海西州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、污染源排人大气中的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光作用下发生光化学反应生成二次污染物，该二次污染物与一-次污染物混合所形成的有害浅蓝色烟雾则为光化学烟雾(如图所示)。下 列叙述错误的是

A.光化学烟雾是一种具有强氧化性和刺激性的烟雾

B.光化学烟雾的分散质只有一种

C.“O”是产生光化学烟雾的一种中间体

D.汽车尾气的大量排放可导致光化学烟雾的形成

2、下列事实与氢键有关的是  （ ）

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高

C.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

D.水结冰成体积膨胀，密度减少

3、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A.收集氯气可以用排饱和食盐水的方法

B.在一定条件下，氢气与碘蒸汽反应达平衡后，加压，混合气体颜色变深

C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D.合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

4、某饱和一元醇35.2和足量金属Na反应，生成标准状况下氢气为4.48L，该醇可催化氧化生成醛的结构可能有

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

5、化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不正确的是

A．存在顺反异构

B．1 mol该有机物最多消耗2 mol NaOH

C．能与Br2发生取代反应和加成反应

D．分子中有3种含氧官能团

6、下列表达方式或说法正确的是（        ）

A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱

B．每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数不等于该能层序数

C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

D．电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一

7、《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”， “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离（  ）。

A．甲苯与水

B．乙醇与水

C．碘与水

D．硝酸钾与氯化钠

8、金属插入CH4的C-H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是（     ）

A．整个反应快慢，由 CH2— Zr···H2→状态2反应决定

B．Zr + CH4→CH —Zr···H 3       ΔH= + 39. 54 kJ • mol一1

C．在中间产物中 CH3—Zr···H状态最稳定

D．Zr +CH4→CH—Zr···H3活化能为201. 84 kJ • mol -1

9、下列说法正确的是   (  )

A.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物

B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

C.石油分馏可以得到丙烯等重要化工原科

D.C6H14的同分异构体有4种,其熔点各不相同

10、常温下，1 mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用 表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

A．1 mol H2和1 mol F2完全反应时，释放25 kJ能量

B．表中最稳定的共价键是H-F键

C．1 mol H2转化为H原子时，吸收436 kJ能量

D．432 kJ/mol ＞ E (H-Br) ＞ 298 kJ/mol

11、下列关于石油的说法不正确的是

①石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

②煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

③煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

④石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

A.①③ B.①② C.②③ D.③④

12、在有机合成中官能团的引入或改变是极为重要的，下列说法正确的是(　　)

A.甲苯在光照下与Cl2反应，主反应为苯环上引入氯原子

B.引入羟基的方法常有卤代烃和酯的水解、烯烃的加成、醛类的还原

C.将CH2=CH—CH2OH与酸性KMnO4溶液反应即可得到CH2=CH—COOH

D.HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体在一定条件下发生加成、酯化反应即可得到

13、在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是

A.CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2CH3CBr2CH3

B.

C.石油CH3CH=CH2

D.NaOH(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O(s)

14、下列试剂不能跟乙醛反应的是(     )

①[Ag(NH3)2]OH溶液   ②新制Cu(OH)2悬浊液   ③O2   ④酸性KMnO4溶液  ⑤饱和食盐水

A. ①②③ B. ④⑤ C. ④ D. ⑤

15、下列关于晶体的说法，正确的是

A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

B.金刚石、SiC、HF、HBr晶体的熔点依次降低

C.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

D.Al固体为金属晶体，AlCl3固体为离子晶体

16、某有机物的键线式如图所示，其名称为

A.3，4－二甲基－2－乙基－1－己醇 B.2－乙基3，4－二甲基－1－己醇

C.4，5－二甲基－3－庚醇 D.4，5－二甲基－3－亚甲基－3－庚醇

17、下列物质中，属于电解质的是

A．石墨

B．氯化钾

C．稀盐酸

D．蔗糖

18、对如图有机物的命名正确的是（            ）

A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷

B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C．3，3，4-三甲基己烷

D．2，3，3-三甲基己烷

19、下列物质存在顺反异构的是（　　）

A. 乙烷    B. 乙烯    C. 2-丁烯    D. 乙炔

20、下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是 （   ）

A.除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

B.只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开

C.鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色

D.检验卤代烃的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

21、已知联氨(N2H4)在水中的电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常温下，将盐酸逐滴加到联氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（   ）

A.曲线X表示pOH与lg的变化关系

B.反应N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常数K=10-15

C.联氨的溶液加水稀释时联氨的电离程度逐渐增大

D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)

