双河2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列有关共价化合物的说法正确的是

①具有较低的熔点、沸点②不是电解质 ③都是由分子构成 ④液态时不导电

A. ①③④ B. ②④ C. ①②③④ D. ④

2、下列几组顺序排列不正确的是（　　）

A. 还原性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF B. 热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3

C. 熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D. 微粒半径大小：Na+＞Al3+＞F﹣＞O2-

3、下列说法正确的是

A．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键

C．在水中氢、氧原子间均以共价键相结合

D．由于 H—O 键比 H—S 键牢固，所以H2O 的熔沸点比H2S 高

4、向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，会引起（   ）

A.溶液的pH增大 B.CH3COOH电离程度增大

C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减小

5、我国“长征二号F”运载火箭发射现场.可以看到从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体，关于这种红棕色气体的认识正确的是

A.是溴蒸气，火箭发射时作氧化剂

B.是二氧化氮气体，火箭发射时作还原剂

C.是溴蒸气，火箭发射时作还原剂

D.是二氧化氮气体，火箭发射时作氧化剂

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.用排饱和食盐水法收集Cl2

B.加压有利于合成氨反应

C.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

D.对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

7、《本草图经》有“白矾多人药用”。白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾、钾铝矾、钾明矾等，是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是

A.含白矾的药物不宜与奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用

B.0.1 mol•L-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022

C.向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当Al3+全部转化为Al(OH)3沉淀，则此时生成沉淀的质量最大

D.室温下，0.1 mol•L-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7 mol·L-1

8、下列鉴别方法可行的是（    ）

A. 用溴水鉴别苯和环己烷 B. 用质谱仪鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

C. 用四氯化碳鉴别乙醇和溴苯 D. 用红外光谱鉴别丙醛和1－丙醇

9、基因测试研究中，常用 3215P作标记物。下列关于3215P的说法正确的是：

A．质子数为32                           B．质量数为15 

C．3215 P 与3015P互为同位素                 D．中子数为15

10、已知化学反应A2(g) + B2(g) =2AB(g)的能量变化如图所示，

下列叙述中正确的是

A.该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

B.缩小体积增大压强，A的物质的量浓度不变

C.该反应为放热反应

D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

11、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A.Y的价层电子排布式是

B.四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的是可能Y的氢化物

C.Y、Z之间可形成离子型化合物

D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸

12、下列实验基本操作正确的是

A．滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定

B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡胶管中插入

C．滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，用待测液润洗2～3次

D．用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出pH

13、常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离出的的溶液中：

B．无色透明的溶液中：

C．和反应放出的溶液中：

D．的溶液中：

14、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（   ）

①向AgNO3溶液中加入过量氨水   ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中     ④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A. ①②③④ B. ①④ C. ③④ D. ②③

15、下列有关溶液(室温下)的说法正确的是

A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]

B．0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c(Na+)＞c(NH)＞c(SO)

C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小关系：④＞①＞②＞③

D．0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)

16、下列各组物质不是互为等电子体的是

A. CO和N2 B. CO2和N2O C. CO32-和NO3- D. CO2和SO2

17、下列各组中的物质，一定互为同系物的是

A.C2H4 和C4H8 B.CH4和C3H8 C.C2H6O和C3H8O D.C2H4Br2和C3H6Cl2

18、已烯雌酚是一种激素类药物， 其结构简式如下图，下列有关叙述中正确的是（）

A.l mol该有机物可以与5mol Br2发生反应

B.可与NaOH和NaHCO3溶液发生反应

C.遇FeCl3溶液不能发生显色反应

D.该有机物分子中一定有16个碳原子共平面

19、质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是（   ）

①硝酸②无水乙醇③盐酸④CO⑤H2

A.①②④ B.②④⑤ C.②⑤ D.①④⑤

20、下列物质不是因为发生水解而呈碱性的是(   )

A. 醋酸钠 B. 苯酚钠 C. 草酸钠 D. 氢氧化钠

21、高温下，某金属氧化物的晶体结构如图所示。其中氧的化合价可看作部分为0价、部分为-2价。下列有关说法中正确的是

A.元素A可能位于元素周期表第IA族

B.该离子晶体的化学式是A2O2

C.晶体中A+等距且最近的A+有12个

D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1：1

22、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2

B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料

D. Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

23、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. pH=8的次NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(OH－) ＞c(ClO2－) ＞c(H+)

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+c(H+)

C. 0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COO—）＞c(H+)> c（OH-）

D. 0.1mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合（草酸为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

24、下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基不止一种的是

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷

25、铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应。请回答下列问题：

（1）甲同学认为，不通入空气，将 K 与_____（填“a”或“b”）连接，即可实现。则总反应的离子方程式为_____。

（2）乙同学认为在通入空气的同时，将开关 K 与_____连通，也可以实现，则电池总反应的化学方程式为_____。

26、写出具有下列分子式但仅有一个核磁共振信号的化合物的结构简式：

(1)C5H12_________________________；

(2)C3H6__________________________；

(3)C2H6O________________________；

27、现有乙醇、乙酸乙酯、甲醛、苯、四种有机物：

(1)具有水果香味的物质是_______。

(2)医疗消毒常用75%的_______溶液。

(3)居室装修完，通常要开窗通风一段时间后才能入住，原因是装修材料散发出有毒的_______和_______。

28、依据A~E几种烃分子的示意图填空.

