遂宁2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列表示正确的是（   ）

A.水分子的比例模型：

B.HClO的结构式：H-Cl-O

C.聚氯乙烯的结构简式：

D.离子结构示意图：可表示16O2-，也可表示18O2-

2、最近，全国特大“地沟油”案件宣判大快人心．“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯．下列说法不正确的是

A.通过适当方法，可将“地沟油”用于生产燃料

B.地沟油有毒，不能回收利用，只能排入下水道

C.地沟油在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸盐

D.地沟油可用作化工原料，如生产肥皂等产品

3、下列说法正确的是

A.鉴别溶液中是否有，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液

B.干馏、分馏都是物理变化

C.往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余

D.3molFe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子

4、下列说法正确的是(　　)

A．在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA

B．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2

C．30 g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子

D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体

5、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：(　　)

下列有关化合物X、Y的说法正确的是(　　)

A.X→Y的反应为加成反应

B.X分子中所有原子一定在同一平面上

C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.Y与Br2加成产物分子中含有手性碳原子

6、关于如图装置的说法错误的是(   ) 

A.铜电极是负极 B.铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2＋

C.外电路中的电流是从银电极流向铜电极 D.盐桥中的阴离子会进入硝酸银溶液

7、下列实验不能达到预期目的的是

A. 向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可观察到产生红色沉淀

B. 将苯和甲苯的混合物中加入酸性高锰酸钾溶液，充分振荡后再加入NaOH溶液，然后分液，可以除去苯中的甲苯

C. 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后再加入过量的NaOH溶液，然后加入碘水，检验淀粉是否水解完全

D. 分别向花生油和汽油中加入NaOH溶液，加热，可鉴别花生油和汽油

8、松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，可由化合物X经过两步反应制得，下列有关说法不正确的是

A．X、Y均能与NaHCO3溶液反应产生气体

B．化合物X和Y与FeCl3溶液均可发生显色反应

C．1mol化合物X与浓溴水反应时最多能与2molBr2反应

D．lmol化合物Y最多能与8molH2反应

9、下列解释事实的离子方程式不正确的是

A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+ 2OH-+2H2O=2AlO+3H2 ↑

B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓 H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O(橙色)+H2O 2 CrO(黄色)+ 2H+

C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO+CO2 +H2O=H2SiO3(胶体) + CO

D.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4)：CaSO4+COCaCO3+SO

10、对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是

A. 烧碱——爆炸品 B. 浓硫酸——剧毒品

C. 汽油——腐蚀品 D. 酒精——易燃品

11、《天工开物》中记载：贱者桓裋、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（   ）

A.纤维素、油脂 B.糖类、油脂

C.纤维素、蛋白质 D.糖类、蛋白质

12、在实验室中，下列除杂的方法正确的是（   ）

A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘

B.乙烷中混有乙烯，通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液

D.乙烯中混有CO2和SO2，将其通入溴水中洗气

13、前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、N形成的常见化合物有M2N、M2N2，由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。下列叙述错误的是（       ）

A．化合物X中含有离子键和共价键

B．简单离子半径由大到小的顺序为Z˃R˃Q˃N

C．N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性

D．R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应

14、下列关于电子云的叙述中不正确的是(   )

A.电子云并不是电子实际运动形成的图形

B.电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现概率大小的图形

C.电子云图说明离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小

D.同一原子不同能层的 s 能级电子云轮廓图的形状相同，半径相等

15、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.22.4L甲烷分子所含质子数为10NA

B.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

C.1mol苯分子中含有的碳碳单键数为6NA

D.常温常压下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2NA

16、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料

B．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂

C．N,N−二甲基甲酰胺是生产多种化学纤维的溶剂

D．聚氯乙烯塑料可作为食品保鲜膜

17、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．灼热的碳与CO2的反应

B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应

C．铁与稀硫酸反应

D．乙烷在氧气中的燃烧反应。

18、战国时成书的《尚书·洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖，饴糖的主要成分是一种双糖，1 mol该双糖完全水解可生成2 mol葡萄糖。则饴糖的主要成分是