22、氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，有关其说法正确的是

A.不属于金属晶体

B.该合金的化学式为La7Ni12

C.其熔点比组分金属低，硬度比组分金属大

D.设该结构单元的体积为Vcm3，NA为阿伏加德罗常数，合金的摩尔质量为M g/mol。则该合金的密度为ρ= 3g/ cm3

23、某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（   ）

A.Ⅰ为氨水稀释时的pH值变化曲线

B.a、b、c三点溶液的导电性：c>b=a

C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a

D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc

24、路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是

A.NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱

B.根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应

C.NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键

D.BF3的键角大于BF

25、以原油为原科生产聚烯烃的流程如下：

回答下列问题：

（1）流程中②表示的加工方法是_____(填序号)。

A．分馏 B．分液 C．裂解 D．干馏

（2）C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：______。

（3）聚乙烯的结构简式为______。

（4）丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是____，丙醇中官能团的名称是____。

（5）写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式______。

26、(1)常温下，pH=12的NaOH溶液，其浓度c(NaOH)=__mol/L。

(2)常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度__0.1mol/L(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)向物质的量浓度均为0.01mol/L的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是___，当两种难溶电解质共存时，溶液中=___。(此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)

27、常温下，溶液的酸碱性与pH的关系是：pH=7，溶液呈________，pH越小，溶液的酸性越________，溶液的碱性越__________，pH的适用范围是______________。

28、T℃时，在一个的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式为________________。

(2)内，Y的平均反应速率为_______。

(3)可以判断该反应是否达到平衡的依据是___________(填正确答案的字母编号)。

A.容器内气体压强保持不变        B.容器内各气体的浓度保持不变

C.X、Y的反应速率之比为1∶1        D.气体Z的体积分数不再改变

(4)Y的平衡转化率是____________；该反应的化学平衡常数____________。

(5)若向图中平衡体系中再加X，加入X的瞬间v正________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v逆_________，平衡__________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

(6)若向图中平衡体系中充入氩气，X的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

29、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A.甲烷   B.乙醇   C.甲醛   D.乙酸乙酯   E.葡萄糖   F.蛋白质

（1）属于单糖的是__________；

（2）天然气的主要成分是__________；

（3）分子式为C4H8O2的是__________；

（4）水解能生成氨基酸的是__________；

（5）劣质的装修材料会挥发出苯、__________等有毒物质；

（6）根据司机呼出气体中的______含量高低可判断其是否酒驾。

30、过氧化钠与次氯酸均具有强氧化性和漂白性。

(1)将包有少量Na2O2固体的脱脂棉放在石棉网上，用长玻璃管向脱脂棉中通入微热潮湿的CO2，可以观察到的现象是________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(2)次氯酸具有杀菌消毒、漂白作用，但其性质非常不稳定。在氯气与水反应原理的基础上制备漂白粉和漂白液，写出实验室用KMnO4(→Mn2+)和浓盐酸制备氯气的反应中的还原剂是______(填化学式)。将氯气通入冷的石灰乳中可制备漂白粉，该反应的化学方程式是______，漂白粉的有效成分是______(填化学式)，用文字说明其能漂白的原因：_______。

31、(1)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是_____________________________。

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_____。

(2) H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________。

32、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3 可简写为 。有机物 X 的键线式为：

（1）有机物 Y 是 X 的同分异构体，且属于芳香烃，写出 Y 的结构简式_____。化学名称为 _______。

（2）Y 与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式________ 。

（3）有机物 X、Y 与乙炔、苯在分子组成方面有某种共同点，若取这几种物质的混合物 6.5 g， 与足量氧气燃烧反应，生成的二氧化碳标准状况下的体积为：____。

（4）X与足量的 H2 在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___种。

33、环己烯()是重要的有机合成原料，还常用作催化剂、溶剂和萃取剂。化学小组用如图所示装置用环已醇()制备环己烯。

有关物质的性质如表所示：

Ⅰ.a中加入20g环已醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。

Ⅱ.b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，收集一定温度范围内的馏份。

III.反应粗产物倒入仪器f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到14.7 g纯净环已烯。回答下列问题：

(1)由环已醇制取环已烯的方程式_____

(2)仪器b冷凝水方向是________(填“下进上出”或“上进下出”)，仪器e的名称是___________。

(3)如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是___________(选答案)

a. 立即补加     b. 冷却后补加     c. 不需补加     d. 重新配料

(4)用仪器f进行的分离操作名称是__________。

(5)本实验的产率是______。

34、(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O

①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

②若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol。

③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为______mol。

(2)往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，反应的离子方程式为______。

35、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

(1)氮原子的最外层的轨道表示式是_______； 氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物_______(化学式)。

(2)肼(N2H4)分 子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_______；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是_____(写化学式)。

(3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(1)+ 2N2H4(1)→3N2(g)+4H2O(g)  +1038.7 kJ，若该反应中有4 mol N-H键断裂，则生成的气体有_____mol，其中转移电子数目为________。

(4)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_____(填标号)

a．离子键      b．共价键      c．金属键       d．范德华力

36、锰钢是工业上非常重要的一 种合金， 其主要成分锰是用软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备的，某种生产工艺流程如下图所示 ：

已知：MnO2不溶于稀硫酸，但它可以在酸性条件下和一些还原剂反应生成 Mn2+。

(1)为了提高锰的浸出率 ，通常需要将软锰矿_______； 酸浸时 MnO2 溶解的离子反应方程式是____________________。

(2)滤渣 2 的主要成分是____________(填化学式)。

(3)沉锰时发生的主要离子反应方程式是________; 沉锰后需要对所得的沉淀进行过滤、洗涤操作，如何检验沉淀己洗净？________________。