9、一定条件下,由CO2H2制备甲醇的过程中含有下列反应:

    反应1:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)   ΔH1

    反应2:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)   ΔH2

    反应3:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)  ΔH3

    其对应的平衡常数分别为K1K2K3,它们随温度变化的曲线如图l所示。反应13的活化能如图2所示。

    1)则ΔH2________ΔH3(大于小于等于”),理由是________

    2)反应1ΔS1______0(填>、=或<=),指出有利于自发进行的温度条件____(较高温度或:较低温度”)

    3)将体积比为1:1H2CO2充入容积可变密闭容器内,若只进行反应1下列措施中能使平衡时增大的是____________­­­­(填序号)

    A.升高温度B.增大压强C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉

    4)为了提高CO2H2制备甲醇生产效率和产量;工业生产中通常采取的措施是____________

    5)在温度为300℃时,使-定量合适体积比为的H2CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。该温度下反应2进行程度很小可看成不进行,请在图3中画出COCH3OH浓度随时间变化至平衡的定性曲线图。

     

     

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 10、NaClO2是一种高效的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。用下列装置探究NaClO2的制备。

    完成下列填空:

    (1)仪器a的名称为__________,装置②的作用是________________

    (2)检查装置气密性的方法是________________________________________________

    (3)关闭K1,从分液漏斗中加入一定量浓硫酸,装置③中生成NaClO2的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+2H2O+O2↑,该反应的氧化产物是_____________

    (4)实验完成后,为防止装置中残留的有毒气体污染空气,可以进行的操作是:打开止水夹K1____________________________________________

    (5)从装置③的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、________________、过滤洗涤、干燥等。

    (6)晶体以NaClO2·3H2O的形式存在,已知:NaClO2·3H2ONaCl+O2↑+3H2O↑。为测定所得固体中NaClO2·3H2O的质量分数,在收集到足量的晶体后,进行如下实验:取样品质量为a g,灼烧恒重后,得到固体b g。则晶体中NaClO2·3H2O的质量分数是__________

    若发生副反应4[NaClO2·3H2O]2NaCl+2NaClO3+O2↑+12H2O↑,则实验测得的值会__________。(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 11、已知某加碘盐(含的食盐)中含碘量为。现有1000kg该加碘盐,计算:

    (1)该加碘食盐中至少含碘_______mol

    (2)若用反应制,标准状况至少需要消耗_______L(写出计算过程)。

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 12、氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于H2SO4HNO3 和醇,微溶于水,可溶于浓盐酸和氨水,在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)4-nCln]n随着环境酸度的改变而改变。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图:

    (1)还原过程中主要反应的离子方程式为_______

    (2)实验室为了加快过滤速度,往往采用抽滤的操作(如图)。仪器A的名称__________,有关抽滤,下列说法正确的是__________

    A.抽滤完毕,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管,再关闭水龙头,最后将滤液从吸滤瓶上口倒出

    B.在布氏漏斗中放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤

    C.在抽滤装置中洗涤晶体时,为减少晶体溶解损失,应使洗涤剂快速通过滤纸

    D.减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀

    (3)操作1为马上再洗涤,然后在真空干燥机内于70℃干燥2h,冷却、密封包装。其中最合理的洗涤试剂__________

    A. 浓盐酸 B. 浓氨水 C. 无水乙醇   D. +乙醇

    真空干燥的原因是___________

    (4)随着pH减小,Cu2(OH)4-nCln中铜的质量分数__________

    A. 增大 B. 不变 C. 减小   D. 不能确定

  • 13、LiFePO4可作为新型锂离子电池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3Fe2O3及少量CuOSiO2杂质)为主要原料生产TiOSO4,同时得到的绿矾(FeSO4·7H2O)与磷酸和LiOH反应可制备LiFePO4LiFePO4的制备流程如下图所示:

    请回答下列问题;

    (1)酸溶时FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为_______

    (2)①加铁屑还原的目的是_______

    过滤前需要检验Fe3+是否已被完全还原,其实验操作可描述为_______

    (3)“反应需要按照顺序加入磷酸和LiOH,请判断先加入的应该是_______(磷酸“LiOH”)磷酸。

    (4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2OCu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应:2Cu+H2OCu2O+H2。则该装置中铜电极应连接直流电源的_______极,石墨电极的电极反应式为_______,当有0.1 mol Cu2O生成时电路中转移_______mol电子。

查看答案
下载试卷
得分 65
题数 13

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
PC端 | 移动端 | mip端
字典网(zidianwang.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
电话:  邮箱:
Copyright©2009-2021 字典网 zidianwang.com 版权所有 闽ICP备20008127号-7
lyric 頭條新聞