巴州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、我国科学家发现，苯硼酸药物具有抗肿瘤功效。苯硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．苯硼酸分子间能形成氢键

B．苯硼酸稳定性由分子间作用力决定

C．苯硼酸分子中所有原子可能共平面

D．1mol苯硼酸最多可以与3molH2发生加成反应

2、若某原子 X 的原子序数为 26，则下列叙述不正确的是（   ）

A.X 是金属元素 B.X 外围电子排布式是 3d64s2

C.X 是 d 区元素 D.X 在周期表中位于第四周期，第Ⅷ B 族

3、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是（ ）(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

A.阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e-=Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等

C.电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

4、下面有关葡萄糖与果糖的说法中，不正确的是(　　)

A. 二者互为同分异构体 B. 它们都易溶于乙醇、乙醚

C. 二者都是六碳糖 D. 果糖比葡萄糖要甜

5、下列关系正确的是

A. 沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

B. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

C. 含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯

D. 同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸

6、有两种烃，甲为，乙为。下列有关它们命名的说法正确的是（ ）

A．甲、乙的主链碳原子数都是6个

B．乙的名称为3-甲基己烷

C．甲的名称为2-丙基-1-丁烯

D．甲、乙的主链碳原子数都是5个

7、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆

C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌块

8、在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（  ）

A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了

C. 物质B的质量分数增加了 D.  a>b

9、下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（    ）

A. 苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤

B. 乙醇中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

C. 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D. 乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

10、短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中正确的是

A.W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质

B.Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键

C.Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大

D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应

11、现有①石油的分馏 ②煤的干馏 ③油脂的硬化 ④蛋白质的盐析 ⑤蛋白质的变性⑥橡胶的老化。其中属于物理变化的是

A.①②④ B.①④ C.③④⑥ D.①③⑥

12、如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）

A.⑥>④>③>②>①>⑤ B.⑤>③>①>②>④>⑥

C.⑤>④>①>②>③>⑥ D.⑤>④>②>①>③>⑥

13、下列有关同分异构体的种类判断中，正确的是

A.分子式为C9H10的芳香族化合物有8种

B.分子式为C5H8O2，含五元环且属于酯的有机物有2种

C.分子式为C5H10O2，能和碳酸氢钠溶液反应的有机物W。在光照条件下，W与氯气发生烃基上的取代反应，生成的一氯代物有12种

D.分子式为C5H12O，且能与Na反应放出氢气的有机化合物(不考虑立体异构)有5种

14、电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag＋注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是

A.Ag为阳极

B.Ag＋由银电极向变色层迁移

C.W元素的化合价升高

D.阴极反应为：WO3+xAg＋+xe－==AgxWO3

15、下列物质间一定互为同系物的是

A．戊烷和2-甲基丁烷

B．C2H4和C3H6

C．甲醇和乙醇

D．乙烯和乙炔

16、乙炔的下列性质中，不同于乙烯和乙烷的是（     ）

A. 能燃烧生成二氧化碳和水 B. 能跟溴水发生加成反应

C. 能跟高锰酸钾酸性溶液发生氧化反应 D. 能与氯化氢反应生成氯乙烯

17、乙酰水杨酸即阿司匹林是最常用的解热镇痛药，其结构如图所示。关于它的描述中不正确的是( )

A.分子式为C9H8O4

B.其在酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液可以呈现紫色

C.1mol 乙酰水杨酸最多可以与3molH2 反应

D.1mol 乙酰水杨酸最多可以与2molNaOH 反应

18、配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中定容时仰视刻度线

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

19、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）

A．

B．

C．

D．

20、与盐酸反应最剧烈的碱金属是（   ）

A.锂 B.钠 C.钾 D.铷

21、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

下列说法正确的是（   ）

A.水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上

B.香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.中间体X易溶于水

D.水杨醛的不饱和度是4

22、钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是

A.在酸性溶液中氧化性：VO＞＞Cl2

B.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色

C.向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1mol

D.浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O

23、研究表明，黄芩苷能抑制新冠病毒，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是

A.分子中所有碳原子可能在同一平面内

B.黄芩营可以形成分子内氢键

C.黄芩普可以发生取代、加成、氧化反应

D.1 mol黄芩苷最多能与6 mol NaOH反应

24、根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（   ）

A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密闭容器中反应达平衡，T0时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1>P2，则a>b

C.丙：aA+bBcC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D.丁：A+2B2C+3D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

25、（8分）(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的物质的量分数为__________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______________。

(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的平均摩尔质量为____________。

26、（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1 molH—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

（2）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

27、下列各物质①NaOH固体 ②液态氯化氢  ③石墨  ④稀硫酸  ⑤硫酸  ⑥乙酸  ⑦一水合氨  ⑧熔融的NaCl。请用序号回答下列问题

（1）属于强电解质的有_________________________________。

（2）属于弱电解质的有_________________________________。

（3）在该状态下可导电的有_____________________________。

28、控制燃煤产生的SO2排放，能够减少___________型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：___________。

29、下表为元素周期表中的一部分，回答下列问题。

（1）这10种元素中，非金属性最强的是___(填元素符号)。

（2）这10种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是___(填化学式)。.

（3）①、③两种元素按原子个数比1：4形成的化合物的结构式为___。

（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑩的简单氢化物反应的离子方程式为___。

30、按要求完成下列各题。       

(1)如图是辣椒素中影响辣椒辣味的活性成分的其中一种分子的结构，其含有的官能团有_______种；含氧官能团的名称是________(至少写两种) 。

(2)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________。       

(3)为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：   

①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2g H2O；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是________，则有机物A的分子式为________。

③用核磁共振氢谱测得该有机物有四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为________。

31、以下有10种物质：①铜 ②硫酸溶液 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥冰醋酸 ⑦酒精 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氢氧化钾。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

32、分析下列有机化合物，完成填空。

① C3H6 ② CH2==CH—CH==CH2  ③ ④  ⑤ ⑥  ⑦   ⑧  

(1)①~⑧中，其中互为同系物的是______(填序号)，互为同分异构体的是______(填序号)。

(2)③的系统命名为 ___________；

(3)⑧在核磁共振氢谱中有_______组峰；

33、通常将一定量的有机物充分燃烧转化为简单的无机物，然后根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

请回答下列问题：

（1）使产生的O2按从左到右的方向流动，则所选装置中各导管的正确连接顺序是___(填字母)。

（2）装置C中浓硫酸的作用是___。

（3）燃烧管中CuO的作用是___。

（4）若准确称取0.69g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.81g，则该有机物的实验式为___。

（5）经测定其蒸气密度为2.054g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为___。

（6）该物质的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为___。

34、取4.64g铁屑(含有Fe2O3、CuO杂质)，加入足量的稀硫酸溶解，产生标准状况下气体V mL，过滤后得到0.64g残渣和滤液M(无Cu2＋)。在滤液M中加入足量NaOH溶液过滤残渣充分灼烧得到4.80g固体。请计算：

（1）滤液M中存在的金属阳离子有____。

（2）参与反应的硫酸的物质的量为___mol。

（3）V＝____。

35、丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如图：

(l)Ni元素基态原子价层电子排布图为_____，核外电子占据最高能层的符号为_____。

(2)N原子中能量最高的是_____电子(填能级符号)，其电子云在空间有_____个伸展方向。

(3)丁二酮肟镍分子内含有的作用力有_____(填字母)。

a.配位键   b.离子键   c.氢键   d.范德华力

(4)H和N可以形成多种化合物。

①已知联氨(N2H4)的熔沸点与水接近，其原因是_____；

②计算表明：N4H的一种结构如图所示，氢原子只有一种化学环境，氮原子有两种环境，其中的大π键可表示为_____(已知苯的大π键可以表示为)。

(5)Ni(CO)4常用于制备纯镍，写出与配体互为等电子体的阴离子_____(任写一种)。某镍白铜的晶胞如图所示，其化学式为_____。元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_____。

36、目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是___。(填字母)

A.△H>0，△S>0 B.△H>0，△S<0   C.△H<0，△S<0   D.△H<0，△S>0

(2)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为3L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为___。

(3)下列措施中能使(2)中增大的有___。(填字母)

a.升高温度

b.加入催化剂

c.将H2O(g)从体系中分离

d.再充入1molCO2和3molH2

e.充入He(g)，使体系总压强增大

(4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图，写出a处电极上发生的电极反应式___。