A. 果糖 B. 淀粉 C. 麦芽糖 D. 蔗糖

19、25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A.M点溶液中：c(OH－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H＋)

B.N点溶液中：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C.P点溶液中： c(NH4+)＋c(NH3·H2O)<c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)

D.Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)

20、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4   ②1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3   ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是（   ）

A.第一电离能：④>③>①>②

B.原子半径：②>①>③>④

C.电负性：④>③>②>①

D.最高正化合价：④>③=②>①

21、已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.中含有的中子数为 B.碳酸钠溶液中含有的数目为

C.被还原为时，转移的电子数为 D.乙烯中含有的共用电子对的数目为

22、高温下，某金属氧化物的晶体结构如图所示。其中氧的化合价可看作部分为0价、部分为-2价。下列有关说法中正确的是

A.元素A可能位于元素周期表第IA族

B.该离子晶体的化学式是A2O2

C.晶体中A+等距且最近的A+有12个

D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1：1

23、下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是（   ）

A.第一电离能：Cl>S>P>Si

B.共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI

C.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D.热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3

24、下列关于甲醛和乙醛的描述中正确的是（       ）

A．常温下，甲醛和乙醛都是无色有刺激性气味的液体

B．甲醛和乙醛都易溶于水和乙醇

C．甲醛和乙醛都既具有氧化性，又具有还原性

D．等物质的量的甲醛和乙醛分别跟足量的银氨溶液反应，生成等量的银

25、现有以下物质：①NaCl晶体②稀盐酸③CaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸⑨液氯⑩SO2 ⑪石墨

(1)以上物质中能导电的是____________。 

(2)以上物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是___________。 

(3)以上物质中属于弱电解质的是__________，属于强电解质的是_________。

26、A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：

(1)B是________，E是________。(用元素符号表示)

(2)写出C元素基态原子的电子排布式：________________________。

(3)元素B与D的电负性的大小关系是B____________ D (填“>”“<”或“＝”，下同)，E与C的第一电离能大小关系是E________C。

(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____________。

27、（1）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

①工业上生产玻璃、陶瓷、水泥的原料中，不需要石灰石的是________。

②制造飞机轮胎的主要材料属于________（填字母）。

a.金属材料            b.无机非金属材料        c.有机高分子材料

③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是______(填字母)。

a.在电线的外面包上一层塑料层           b.在自行车钢圈上镀上一层金属铬

c.在海轮的铁制外壳上焊上铜块

（2）合理饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面。

①食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解的产物是______(填名称)。

②在正常情况下，人体血液的pH呈__________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，血糖的分子式为______________。

③人体必须从食物中获取多种营养元素和维生素。缺少微量元素碘、铁、锌中的______(填元素符号)会引起儿童智力发育迟缓。

④阿司匹林在治疗感冒时的作用是______；碱式碳酸铝[Mg3Al(OH)7CO3]是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的化学方程式：________________________。

（3）优美的环境是社会可持续发展的重要保证。

①“封闭式焚烧”和“卫生填埋”是垃圾处理的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物(含C、H、O、Cl)，其名称为________。

②我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是________(填字母)。

a.废报纸            b.废铝制易拉罐          c.过期药品          d.渣土

③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用________(填字母)除去其中含有的油类、氰化物。

a.中和法            b.沉淀法           c.氧化还原法

④污染性气体甲醛(HCHO)可用酸性KMnO4溶液氧化除去，甲醛被氧化为CO2，请写出该反应的离子方程式________________________________。

28、已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

②c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

③c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

④c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

填写下列空白：

(1)若溶液中溶解了一种溶质，上述四种离子浓度的大小顺序为_________(填序号)。

(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为_________(用化学式表示)；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为_________(用化学式表示)。

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系c(OH-)__________ c(H＋)。

29、今有化合物

（1）请写出甲中含氧官能团的名称：________

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_______

（3）甲、乙、丙三种物质中，遇FeCl3溶液显紫色的是_____（填“甲”“乙”或“丙”，下同），能与银氨溶液发生银镜反应的是_____，能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体的是_____

