松原2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、化学让生活更美好。下列选项中围绕科技新闻的相关阐述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是

A.A B.B C.C D.D

3、下列化学用语表示正确的是

A. 氯化钠的分子式：NaCl    B. 铝离子的结构示意图：

C. 葡萄糖的最简式：CH2O    D. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2+ + OH-2

4、已知1，丁二烯可以发生1，2-加成或者1，4-加成，其1，4-加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1、4号碳各加上一个原子后，中间两个碳的未成对电子又配对成双键，则有机物结构简式与溴水反应的可能产物共有种。（不考虑顺反异构）

A．1

B．2

C．3

D．4

5、下列有关认识正确的是  ( )

A. 同一能层的所有电子的能量均相等

B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C. 各能层含有的能级数为n－1

D. 各能层最多容纳的电子数为2n2

6、苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是(　　)

A．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

B．1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3

C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)

D．1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等

7、下列有机物存在顺反异构体的是

A．1，2-二溴乙烯

B．2-甲基-1-丁烯

C．2-甲基-1，3-丁二烯

D．2-甲基-2-丁烯

8、下列装置或操作不能达到目的的是

A.装置①验证温度对反应平衡移动的影响

B.装置②验证增大反应物浓度对平衡的影响

C.装置③探究生铁片发生的腐蚀

D.装置④比较、对分解速率的影响

9、下列说法不正确的是（     ）

A. Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

C. 同一原子的能层越高，s电子云半径越大

D. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．由水电离的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

11、下图有机物的正确命名为 (　　)

A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷

B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C．3,3,4-三甲基己烷

D．3,4,4-三甲基己烷

12、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是

A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4

B.原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z

C.X与W可形成W2X、W2X2两种物质

D.Y2与W2在冷暗处爆炸

13、下列关于晶体的说法中，不正确的是（     ）

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；

⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴．阳离子的配位数都为6

A. ②③⑥ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ①②③

14、制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图，下列说法不正确的是 (　　)

A．M的分子式为C6H12O6

B．用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸

C．①、④的反应类型均属于取代反应

D．N的化学式为CH3COOH

15、下列物质属于共价化合物的是

A．NaBr

B．H2

C．MgCl2

D．HCl

16、在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下，下列说法错误的是

A．X的分子式为C5H4O2N3F

B．X和Z都能发生加成反应和水解反应

C．Y和Z都含羟基，但化学性质不完全相同

D．Z能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀

17、下列元素电负性最大的是

A.C B.F C.Cl D.N

18、氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的是

A．相对分子质量

B．稳定性

C．沸点

D．R-H键长

19、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是

A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B.达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动

D.电解质达到电离平衡后，各离子的浓度相等

20、下列说法与下图相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、常温下，下列有关叙述正确的是

A.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c()－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1

B.向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c()＋c()＋c(H2CO3)]

C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：

D.0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c()＋c()＋c(H2C2O4)＝0.2mol·L－1

22、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是(　　)

A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

B.苯乙烯能使溴水褪色，是因为两者发生了加成反应

C.乙苯和苯乙烯苯环上的一氯代物均为3种

D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7个

23、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种离子。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是

A.还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

B.氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

D.标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol

24、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.46g C2H6O完全燃烧，共有8NA个共价键断裂

B.1mol雄黄（主要成分为As4S4，结构为）中含有6NA个S-As键

C.32g S8（）与S6（ ）的混合物中所含共价键数目为2NA

D.NaCl晶体中Na+与最近Cl－的核间距离为a cm，则其晶体密度为g·cm-3

25、根据信息回答下列问题：

（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________（填元素符号）；

②图中Ge元素中未成对电子有________个。

（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_________；

②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_____；

③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A Li3N　　　B PCl3　　　C MgCl2　　　D SiC

Ⅰ.属于离子化合物的是___；

Ⅱ.属于共价化合物的是____；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_______。

26、书写金属钙和氯的电子排布式_______，_________。

27、A、B、C是第四周期原子序数依次增大的元素，它们的基态原子都有三个单电子，且4s轨道全部充满。回答下列问题：

(1)A在___________族；B的元素符号为___________；C的名称是___________。

(2)A的某种氧化物溶解在NaOH溶液中，可得到盐Na3AO4，该盐阴离子的空间构型为___________。

(3)C的一种氯化物分子中，各原子都达到了最外层8电子的稳定结构，该分子的空间构型为___________，其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。

28、大气污染物有，（主要指和）以及等污染气体。研究去除这些大气污染物的有效措施是环保领域的重要课题。

（1）溶液吸收法。主要反应有；

已知：

①求______（用、、表示）。

②烟气以固定的流速通过两种不同催化剂①和催化剂②时，在相同时间内测得烟气脱氯率如图-1，结合曲线②分析，当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是________。