(1) A分子的空间构型为______。

(2) B的名称是_______。

(3) C、E的关系是______ (填 “同系物”或“同分异构体”或“同一种物质”)。

(4) A~E表示的物质中，能发生加成反应的两种物质是______(填序号)。

29、（1）已知25℃、101 kPa时：

①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)   ΔH1=-197 kJ/mol；

②H2O(g)=H2O(l)           ΔH2=-44 kJ/mol；

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)    ΔH3=-545 kJ/mol。

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为__________。

（2）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：

①WO2(s)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O(g)     ΔH1=+66.0 kJ·mol-1

②WO2(g)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O(g)     ΔH2=-137.9 kJ·mol-1

则WO2(s)⇌WO2(g)的ΔH=__________。

30、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱：④二氧化碳；⑤葡萄糖：⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液

(1)上述十种物质中，属于电解质的有________(填序号)，属于非电解质的有________(填序号)

(2)除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________；

(3)现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中的物质的量浓度是________；

(4)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是________。

31、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A.甲烷   B.乙醇   C.甲醛   D.乙酸乙酯   E.葡萄糖   F.蛋白质

（1）属于单糖的是__________；

（2）天然气的主要成分是__________；

（3）分子式为C4H8O2的是__________；

（4）水解能生成氨基酸的是__________；

（5）劣质的装修材料会挥发出苯、__________等有毒物质；

（6）根据司机呼出气体中的______含量高低可判断其是否酒驾。

32、向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。

（1）该反应生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了____________________的Fe(SCN)3；

（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

① 若所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是_________________。

② 若Fe3+与SCN－以个数比1 ：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______。

33、（1）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是____（填“I”或“II”）。

②V1和V2的关系：V1____V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____。

（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式____。

②步骤3中现象a是____。

③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象____。

34、水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mg•L-1。下面是某学生测定河水DO的操作步骤：取100mL水样于烧杯中，依次迅速加入过量MnSO4溶液、过量碱性KI溶液，充分搅拌，发生反应：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。该反应完全后，搅拌并加入过量硫酸溶液，发生反应：MnO(OH)2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O，溶液呈弱酸性。然后从烧杯中取出20.00ml溶液，用0.002000mol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，发生的反应为2S2O+ I2 = S4O+ 2I-

(1)滴定时消耗的n(Na2S2O3 )=_________mol。

(2)计算水样中的DO，并写出计算过程_____________________

35、以氯化氢为原料通过直接氧化法可以制取氯气，反应方程式为：4HCl(g)＋O2(g)⇌ 2Cl2(g)＋2H2O(g) 。

(1)该法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)⇌CuCl(s)＋Cl2(g)  ΔH1＝83 kJ·mol-1

CuCl(s)＋O2(g)⇌CuO(s)＋Cl2(g)   ΔH2＝－20 kJ·mol-1

CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g)    ΔH3＝－121 kJ·mol-1

①总反应4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol-1。

②有利于提高总反应平衡产率的条件有______。

A．低温        B．高温       C．低压        D．高压        E．催化剂

(2)恒温恒压下，可以说明总反应4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)达到平衡的是_________。

A．压强不变

B．氯气的体积分数保持不变

C．每生成2个H—O的同时，有4个H—Cl生成

D．反应速率v正(O2)∶v逆(H2O)＝1∶2

E．各组分的物质的量浓度都相等

(3)密闭容器中充入HCl和O2进行反应，c(HCl)随时间t的变化曲线如图1，保持其他条件不变，t2时升温，t3时重新达平衡，画出t2—t4时c(Cl2)随时间t的变化曲线____。

(4)在刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图2：

①其中曲线①代表的c(HCl) ∶c(O2)是__________，原因__________。

②设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1的数据计算K(400℃)＝__________(列出计算式，不必算出结果)。

36、I.(1)氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。

写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式_______________。

II.(2)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电解转变而成，有关转化如图，阴极反应式为____。

若转化时转移了0.2mol电子，共生成Cu2S___________mol。

III.(3)T℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应Fe2O3(s)+3C(s)⇌2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489kJ/mol，反应达到平衡后，在t1时刻改变某条件，逆反应速率v(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是(填写字母)____________。

a.保持温度、体积不变，加少量碳粉 b.保持温度、体积不变，增大CO浓度 c.保持温度不变，压缩容器

(4)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(P总)加入lrnolCO2与足量的碳，发生反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)  ΔH=+172kJ/mol，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是________。(计算时不考虑温度对ΔH的影响)

②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO)=3:4的混合气体，平衡_____(填:“正向”、“逆向”或“不”)移动。

③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____(保留三位有效数字)。［气体分压P分＝气体总压P总×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp］