阜新2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B．电极Ⅱ的电极反应式为： Cu2+＋2e－= Cu

C．该原电池的总反应为： 2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

2、某有机物的分子式为C9H12， 其属于芳香烃的同分异构体有(不考虑立体异构)（      ）

A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

3、下列化学用语使用正确的是

A.亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（）的电子数相等

B.硝基苯的结构简式：

C.CO2的电子式：

D.CH4分子的球棍模型：

4、下列说法正确的是

A. 浓度是影响化学反应速率的本质因素

B. 在容积可变的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍，正反应速率加快，平衡正向移动

C. 反应 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 △H<0、△S>0

D. 化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示

5、下列说法正确的是

A.1s22s22p63s13p1表示的是基态原子的电子排布

B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能依次增大

D.日常生活中的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火等，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（   ）

A. 常温常压下，7.8 g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA

B. 14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8NA

C. 在一定条件下lmolN2与3molH2反应生成的NH3分子数小于2NA

D. 1 mol SiO2晶体中，含有Si−O键的数目为4NA

7、根据下列图示所得出的结论一定错误的是

A.表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

B.表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化

C.表示用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲线

D.表示相同温度下，向等体积pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

8、下列装置（部分夹持装置及石棉网已省略）或操作能达到实验目的的是（   ）

A.用装置①制乙酸乙酯

B.用装置②分离乙酸乙酯和乙醇

C.用装置③制备乙烯

D.用装置④验证硫酸、碳酸、苯酚酸性强弱

9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A.1.7克﹣OH中含有的电子数为NA

B.42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

C.标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5 NA

D.乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.6 NA

10、下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（  ）

A.C(s) +O2(g) = CO2(g) ΔH＝+110.5 kJ·mol−1

B.CH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＝－890.31 kJ·mol−1

C.H2(g) +O2(g)= H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ·mol−1

D.2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)  ΔH＝－11036 kJ·mol−1

11、下列叙述正确的是

①SO2、CS2、HI都是直线形的分子  ②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素　③Ge是ⅣA族的一种元素，其核外电子排布式为：［Ar]4s24p2，属于P区元素　④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键　⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中 ⑦已知熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，则从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 ⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为

A.①③ B.②④ C.⑤⑥ D.⑤⑦⑧

12、不能由醛或酮加氢还原制得的醇是(    )

A. (CH3)2C(OH)CH2CH3 B. CH3CH2CH(OH)CH3

C.  (CH3)3CCH2OH D. CH3CH2OH

13、晶体硼的结构如右图所示。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。下列有关说法不正确的是

A.每个硼分子含有12个硼原子

B.晶体硼是空间网状结构

C.晶体硼中键角是60°

D.每个硼分子含有30个硼硼单键

14、德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物

B．石墨和C60互称为同位素

C．磷酸钙是可溶性强电解质

D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化

15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Fe2O3(s) Fe(s)FeCl2 (s)

B.Cu2S(s) Cu(s) CuSO4 (aq)

C.Al(s)NaAlO2 (aq) Al(OH)3(s)

D.NaCl(aq) NaHCO3 (s) Na2CO3 (s)

16、充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48L CO2和5.4g H2O，则烃A是

A.C4H6 B.C2H6 C.C2H4 D.C2H2

17、下列离子方程式不正确的是

A.FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-

B.钠与水反应：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑

C.Na2CO3溶液与足量盐酸反应：＋2H+=CO2↑＋H2O

D.NaHCO3溶液与NaOH溶液：＋OH-=-＋H2O

18、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

19、关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是

A．实验①可用于测溶液pH

B．实验②读数为22.4 mL

C．实验③是滴定操作时手的操作

D．实验④是滴定前排气泡操作

20、2022年足球世界杯赛于北京时间2022年11月21日至12月18日在卡塔尔举行。在世界杯现场，随处可见“中国制造”，中国球衣、华为提供的移动信号、中国新能源大巴、中国制造的旗帜、硝子、中国建设的场馆等。下列说法正确的是

A．生产球衣的可再生聚酯纤维能在环境中快速降解

B．移动通讯的核心部件芯片的主要成分是共价晶体

C．太阳能、生物质能、天然气、氢能、核能均为新能源

D．生产哨子的ABS塑料是一种天然有机高分子

21、铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表 Fe，白球代表 Mg)。则下列说法不正确的是

A.铁镁合金的化学式为 Mg2Fe B.晶体中存在的化学键类型为金属键、离子键

C.晶胞中 Fe与 Mg的配位数均为4 D.该晶胞的质量是g

22、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素，其中W的最高正价与最低负价的代数和为零，X、Y的单质在高温或放电条件下可化合生成一种对大气有污染的化合物，R和Z形成的离子化合物Z2R的浓溶液可闻到有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是

A.简单离子半径：R＞Z＞Y B.最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞R

C.第一电离能：X＞Y＞Z D.Y与W、X、Z、R所能形成的化合物均不止一种

23、常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A.H2A2H++A2-K=10-4.2

B.在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C.已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═HF+HA﹣

D.将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

24、(CH3)2CHCH2OH是某有机物的加氢还原产物，该有机物可能是（       ）

A．乙醛的同系物

B．丙醛的同分异构体

C．CH2=C(CH3)CHO

D．CH3CH2COCH3

25、如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

(1)b极上的电极反应式为___，检验a电极上产生的气体的方法是__，甲电池的总反应化学方程式是___。

(2)在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是___ (填“粗铜板”或“纯铜板”)；在d电极上发生的电极反应为___；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