（2）用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，写出电解时阳极的电极反应式______。

（3）煤燃烧排放的烟气中含有和，采用碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫，脱硝，在鼓泡反应器中通入含有和的烟气，反应温度为，溶液浓度为。充分反应足够长的时间后，溶液中离子浓度分析结果如下表。

①写出溶液脱氨过程中主要反应的离子方程式_______。

②如果采用替代，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，相比具有的优点是_______。

（4）日前科学家在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝机理如图-2所示，若处理标况下气体，需消耗标况下乙烯_______L。

29、是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是__________________________。

（2）B→C的反应类型是________________________________________。

（3）E的结构简式是__________________________________________。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

____________________________________________________________________________。

（5）下列关于G的说法正确的是__________：

a．能与溴单质反应                           b. 能与金属钠反应

c. 1molG最多能和3mol氢气反应             d. 分子式是C9H6O3

30、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：___________。

（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是_______________（填代号）。

（3）写出由A生成B的化学方程式

________________________________________________________________。

（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________________________。

（5）写出D与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式

________________________________________________________________。

31、苯甲酸重结晶实验基本操作如下：

①将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，②全部溶解后再加入少量蒸馏水并搅拌。③然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。④滤出晶体。回答下列问题：

（1）上述四步操作过程中需用到玻璃棒的步骤有____；

（2）步骤②的目的是_____；

（3）观察滤液冷却时的实验现象____；

（4）重结晶后苯甲酸的状态为____；

（5）为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时温度越低越好？请说明理由____。

32、开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为 ______，该电子层具有的原子轨道数为 _______。

②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为 ___________。

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+ ___________(填“>”“=”或“<”)H-。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：

则M是 ______________ (填元素名称)。

33、Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是_________(选填字母)。

A．用托盘天平称取11.70g食盐

B．用量筒量取12.36ml盐酸

C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol·L-1H2SO4溶液

D．用200ml容量瓶配制100ml0.1mol·L-1NaCl溶液

Ⅱ．现用物质的量浓度为amol·L-1的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_________。

（2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

c(NaOH)=_________mol/L。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度_________。（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

III．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10-amol·L-1，c(OH-)＝10-bmol·L-1，已知：a+b＝12。

（4）该温度下水的离子积常数KW的数值为_________。

（5）该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝_________。

34、室温下，有下列溶液：

(1)0.2mol·L－1HR溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH<7，则说明在相同条件下HR的电离程度_____NaR的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)，混合溶液中各离子浓度的大小顺序为_________。

(2)pH=3的0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中c()+c(NH3·H2O)____c(Al3+)+c［Al(OH)3］(填“﹥”、“﹤”或“=”)；2c()－c()－3c(Al3+)=_________mol·L−1(填准确数值)。

(3)已知：Ksp［Cu(OH)2］＝2.2×10－20、Ksp［Fe(OH)3］＝4.0×10－38、Ksp［Mn(OH)2］＝2.1×10－13。若某溶液中c(Cu2＋)＝2.2mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，先生成的沉淀是_____(填化学式)；为尽可能多地回收铜，而不让锰析出，所得滤液的pH最大值为_____。

35、卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表 1 和表 2 提供的资料，填写空白：

表1生成氢氧化物沉淀的pH

表2原料价格表

*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。

（1）卤块加水过程中能够增大溶解效率的措施有________、__________ （任意写两点）

（2）在步骤②中加入的试剂 X，最佳的选择是_________，其作用是 ________。

（3）在步骤③之所以要控制 pH=9.8，其目的是__________________。

（4）在步骤④中加入的试剂 Z 应是 _________________ ；

（5）在步骤⑤中发生的反应是 ________。

（6）在实验室中，为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸。这种试剂是 _____________。

A、NH3·3 H2O B、NaOH C、Na2CO3 D、MgCO3

（7）已知 298K 时，Mg(OH)2的溶度积常数为 Ksp=5.6×10-12，取适量MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡，测得pH=13，则所得溶液中的 c(Mg2+)= ______mol/L。

36、南京大学某科研团队成功预测并首次大面积合成纳米多孔Cu-Al合金催化剂材料，实现高效率和大产率的电催化还原二氧化碳(CO2)生产乙烯(C2H4)。回答下列问题：

(1)Al元素在周期表中位于________区，基态Cu原子的价电子排布式为________。

(2)CO2和C2H4中C原子杂化方式分别为________，物质的晕相同的CO2和C2H4所含σ键数之比为________。

(3)Cu(OH)2溶于浓氨水形成无色的配离子[Cu(NH3)4]2+，该配离子中配体的立体构型为________。

(4)工业冶炼铝需要冰晶石，AlF3或NaF均可用于制备冰晶石，AlF3和NaF两种晶体熔点更高的是________(填写化学式)，从结构的角度解释可能的原因________。

(5)Cu与O构成的某种化合物，其晶胞结构如图所示：

已知该晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度ρ=________g•cm-3(列出计算式即可)。