雅安2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）

A. ②③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧

2、下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是

A.C3H8，C4H6 B.CH4O，C3H4O5

C.C2H6，C4H6O2 D.C3H6，C4H6O

3、Paul Chu教授发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，该化合物的晶胞结构如下图所示，该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为(　　)

A．2∶3∶3

B．1∶1∶1

C．1∶2∶3

D．1∶4∶6

4、下列说法正确的是

A.MgF2晶体中的化学键是只有离子键

B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C.N2和BCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

5、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）

A.H3PO2属于二元酸 B.H3PO2属于三元酸

C.NaH2PO2属于酸式盐 D.NaH2PO2属于正盐

6、关于下列各图的叙述，正确的是（ ）

A. 根据图甲(S表示溶解度)表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A＝B

B. 图乙表示25℃时，用0.1mol ·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol ·L－1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化

C. 根据图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3＋

D. 根据图丁可判断可逆反应“A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

7、某小分子抗癌药物的分子结构如右图所示，下列说法正确的是（     ）

A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应

B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应

C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol该有机物与浓溴水或氢气反应，最多消耗3mol Br2或6molH2

8、下列说法错误的是

A. CO燃烧是放热反应 B. H2SO4与NaOH反应是放热反应

C. CaCO3受热分解是吸热反应 D. CaO与H2O反应是吸热反应

9、分子中及中碳原子的杂化类型分别是

A.、 B.、sp C.、sp D.、

10、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是          (    )

A. 金刚石与石墨互为同位素

B. 石墨不如金刚石稳定

C. 金刚石不如石墨稳定

D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少

11、下列元素性质的递变规律正确的是（  ）

A.第一电离能：B<Be<Mg<Na B.元素的电负性：O>N> P > Si

C.气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4 D.原子半径：Be<B<C<N

12、下列有关说法正确的是(　　)

A．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量

B．防新冠肺炎需用大量的N95口罩，“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物

C．含有两个甲基，分子式为C5H12的同分异构体有2种(不考虑立体异构)

D．可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、苯

13、白桦脂酸对白血病等恶性肿瘤细胞有抑制作用，其结构简式如图所示，在白桦脂酸中加入合适的试剂检验其官能团（必要时可加热），下列试剂、现象、结论都正确的一项是（   ）

A.A B.B C.C D.D

14、下列说法正确的是(   )

A.第ⅠA族元素的单质中，锂的还原性最强

B.第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强

C.随着核电荷数的递增，第VIIA元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱

D.随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱

15、下列有关化学用语的表示正确的是（   ）

A.质量数为37的氯原子：Cl

B.二氧化碳分子的比例模型：

C.NH4Br的电子式：

D.对羟基苯甲醛的结构简式：

16、今有高聚物…—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2 —CH(COOCH2CH3)-… ，下列分析正确的是（    ）

A. 其单体是CH2=CH2和H—CO—O—CH2CH3 B. 它是缩聚反应的产物

C. 其链节是 CH3—CH2—CO—O—CH2CH3 D. 其单体是 CH2=CH—CO—O—CH2CH3

17、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(     )

A. 1 mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3 NA

B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2 NA

C. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3 NA

D. 常温常压下，0.5 mol 羟基含有的电子总数为5 NA

18、丙泊酚()是临床上普遍使用的麻醉诱导剂，下列有关它的说法正确的是（ ）

A.分子式为C12H20O

B.一定条件下可转化为酯类物质

C.分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.与钠、NaOH溶液、NaHCO3溶液均可反应

19、下列实验操作或实验仪器使用错误的是

A.甲图液面读数为11.80mL

B.用装置乙除去粗盐溶液中的不溶物

C.用装置丙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体

D.丁图是闻气体气味的操作

20、下列实验过程中，观察不到颜色变化的是

A．二氧化硫通入品红溶液中

B．氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸

C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

D．氯化铁溶液中滴入溶液

21、将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）

A.一定有甲烷 B.一定有乙烯 C.一定没有甲烷 D.一定没有乙烷

22、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是

A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. H2SO4

23、我国力争于2030前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，利用如图所示电解法吸收CO2并制得HCOOK，下列说法错误的是

A．Pt片为电解池的阳极

B．Sn片上发生的电极反应为CO2+2e—+HCO=HCOO—+CO

C．标准状况下，电路中转移1mole—阳极产生5.6L气体

D．电解一段时间后，阴极区需要补充KHCO3溶液

24、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作定影剂，反应的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，产物中的Na3[Ag(S2O3)2]常用于切花保鲜。下列说法错误的是

A.基态Na+的核外电子存在10种运动状态

B.S2O的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp3

C.欲测定切花保鲜液中Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+

D.NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br-周围有8个Na+

25、已知氯化铝的熔点为190℃(2.202×l05Pa)，但它在180℃即开始升华。

（1）氯化铝是____________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)