（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_______

30、下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

(1)K2CO3 _________，溶液呈_______性；

(2)K2SO4 _________，溶液呈_______性；

(3)CuCl2 _________，溶液呈_______性。

31、我国科学家在月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为。回答下列问题：

(1)中电负性最大的元素是_______，该元素的原子最高能级上电子的电子云轮廓形状为_______，基态钙原子的核外电子排布式为_______。

(2)沸点：的原因是_______，结构如图，则是_______(填“极性”或“非极性”)分子，中磷原子的杂化类型是_______，键角：_______(填“＞”或“＜”)。

(3)已知钠、镁的几组电离能(kJ∙mol−1)数据如下表所示。

第二电离能()：的原因是_______。

32、结合所学知识回答下列问题：

（1）配制FeCl3水溶液时，常加入少量_____溶液，结合离子方程式解释原因：______。

（2）工业冶炼镁的化学方程式：_____。由氯化镁溶液制备无水氯化镁的操作是_____。

（3）锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡一段时间，放出浸泡液后，再用盐酸处理，用离子方程式表示过程中发生的化学反应：_______、_____。

33、某铁矿石的主要成分是氧化铁，还含有少量的二氧化硅。实验室测定铁矿石样品中的铁含量时，首先对铁矿石进行预处理，其过程如图所示:

已知:①溶液D中只有Fe2+和钨蓝(H0.5WO3)能将还原为Cr3+。

②加入少量稀K2Cr2O7溶液时，Fe2+不反应。

将溶液E稀释至100.00mL，取出25.00mL，加3mL硫酸-磷酸混合酸，再加4~5滴二苯胺磺酸钠指示剂，立即用0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至溶液呈稳定的蓝紫色即为终点，平行测定3次，平均消耗K2Cr2O7溶液的体积为12.50mL。

(1)该铁矿石样品与足量盐酸反应的离子方程式为____________，Na2WO4中钨元素的化合价为____。

(2)溶液D中加入少量的稀K2Cr2O7溶液后，发生反应的离子方程式为____________。

(3)用250mL容量瓶配制0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液时，用电子天平准确称取K2Cr2O7固体的质量为_______________(保留到小数点后3位)，还需要用到的主要玻璃仪器有_________。

(4)铁矿石样品中铁元素的质量分数为_________________。

(5)预处理所得溶液E放置时间过久，对测定结果的影响是____________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。

34、以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为NA。

（1）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

（2）73.0g HCl气体中含有_______个分子、______个质子。

（3）23.75 g某＋2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为______， M的相对原子质量为________。

（4）将0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是_____。

（5）3.01×1023个CO2在标准状况下的体积约为______L，它与_____g CO含有相同的氧原子数。

（6）在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为________g。

35、（1）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_________个。

②该晶胞称为________（填序号）。

A 六方晶胞    B 体心立方晶胞    C 面心立方晶胞    D 简单立方晶胞

③此晶胞立方体的边长为，的摩尔质量为，金属铜的密度为，则阿伏加德罗常数为________（用a、表示）。

（2）洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的品面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，大灰色球代表铁原子）。则在图示状况下，铁颗粒表面上的原子数的比值为____________。

（3）硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为_______。

（4）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是_______。

A 氢键：分子间作用力：非极性键    B 氢键；分子间作用力：极性键

C 氢键；极性键；分子间作用力    D 分子间作用力；氢键：非极性键

36、[Ni(IMI)6](NO3)2等过渡金属咪唑类配合物用途非常广泛。回答下列向题：

（1）基态Ni原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___，占据最高能层的电子云轮廓图为___形。

（2）Ni与Ca位于同一周期且最外层电子数相同，镍的熔点和沸点均比钙高，这是因为___。

（3）咪唑(IMI)的结构简式为，可以HCHO、及(NH4)2SO4等为原料合成。

①碳原子的杂化方式是___。

②分子中σ键与π键的数目之比为___。

③分子中的大π键可用符号II表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为II)，则中形成的大π键的电子数为___。

（4）Ni与Nb(铌)形成的一种金属互化物NbNi3的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=0.362nm，c=0.741nm。设NA为阿伏加德罗常数的数值，该合金的密度为___g·cm-3(列出计算式)。