铁门关2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（       ）

A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成； 乙烯与水生成乙醇的反应

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

2、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是(　　)

①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、Cl-、I-

②pH＝13的溶液：Na+、、、、S2-

③水电离出来的c(H+)＝10-13 mol/L的溶液：、K+、、

④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、、Cu2+、

⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、、Cl-、

A.①② B.②③ C.②④⑤ D.②⑤

3、下列判断正确的是

①任何物质在水中都有一定的溶解度，②浊液用过滤的方法分离，③分散系一定是混合物，④丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质，⑤饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些，⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式，⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉，⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。

A. ③⑥⑧ B. ②④⑥⑧⑦ C. ①②③④⑤ D. 全部不正确

4、25 ℃时,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL0.1000 mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．可用甲基橙溶液作该滴定过程的指示剂

B．当溶液中由水电离出的c水(OH-)=1×10-7时:c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)=c(H+)

C．当滴定到pH=4.75时,溶液中:c(Na+ )＞c(A-)=c(HA)＞c(OH- )

D．当滴入40 mL NaOH溶液时,溶液中:c(Na+)＞c(OH－)＞c(A-)＞c(H+)

5、苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构)

A.6种 B.7种 C.10种 D.12种

6、在下列各组物质中，属于同系物的是

A.苯酚和苯 B.甲烷和 2,2-二甲基丁烷

C.乙二醇和丙三醇 D.1,1-二氯乙烷和 1,2-二氯乙烷

7、下列有关高分子材料的叙述错误的是

A．“尿不湿”属于功能高分子材料

B．塑料、黏合剂、涂料等是合成高分子材料

C．棉花、羊毛、尼龙等属于天然高分子材料

D．不同高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别

8、某离子反应体系中涉及H+、SO、MnO、S2O、Mn2+、H2O六种粒子。其中c(Mn2+)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是

A．该反应的还原产物为Mn2+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

C．反应后溶液的酸性明显增强

D．若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为8mol

9、对于反应A (g)+ 3B(g) =2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是

A．v(A)=0.7mol/(L·s)

B．v (B) =1.8mol/(L· s)

C．v (C)=1mol/(L·s)

D．v (D) =1.6mol/(L·min)

10、下列分子式代表的可能是混合物的是

A．C2H5Cl

B．C3H8

C．CF2Cl2

D．C3H7Cl

11、下列生活中常见物质属于传统无机非金属材料的是

A. 食盐 B. 玻璃 C. 纯碱 D. 食醋

12、已知氨水可以与溴反应：3Br2 +8NH3•H2O=N2↑+6NH4Br+8H2O。下面提纯粗溴苯(含溴苯、溴和苯)，同时得到NH4Br晶体的原理与装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲除去溴苯中的溴

B．用装置乙分离甲中反应后的混合液

C．用装置丙蒸干溶液得到NH4Br晶体

D．用装置丁分离溴苯与苯

13、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．滴加KSCN溶液显红色的溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．使酚酞变红的溶液：、、、

D．与Al反应有气体生成的溶液：、、、

14、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是( )

A.2s22p2和2s22p4 B.3s1和3s23p5

C.3s2和2s22p5 D.3s23p4和2s22p4

15、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是

A．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处与平衡状态

B．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L•min)

C．25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D．图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线

16、下列物质中含有共价键的离子化合物是（   ）

①MgCl2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦N2

A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥

17、下列说法正确的是

A.两种元素组成的分子中一定只有极性键

B.1mol配合物[Zn(NH3)4]Cl2中含有σ 键的数目为14NA

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X—射线衍射实验

18、下列反应能说明苯环对侧链有影响的是（   ）

A.甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液，加热；苯与浓硝酸和浓硫酸混合液，加热

B.乙苯与氢气在催化剂作用下加热发生反应；苯与氢气在催化剂作用下加热发生反应

C.对二甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生反应；甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应

