白杨2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、在2A＋3B===2C＋D的反应中，表示反应速率最快的是(　　)

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1

B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1

C．v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1

D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

2、下列各组离子能大量共存的是(   )

A.在加入 NH4HCO3产生气体的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.在新制氯水中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.在 pH=0 的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-

D.加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-

3、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

A.天然气的主要成分是甲烷

B.钢铁船身嵌入锌应用了外加电流的阴极保护法

C.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

D.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%

4、实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常进行如下操作:a.蒸馏 b.水洗、分液 c.用干燥剂干燥 d.10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是 ( )

A.abcdb B.bdbca C.dbcab D.bdabc

5、在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）

A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB

B.容器内的压强不随时间变化

C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2

D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

6、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

A. 向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

B. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4： 3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+

C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3： 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

D. 向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

7、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③单质溴和氯化钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是    （     ）

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

8、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀

B.食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应

C.用活性炭去除冰箱中异味的过程属于化学变化

D.天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料

9、金刚烷的分子立体结构如图所示。金刚烷的一氯一溴代物有（       ）种

A．7

B．8

C．9

D．10

10、开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是

A．①的操作是先通入足量的CO2

B．②的操作是在HCl气流中加热

C．鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水

D．③的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2H+++2HBr

11、下列物质不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，但能使溴水褪色的是

A.乙烯 B.苯 C.甲苯 D.乙炔

12、已知断开1 mol Cl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是

A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   △H=－185 kJ·mol－1

B．生成1 mol H2(g)中的H－H键放出121.5 kJ能量

C．断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收864 kJ能量

D．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)   △H=－92.5 kJ·mol－1

13、卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R—MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一。现欲合成(CH3)3C—OH，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是（       ）

A．丙酮和一氯甲烷

B．甲醛和1-溴丙烷

C．乙醛和氯乙烷

D．甲醛和2-溴丙烷

14、对二氟二氯甲烷（CCl2F2）的认识正确的是：

A．只有一种结构      B．有两种同分异构体

C．是烃分子          D．分子是平面结构

15、下列方法可以用来除去甲烷中混有的乙烯的是

A.与足量的液溴反应 B.在一定条件下通入氢气

C.通入足量溴水中 D.将其分别点燃

16、有如下合成路线，甲经两步转化为丙：

下列叙述错误的是（　　）

A.步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲

B.反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂

C.甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应

D.乙属于烃的衍生物，其所含官能团可能为溴原子

17、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的价电子排布式为（n+2）sn；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是（    ）

A.元素Y和 Q可形成化合物Y2Q3

B.气态氢化物的稳定性：Q>T>Z

C.X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体

D.T和Z的最高价氧化物晶体类型不同

18、医用口罩主要采用聚丙烯材质，则聚丙烯（       ）

A．结构简式

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．单体中所有碳原子共面

D．单体没有同分异构体

19、将1.660g草酸钾固体(K2C2O4，M=166g•mol-1)溶于水配成溶液，用20.00mL0.2000mol•L-1酸性KMnO4溶液恰好将其完全氧化。则KMnO4的还原产物是

A. B.MnO2 C.MnO(OH) D.Mn2+

20、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为( )

A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2

21、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

22、有机化合物a和b的结构简式如图所示，下列有关说法中不正确的是（   ）

A.a的分子式为C6H6

B.a.b互为同分异构体

C.a的二氯代物有2种

D.a.b都能使溴水褪色

23、用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应中，能影响该反应速率的条件是（  ）

A. 盐酸的体积   B. 盐酸的浓度

C. 石灰石颗粒的大小   D. 溶液的温度

24、下列有关实验存在不合理的装置是

A.装置甲：用CCl4萃取碘水中的碘

B.装置乙：加热碘的CCl4溶液，分离碘并回收CCl4

C.装置丙：验证硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性

D.用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯

25、（1）比较 S 和 Cl 元素非金属性相对强弱：S__Cl（填“＜”、“＞”或“＝”），用离子方程式说明Cl-和 S2-失电子能力的相对强弱_____。

（2）CSO 是共价化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 CSO 的电子式_____。

（3）常压下，石英的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是_____。

26、(1)物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则混合后溶液的pH______7(选填“>”“<”或“=”，下同)，所用醋酸体积______氢氧化钠溶液体积。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常温下H3PO3的电离常数的值：Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7。则NaH2PO3溶液显______性(选填“酸”“碱”或“中”)。

(3)某化学兴趣小组利用0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。①已知亚磷酸(H3PO3)具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，请写出该滴定反应的离子方程式：______。

②该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，用上述酸性KMnO4标准溶液进行滴定，三次滴定的测量数据如下：

则滴定终点的现象为：______。该亚磷酸溶液的物质的量浓度为______mol/L。

27、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因_________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理____________。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-向水中加NaHSO4固体，水的电离平向________移动，且所得溶液显_____性。

（3）若取 pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释 m倍、n稀释后pH仍相等，则 m______n（填“＞”“＜”或“=”）；

（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=_________；

（5）在如图坐标纸上画出用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲线示意图。

______

28、以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是____(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____。

（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是____。

（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3− =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4− = Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：____。

（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是____。

29、成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入_________，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。

（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有____________（写分子式）。

（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。

A + CH3COOH→有香味的产物

① 含A的体积分数为75%的水溶液可以用做_____________。

②写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为______________________，该反应的类型为_____。

（4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比_______。苹果酸的分子式是___________。

30、（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式：

HNO3__；

HClO__；

NaHCO3__、___。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

31、

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为____。

A      B      C         D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是____(写出元素符号)。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①画出甲原子的基态外围电子轨道表示式：_____。

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是____(填名称)，可以验证该结论的实验是__。

A 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

32、用系统命名法给下列烃命名或者写出烷烃的结构简式：

①________________；②__________；

③2，3，3-三甲基戊烷 _________

33、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1所示），用环己醇制备环己烯。

已知：+H2O

（1）制备粗品：

将12.5mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为___。

②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（_____）

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

③将试管C置于冰水中的目的是___。

（2）制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___层（填“上”或“下”），分液后用___（填字母）洗涤。

A.酸性KMnO4溶液   B.稀硫酸   C.Na2CO3溶液

②再将提纯后的环己烯按如图2所示装置进行蒸馏。图中仪器a的名称是___。实验中冷却水从___（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是___。若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量___（填“高于”、“低于”）理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.25g，则产率是___。

34、将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。

（2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。

（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________。

35、元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：

（1）利用铬铁矿(FeO•Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___。

②浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为___。

（2）已知25℃时Cr3+恰好完全沉淀时溶液pH为5，（Cr3+浓度降至10-5mol∙L-1可认为完全沉淀）则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=___。

（3）用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O)。

①电极b连接电源的__极(填“正”或“负”)，b极发生的电极反应：___。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是___mol。

36、化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是短周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，则：

(1)X原子的电子排布式为________，Y原子的价层电子轨道表示式为________。

(2)YX2的分子构型是________，YX2的熔、沸点比ZX2________(选填“高”或“低”)，理由是______________________________。

(3)一个YX2分子中含________个π键。

(4)如图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是________。