（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。

（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是__________。

26、下表为元素周期表的一部分，

请参照元素A～H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_______________________________。

(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。

(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________________。

(4)E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________________。

(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有______________；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________，根据等电子理论推测CO分子的结构式可表示成________，一个CO分子中有________个σ键，________个π键。

(6)根据价电子对互斥理论预测D和H所形成的HD的空间构型为_________形。

27、（1）下列各组物质中，互为同位素的是___(填序号，下同)，互为同系物的是___，互为同分异构体的是____。

①红磷与白磷 ②与 ③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3 ④与⑤与 ⑥与 ⑦乙醇与二甲醚

（2）按系统命名法给下列有机物命名：

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：______。

②：_____。

28、烃A的结构简式如图所示

试回答：用系统命名法命名烃A： ________，烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。

29、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：

(1)丙烯分子在催化剂作用下发生烯烃复分解反应的化学方程式为_____。

(2)1 mol丙烯、1－丁烯和2－丁烯的混合物，在催化剂作用下发生烯烃复分解反应，完全反应后所得混合物的物质的量为_____。

(3)1 mol丙烯和1－丁烯在催化剂作用下发生烯烃复分解反应，最多可生成__种(不考虑立体异构)新有机产物。

(4)某烯烃分子式为C6H12，该烯烃在催化剂作用下发生烯烃复分解反应后，并未生成新的物质(不考虑立体异构)，则该烯烃的结构简式可能为_____。

30、一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：

回答下列问题：

(1)X中含氧官能团的名称是_________；鉴别Y、Z可选用的试剂是___________。

(2)实验测得Z的沸点比X的高，其原因是_____________。

(3)Y与足量溶液反应的化学方程式是_________。

(4)与Y具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式是___________(任写一种)。

31、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池中，负极反应式是______。

(2)乙装置中石墨(C)极为______(填“阴极”或“阳极”)的电极反应式为______。

(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积______L，丙装置中阴极析出铜的质量为______g。

(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)：

①若用于制漂白液，a为电池的______极，电解质溶液最好用______，写出生成漂白液的离子方程式______。

②若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用______作电极。

32、有机化合物键线式的特点是以线表示键，每个拐点和端点均表示有一个碳原子，并以氢原子补足四价，C、H不表示出来，某有机化合物的立体结构如图所示。

(1)写出该有机化合物的分子式____。

(2)该有机化合物属于___。

A．环烷烃 B．饱和烃

C．不饱和烃 D．芳香烃

33、为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

（1）甲装置中，a电极的反应式为_______________________________________。 

（2）乙装置中，阴极区产物为________和_______。 

（3）丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为_______（填“正”或“负”）极，该装置内，发生的电解方程式为___________________________________、生成消毒液的方程式为________________________________________________________。

（4）若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为___________（不考虑气体的溶解）。

（5）某工厂采用电解法处理含Cr2O72-的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，Cr2O72-被还原成为Cr3+，Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如图:

①写出电解时阳极的电极反应式:______________________________________。

②写出Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式：____________________________________。

34、已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C：60%、H：13.3%、O：26.7%。

请填空：

(1)有机物X的实验式为____________，若0.1mol X在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L(标准状况)，则X的分子式为___________________________；

(2)实验表明：X能与金属钠反应产生H2，X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3∶2∶2∶1，则X分子中含有的官能团的名称为__________________________，X的结构简式为_______________________________；

(3)X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2，而Z不能，则Y、Z的结构简式分别为_____________________、_______________________________。

35、东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键类型为______，提供孤电子对的成键原子是______。

(3)铜晶体铜原子的堆积方式如图所示。

①基态铜在元素周期表中位置_________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_________。

(4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为_________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。

36、我国某科研工作者制备了一种高性能的钾离子电池负极材料(Bi-MOF)，如图所示。回答下列问题：

(1)铋的原子序数为83，则基态铋原子的外围电子排布图为_______，能量最高的电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为_______形。

(2)Bi(NO3)3·5H2O中H2O的VSEPR模型为_______形；的立体构型为_______形，H2O的键角_______(填“＞”、“＜”或“=”)的键角。

(3)C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_______；BTC中C原子的杂化类型有_______。

(4)该电池负极材料充电时，会形成钾铋合金(化学式为K3Bi)，其晶胞结构如图，晶胞参数为anm、bnm、cnm，以晶胞参数为单位长度建立原子分数坐标，表示晶胞中的原子位置，若1号原子的坐标为(0，0，)，3号原子的坐标为(1，0，)。

①2号原子的坐标为_______。

②设NA为阿佛伽德罗常数的值，该晶体的密度为_______g·cm-3。