D.邻二甲苯与氯气在光照下发生反应；甲烷在光照下与氯气发生反应

19、已知C－C可以绕键轴旋转，结构简式为下图的烃，下列说法正确的是：

A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C.该烃的一氯取代物最多有3种

D.该烃是苯的同系物

20、下列有关说法不正确的是

A.含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n，n＞2

B.乙烯的电子式为：

C.乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定， 易发生断裂

D.乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高

21、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（   ）

A.该晶体属于分子晶体

B.该晶胞中Zn2+和S2-数目相等

C.阳离子的配位数为6

D.氧化锌的熔点高于硫化锌

22、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素，其中W的最高正价与最低负价的代数和为零，X、Y的单质在高温或放电条件下可化合生成一种对大气有污染的化合物，R和Z形成的离子化合物Z2R的浓溶液可闻到有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是

A.简单离子半径：R＞Z＞Y B.最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞R

C.第一电离能：X＞Y＞Z D.Y与W、X、Z、R所能形成的化合物均不止一种

23、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. pH=8的次NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(OH－) ＞c(ClO2－) ＞c(H+)

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+c(H+)

C. 0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COO—）＞c(H+)> c（OH-）

D. 0.1mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合（草酸为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

24、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺庚烷（）是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是（       ）

A．与甲基环己烷（）互为同分异构体

B．分子中含有1个六元环的同分异构体4种（不含立体异构）

C．所有碳原子均处同一平面

D．二氯代物超过3种

25、电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的方法。在铁质铆钉上镀镍(Ni)能防止铁被腐蚀，如图1。实验室模拟铁片镀镍，装置如图2。

(1)b极材料是__。

(2)电镀液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。

已知：NiSO4=Ni2++SO、Ni2++2H2O⇌Ni(OH)2+2H+

①a极的电极反应式是__。

②硼酸的作用是调节溶液的pH。pH较小时，a极易产生__气体，使镀层疏松多孔。pH较大时，a极会吸附__固体而使镀层含有杂质。

(3)铁质铆钉上镀镍能防止铁被腐蚀是因为镀层使铁与__等物质隔离。

26、由最简单的饱和一元酮(饱和一元酮:，其中R1、R2为饱和脂肪烃基)和某饱和一元醛组成的混合物共0.5mol，其质量为23.4g。

(1)计算该混合物的平均相对分子质量_______。

(2)推断该混合物的可能组成和各组分的质量_______。

(3)上述混合物与足量银氨溶液共热，求充分反应析出银的质量_______。

27、有机物具有广泛的用途。现有下列有机物：①乙烯 ②1，3-丁二烯 ③甲醛 ④油脂请将相应的序号填入空格内。

(1)能用于制备肥皂的是_______；

(2)能用于制备聚乙烯塑料的是_______；

(3)能用于制备顺丁橡胶的是_______；

(4)能用于制备酚醛树脂的是_______；

(5)为室内主要污染物的有毒的是 _______。

28、第三周期，基态原子的第一电离能处于 Al、P 之间的元素为________(元素符号)

29、(1)现有下列5种有机物：①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOC2H5④CH3CH2C(CH3)2CH3 ⑤CH2=CHCH2CH3请回答：属于烷烃的是 _____________（填序号，下同），属于烃的衍生物的是______，与②互为同系物的是___________；

(2)某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。

①A的结构简式为_________；用系统命名法命名，其名称为 ______________________。

②A中的碳原子是否都处于同一平面？_________（填“是”或者“不是”）。

(3)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式_________；若分子中含羟基和羧基两种官能团，则可能的结构为

________________________________，________________________________。

30、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：

(1)O2进入的电极为___极。

(2)电池工作时：溶液中的OH-向___（填“正极”或“负极”）迁移，通__（填“H2”或“O2”）一极的电势较低。

(3)写出电池工作时的负极反应式：___。

(4)若电池工作时转移0.01mol电子，理论上消耗标准状态下__mLO2。

(5)若将此燃料电池改成以CH4和O2为原料进行工作时，负极反应式为：__。

31、(1)工业上常用甲醇来制备甲酸(一元酸)。已知25℃时，0.1mol·L–1甲酸(HCOOH)溶液和0.1mol·L–1盐酸溶液的pH分别为2.3和1。写出甲酸电离的方程式__。

