博州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是(    )

A.N2 与 H2 反应生成NH3 的原子利用率为 100%

B.催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成

C.在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D.催化剂 a、b 不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率

2、下列离子方程式正确的是( )

A. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O

B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－

C. 乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

D. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓

3、为顺利鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸和乙醇5种无色液体，可选用的最简单易行试剂是

A.溴水、银氨溶液

B.FeCl3溶液、氢氧化钠、溴水、石蕊试液

C.石蕊试液、溴水

D.酸性KMnO4溶液、石蕊溶液

4、下列有关苯酚的叙述中正确的是(   )

①纯净的苯酚是粉红色晶体，温度高于65 ℃时能与水以任意比例互溶；

②苯酚沾在皮肤上应用酒精清洗；

③苯酚有毒，不能配成洗涤剂和软膏；

④苯酚比苯容易发生苯环上的取代反应；

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

5、为探究外界条件对可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)   ΔH＝- 1162kJ·mol－1的影响，若保持气体的总质量不变，在温度为T1、T2时，通过实验得到平衡体系中 NO体积分数随压强的变化曲线，实验结果如图所示。下列说法正确的是(　　 )：

A. a、c两点混合气体的平均相对分子质量：Ma>Mc

B. b、c两点的平衡常数：Kb=Kc

C. 从状态a到状态c，NO2气体的转化率减小

D. 状态a通过升高温度可变成状态b，a、b两点气体颜色：a深、b浅

6、已知常温下，H2CrO4的Ka2=3.2×10-7，BaCO3的Ksp=2.5×10-9，BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.向m点的悬浊液中通入HCl，能使m点沿mp线向p点方向移动

B.通过蒸发可使q点溶液向p点移动

C.常温下，BaCrO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)的K=6.4×10-2

D.n点时，沉淀溶解的速率大于离子结晶的速率

7、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是

A.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

B.乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色

C.由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯

D.由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇

8、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2+＋4I-＝2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极，电解KI溶液，通电前的电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这个现象的正确解释是

①阴极的电极反应为：2H2O＋2e-＝H2↑＋2OH-，使c(OH-)>c(H+)

②阳极的电极反应为：2Cu＋4I-－4e-＝2CuI↓＋2I2，I2遇淀粉变蓝

③阳极的电极反应为：Cu－2e-＝Cu2+，Cu2+显蓝色

④阳极的电极反应为：2I-－2e-＝I2，I2遇淀粉变蓝

A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④

9、下列除杂方法正确的是

①除去乙烷中少量乙烯：通入H2，加入催化剂反应

②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

③除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

⑤除去苯中少量的甲苯：加足量酸性KMnO4溶液，分液

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ②③④

10、下列说法正确的是（     ）

A.19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念

B.红外光谱图的研究可以确定有机物的相对分子质量

C.同位素示踪法可以研究反应的历程

D.铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素

11、600℃时，在的恒容密闭容器中充入一定量的和H2O，发生反应：。反应过程中的部分数据如表所示：

下列说法正确的是(    )

A.0～用表示的平均反应速率为

B.该反应在后才达到平衡

C.的平衡转化率为66.7%

D.温度升高至800℃时，反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

12、分子式为，满足①与氯化铁显色    ②苯环上二取代    ③能发生水解反应的同分异构体有(不考虑立体异构)(    )

A.9种 B.12种 C.18种 D.24种

13、4molA和4molB在2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）。前15s，A的平均反应速率为0.12mol·(L·s)−1，则15s时，容器中B的物质的量为（ ）

A.2.2mol B.3.2mol C.1.8mol D.2.8mol

14、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

②金属元素在化合物中一般显正价

③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱

④价电子越多的金属原子的金属性越强

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

15、下列热化学方程式正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

16、恒温恒压下，在起始容积为l0L的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)

反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是

A.容器内气体密度不变，标志着反应已达到平衡状态

B.5~10min内，用C表示的平均反应速率为0.012mol•L-1•min-1

C.5min时，A的物质的量浓度为1.6mol•L-1

D.反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，正反应速率减小，逆反应速率增大

17、下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置

下列说法中正确的是(   )

A.两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极

B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化

C.装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5

D.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

18、下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（   ）

A. CCl4、SiCl4、SiH4 B. H2S、NF3、CH4

C. BCl3、NH3、CO2 D. SO3、BF3、H3O+

19、制取一氯乙烷的最佳方法是

A.乙烷与Cl2发生取代反应 B.乙烯与Cl2发生加成反应

C.乙烯与HCl发生加成反应 D.乙炔与HCl发生加成反应

20、《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为，有关滴滴涕的说法正确的是（   ）

A.它属于芳香烃 B.分子中最多有23个原子共面

C.分子式为C14H8Cl5 D.该物质不能和NaOH溶液反应

21、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应， 生成两种不同的有机物， 且这两种有机物的相对分子质量相等， 该有机物可能是

A.蔗糖 B.麦芽糖 C.乙酸乙酯 D.甲酸乙酯

22、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

A．A

B．B

C．C

D．D

23、25℃时，用0.1NaOH溶液滴定20 mL 0.1某二元弱酸溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若a=2，则