(3)如果要在铁制品上镀镍(二价金属)，则e电极的材料是___ (填“铁制品”或“镍块”，下同)，f电极的材料是____。

(4)若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为____。

26、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=______mol•L-1。

②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)–c(OH-)=______mol•L-1。

(2) 25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，______先沉淀(填离子符号)，要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5 mol·L-1时)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为______(KspCu(OH)2=1×10-21)

27、肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃。

（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是_______________________。

（2）反应A→B的化学方程式是________________________________。

（3）Z不能发生的反应类型是（填字母）___________。

a. 取代反应   b. 加聚反应   c. 加成反应   d. 消去反应

（4）Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是

_____________________________________________________。

（5）写出符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：

______________________________________________________。

①属于酯类 ②苯环上只有一个取代基 ③能发生银镜反应。

28、保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是____________（填字母）。

A．牛肉   B．辣椒 C．鸡蛋

②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是____________

A．碘   B．铁 C．钙

③使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行____________。

29、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

(1)得电子能力最强的原子是___________；

(2)化学性质最不活泼的单质是___________﹔

(3)F与Cl相比，原子半径较大的是___________；

(4)与相比，热稳定性较强的是___________﹔

(5)原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是___________﹔

(6)某阴离子的结构示意图为，其离子符号是___________；

(7)与中，能与溶液反应的是___________﹔

(8)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是___________，写出该反应的化学方程式：___________；

(9)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是___________，其中碳元素与氢元素的质量比___________；(相对原子质量：C-12，H-1)

(10)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。

A．还原性：

B．非金属性：

C．酸性：

D．碱性：

30、依据事实，回答下列问题。

（1）在25℃、101kPa时，1.0gC8H18(l，辛烷)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的热量，则C8H18(l)的燃烧热为___kJ/mol。

（2）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534kJ/mol，根据盖斯定律写出肼(N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____。

（3）某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是____（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是____。

（4）已知：2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462kJ•mol-1

，

则断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差约为_____kJ。

31、科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。

(1)传统“人工固氮”的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。一定温度下，将1molN2和3molH2通入体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H2的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。

(2)最新“人工固氮”的研究报道，常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH=QkJ·mol-1.已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示，则此反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)氨催化氧化法制硝酸的主要反应为4NH3(g)＋5O2(g)⇋4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0；在容积为1L的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：

①反应在第2min到第4min时，NH3的平均反应速率为___________mol·(L·min)-1。

②下列对于上述反应的判断，正确的是___________(填序号，下列选项中X%表示X的物质的量百分含量)。

A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH3%将减小

B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大

C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H2O(g)%将增大

D．加入催化剂，平衡时体系中O2%保持不变

32、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为___。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为_______。

②中，中心原子的轨道杂化类型为________。

③写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。

④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为________

33、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2-二溴乙烷，在制备过程中有部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，SO2进一步与Br2反应生成HBr等物质。

（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2-二溴乙烷．如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)：_____经A（1）插入A中，_____接A（2）；A（3）接_____接_____接_____接_____(填各装置的代号)

（2）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为_________________________；

（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为_________________________；

（4）温度计水银球的正确位置是_________________________；

（5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为________________________。

34、加热某纯净的小苏打(NaHCO3)样品至固体质量不再变化,得到固体(Na2CO3)质量31.8g,将该固体溶于水配制成500mL溶液,计算:

(1)产生的气体冷却至标准状况下,其体积为多少升?______________

(2)求所得溶液中Na+的物质的量浓度?_______________

35、依据信息写出下列反应的方程式或填充合适的物质。

⑴氢氧化铟[In(OH)3]广泛应用于电子行业。以氧化铟废渣（主要含In2O3和Fe3O4）为原料制备氢氧化铟的一种工艺流程如下：

已知：In2O3为两性氧化物，在强碱性条件下In元素以InO33-离子形式存在。

①写出“碱浸”时反应的离子方程式：______。

②写出“酸化”时反应的离子方程式：______。

⑵下表所示为部分酸的电离平衡常数：

从H2SO3、CH3COOH中选择合适的物质，以实现HCOONa→HCOOH的转化，写出该反应的离子方程式：______。

⑶下表所示为部分物质的溶度积常数：

①从NaOH、Co(OH)2中选取合适的物质，填在如下转化关系中：MnCl2→Mn(OH)2。______  

②NaNO3、Na2CO3中选择合适的物质，填在如下转化关系中：MnCl2→NaCl。_______

36、富镍三层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作为下一代锂离子电池的正极材料，被广泛关注和深入研究，纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题：

(1)基态Ni的电子排布式为______，基态Co3+有_____个未成对电子。

(2)该电池初始充电过程中，会有C2H4等气体产生。C2H4分子中σ键和π键数目之比为______。

(3)金属锰有多种晶型，其中δ-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为a pm。δ-Mn中锰原子的最小核间距为_____pm。

(4)制备NCM811的过程中，残余的Li2CO3会破坏材料的界面。分子或离子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则CO32-离子中的大π键应表示为________。

(5)TiO2的晶胞如图所示：

TiO2晶体中O原子的配位数是______。