(2)向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是______

A．溶液的pH增大 B．HCOOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减弱   D．溶液中c(OH-)减小

32、Ⅰ．现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。

（1）请写出其中含有-COOH官能团的有机物的结构简式：_______。

（2）在上述5种有机物中（填写序号）：能发生水解反应的是______；既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是___。

Ⅱ．有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物：①乙烯，②油脂，③乙二醇，④纤维素。请选择相应的序号填入空格内。

（1）能用于制造肥皂的是____；（2）能用于植物生长调节剂的是____。

33、如图是某小组设计的用干燥氯气和甲苯合成一氯化苄（C6H5CH2Cl，其中C6H5－表示苯基）并分离产物的实验装置。甲苯及各种氯化苄的物理性质如表所示。

回答下列问题：

（1）仪器F的名称是__________；

（2）瓶B和C中盛放的试剂应分别为__________（填序号）；

a．蒸馏水；浓硫酸   b．饱和食盐水；浓硫酸

c．浓硫酸；酸性KMnO4溶液 d．饱和NaHCO3溶液；浓硫酸

（3）两处冷凝水的进水口应分别为__________（填序号）；

A . x1、y1 B. x1、y2 C. x2、y1 D．x2、y2

（4）在回流反应的过程中，由于温度控制不当，部分产物从K2处被蒸出。取烧杯中的少量吸收液于试管中，滴入新制氢氧化铜悬浊液并加热，观察到有砖红色沉淀生成。则在吸收液中发生反应的化学方程式为______________________；

（5）反应结束后，撤去E、F及尾气吸收装置，插上玻璃塞。保持K1关闭，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出一氯化苄，应选择的温度范围是__________；

（6）由于某同学操作时不慎将含铁的沸石加入三颈烧瓶，在分馏时得到了异常馏分X。用质谱法测得X的相对分子质量与二氯化苄相同，核磁共振氢谱显示X中有3种不同化学环境的氢。已知苯环上存在甲基或氯甲基是，后续取代苯环的基团主要引入其邻位或对位，X的结构简式可能为__________。

34、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下：

①下列说法错误的是______（填字母序号）。

A．该过程实现了太阳能化学能的转化

B．和对总反应起到了催化剂的作用

C．该过程的3个反应均是氧化还原反应

D．常温下，该过程的3个反应均为自发反应

②已知：

则：______（用含、、的代数式表示）。

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。

①下列说法正确的是______（填字母序号）

A．的燃烧热为B．的燃烧热为

C．的燃烧热为D．为放热反应

②与反应生成和的热化学方程式为________________________。

（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：

已知：几种物质有关键能[形成（断开）共价键释放（吸收）的能量]如下表所示。

若反应过程中分解了，过程Ⅲ的______。

35、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

（1）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH。若：NN键、H—H键和N—H键的键能值分别记作a、b和c(单位,kJ•mol-1)，则上述反应的ΔH=____________(用含(a、b、c的代数式表示）kJ•mol-1。

（2）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下，用等质量不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率（单位mmol•min-1)与催化剂的对应关系如表所示。

①在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的是____________（填写催化剂的化学式）。

②温度为T时．在恒容的密闭容器中加入2molNH3此时压强为p0用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%.，则该温度下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数Kp=____________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p分＝气体总压P总×体积分数）

（3）关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是____________（填字母）。

A.合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，主要是为了节约能源

B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru.，不能提高平衡时NH3的产率

C.合成氨工业采用的压强为10MPa~30MPa,是因为常压下N2和H2的转化率不高

（4）电化学法合成氨：利用低温固体质子导体作电解质，用Pt—C3N4作阴极，催化电解H2(g)和N2(g)合成NH3原理示意如图所示。

①Pt—C3N4，电极上产生NH3的电极反应式为____________。

②实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：____________。

36、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2=___。

(2)0.1mol·L-1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是___，ClO-水解反应的平衡常数Kh=___(保留两位有效数字)。

(3)少量SO2通入过量的Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为___。

(4)相同温度下，等浓度的NaClO溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___。