B．b点溶液中：

C．溶液中水的电离程度：

D．d点溶液中：

24、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是

A.A、B、C的浓度不再变化

B.A、B、C的物质的量之比为1:3:2

C.单位时间内生成1mol A的同时生成3mol B

D.2υ正(B)= 3υ逆(C)

25、以原油为原科生产聚烯烃的流程如下：

回答下列问题：

（1）流程中②表示的加工方法是_____(填序号)。

A．分馏 B．分液 C．裂解 D．干馏

（2）C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：______。

（3）聚乙烯的结构简式为______。

（4）丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是____，丙醇中官能团的名称是____。

（5）写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式______。

26、网红饮料“咔哇潮饮”中因含有物质A被停止销售，滥用含有A的饮料会造成暂时性记忆丧失、恶心、呕吐等症状，A属于新型毒品。A的结构如下图所示，请回答下列问题：

(1)A的分子式为___________

(2)A的化学名称(系统命名法命名)为___________

(3)A分子中官能团的名称为___________

(4)A在一定条件下反应生成一种可降解的高聚物，写出该高聚物的结构简式___________

27、根据图填空：

反应物是________；生成物是________。在2 min内A、B、C三者的反应速率值分别是____________、____________、____________，该反应的化学方程式是______________________。

28、铜酸镧是一种反铁磁绝缘体，可由Cu(NO3)2和La(NO3)3为起始原料、水为溶剂、柠檬酸为络合剂，采用溶胶—凝胶法制备。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为___。

(2)与NO互为等电子体的阴离子为___。

(3)柠檬酸(结构简式为)分子中碳原子的轨道杂化类型为___；1mol柠檬酸分子含σ键数目为___mol。

(4)铜酸镧的晶胞结构如图所示，写出其化学式：___。

29、将0.01 mol CH3COONa溶于水，形成1 L溶液。

(1)该溶液中存在两个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①_______；

②_______。

(2)该溶液中存在的粒子有：_______(填粒子符号，下同)，浓度为0.01 mol·L-1的粒子是_______。

(3)该溶液中存在三个守恒关系式：

①物料守恒：_______；

②电荷守恒：_______；

③质子守恒：_______。

(4)该溶液中离子浓度大小顺序为：_______。

30、写出下列有机物的名称或结构简式、键线式

(1) 的名称是__________

(2)4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的键线式_______________

(3)中含有的官能团的名称为____________

(4)化学式为C4H9Cl，已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，则该有机物的结构简式为___________

31、由铜、锌和硫酸溶液组成的原电池中，作正极的是____(填化学式)，正极的电极反应式为____；作负极的是____（填化学式），电子由____(填“正”或“负”，下同)极经导线移向_____极。

32、据不完全统计，全世界每年约有10%～20%的农副产品，水产品会因腐败变质而无法食用，经济损失巨大，所以研究安全无害的食品防腐剂很重要，山梨酸及其盐，尼泊金酯等可作为食品防腐剂，其结构简式如图：

按要求回答下列问题：

（1）写出山梨酸中含氧官能团的名称___。

（2）常温下，等物质的量的山梨酸、尼泊金甲酯分别与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量之比为___。

（3）写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式____。

33、氯元素的单质及其化合物用途广泛。某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。

I．（查阅资料）

①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色

②硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂

II．（性质验证）

实验装置如图1所示(省略夹持装置)

（1）装置A中盛放固体试剂的仪器是____；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为____。

（2）装置C中II处所加的试剂可以是____(填下列字母编号)

A．碱石灰 B．浓硫酸 C．硅酸 D．无水氯化钙

（3）装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢、______、_____。

（4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-需要的试剂有_______。

III．（探究和反思）

图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置，实验操作步骤如下：

①打开止水夹，缓缓通入氯气；②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹；

③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；④…

（5）设计步骤③的目的是______。

（6）还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_____(填下列字母编号)

A．Cl2、Br2、I2的熔点 B．HCl、HBr、HI的酸性

C．HCl、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的还原性

34、CO，CH4均为常见的可燃气体。

（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为___。

（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。

①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为__。

②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表达式为__。

35、铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康。

（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用的流程如下图所示：

Na2S2O3在此过程中表现________性。若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为_________价，反应的离子方程式为______________________。

（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理如下，请配平该反应方程式：

_____CrO3 +_____CH3CH2OH +_____H2SO4 —_____CH3CHO + _____Cr2(SO4)3+_____H2O

（3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为 （任意写出其中一种即可）。此时溶液中c(Pb2+)：c(Ba2+)=_________________。

已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13；

（4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）。通电后阳极的电极反应式为____________________。请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因____________________。

36、有人设想合成具有以下结构的烃分子。

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是_____。

（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式____。

（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃(含苯环)，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是____。

a．它的对位二元取代物只有一种   b．它的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等   d．能发生取代反应和加成反应

（4）C的一种属于芳香烃(含苯环)的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式_____。