三明2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、如图是我国科学家研发的某新型可充电电池的工作原理图，图中虚线转化表示充电状态，下列说法错误的是

A．放电时正极反应式为

B．放电时电极电势：多壁碳纳米管电极＞钠箱

C．放电时总反应方程式为

D．充电时向多壁碳纳米管电极移动

2、相对分子质量为106的烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比是（   ）

A. 4：5 B. 8：5 C. 5：8 D. 5：4

3、已知 Mg2C3的结构与CaC2相似。下列关于 Mg2C3与水反应的说法中错误的是

A.生成难溶碱 B.生成不饱和烃

C.Mg2C3中的碳元素被氧化 D.生成 Mg(OH)2和C3H4

4、某合作学习小组讨论辨析：

①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物

②碳酸钠、氯化铵、氢氧化钡都属于离子化合物

③SO2、NO2和CO2都是污染性气体

④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质

⑤水玻璃、水银和水煤气都属于混合物

⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物

⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都属于胶体

上述说法正确的是

A.①②④⑥ B.①②④⑦ C.②③④⑤ D.①②③⑤

5、下列说法正确的是（   ）

A.硼酸(H3BO3)分子中含有3个羟基，因此硼酸为三元酸

B.Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由小到大的顺序为Ga＜Ge＜Se＜As

C.Cu3N形成的晶体结构如图所示，则与N3-等距离且最近的Cu+有3个

D.第二周期元素电负性由小到大顺序排列，B元素应位于第2位

6、下列各化合物的命名中正确的是（     ）

A. CH2Cl－CH2Cl   二氯乙烷 B. CH3 –O –CH3 乙醚

C.    3―丁醇 D.   2―甲基丁烷

7、用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（   ）

A.Cu2＋>X3＋>H＋ B.H＋>X3＋>Cu2＋

C.X3＋>Cu2＋>H＋ D.Cu2＋>H＋>X3＋

8、下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

9、新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+ Li++ e-＝LiFePO4，负极：Li-e-＝Li＋。下列说法中正确的是(     )

A. 充电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4

B. 放电时电池内部Li+向负极移动

C. 充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连

D. 放电时，在正极上Li+得电子被还原

10、下列能级符号书写错误的是

A. 4f B. 2d C. 5s D. 3p

11、常温下，将0.1mol•L-1的NH3•H2O逐滴滴入10mL0.1mol•L-1HR溶液中，所得溶液pH及导电性变化如图，下列分析正确的是（   ）

A.水电离出c(H+)：b＞a

B.相同温度下，电离平衡常数：HR＞NH3•H2O

C.溶液中Kw：b＞a=c

D.c点溶液中：c(R-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

12、现有四种元素的基态原子的电子排布式:

① ;② ;③ ;④ 。

则下列有关比较中正确的是(   )

A.第一电离能:④>③>②>①

B.原子半径:④>③>②>①

C.电负性:④>③>②>①

D.最高正化合价:④>③=②>①

13、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（       ）

A．K+：1s22s22p63s23p6

B．As：1s22s22p63s23p63d104s24p3

C．N3-：1s22s22p6

D．Ca：1s22s22p63s23p63d2

14、常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是

①苯   ②硝基苯   ③溴苯   ④四氯化碳   ⑤溴乙烷   ⑥乙酸乙酯

A. ②③④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ①⑥ D. ②③④⑥

15、下列说法不正确的是

A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. Si、SiC、金刚石的熔点依次降低

C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D. HCl的熔、沸点低于HF的熔、沸点

16、下列各组物质中，属于同系物的一组是

A.甲烷、一氯甲烷 B.CH2=CH-CH=CH2、  CH≡C-CH3

C.CH3CH2OH、  CH3OH D.CH3CH2OH、  CH3COOH

17、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收l.895kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是（ ）

A．金刚石比石墨稳定

B．1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低

C．1 mol石墨比l mol金刚石的总能量高

D．1 mol石墨中的总键能比1mol金刚石中的总键能低

18、一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图：

下列说法中不正确的是

A．在电场作用下，水分子排列更有序，分子间作用力增强

B．一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象

C．若“热冰”为晶体，则其晶体类型最可能为分子晶体

D．水凝固形成常温下的“热冰”，水的化学性质发生改变

19、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为：

++H2O+CO2

下列说法正确的是(    )

A.可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B.香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应

C.通常条件下，香兰素.阿魏酸都能发生取代、加成、氧化反应

D.香兰素最多可以与发生加成反应

20、可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2       

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤密闭恒容条件下，气体密度不变

⑥密闭恒容条件下，混气平均相对分子质量不变

A．①③④⑤

B．②③

C．①④⑥

D．①②④⑥

21、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

22、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是

A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-2

B.若滴定到第一、二反应终点应该分别用甲基橙和酚酞作指示剂

C.图中溶液中水的电离程度：W＜X＜Y＜Z＜M

D.图中Y点对应的溶液中：3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

23、用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应中，能影响该反应速率的条件是（  ）

A. 盐酸的体积   B. 盐酸的浓度

C. 石灰石颗粒的大小   D. 溶液的温度

24、下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是

A. 氮元素仅被还原 B. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

C. 工业合成氨属于人工固氮 D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

25、根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：

（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为__。

（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ热量。___。

（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式___。

（4）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。__。

26、将4molN2O4放入2L恒容密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数（Φ）随温度的变化如图所示：

（1）D点v(正)____v(逆)（填“＞、＜或=”）。

（2）A、B、C三点中平衡常数K的值最大的是____点。T2时N2O4的平衡转化率为____；若平衡时间为5s，则此时间内的N2O4平均反应速率为____。

（3）若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数____（填“增大、不变或减小”）。

27、沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。

（1）建立沼气池可实现如图能量转化：___、___（在框内填写能量的形式）。

（2）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为___。

28、如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是___个。

②该晶胞称为___（填序号）.

A.六方晶胞 B.体心立方晶胞   C.面心立方晶胞.

29、回答下列问题。

(1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是_____。

(2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。

(3)醋酸的球棍模型如图1所示。

①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；

②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。

A．极性键   B．非极性键 C．配位键   D．金属键

30、钛和钛的合金已广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

①Ti 元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第_____族；基态原子的电子排布式为_____；按电子排布Ti 元素在元素周期表分区中_____区

②现有 Ti3+的配合物化学式为[TiCl(H2O)5 ]Cl2H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2+ 中含有的化学键类型是_____，_____。该配合物的配体是_____、_____

31、按要求写出下列方程式

（1）铝热反应冶炼金属铁的化学方程式：___。

（2）工业冶炼金属铝的化学方程式：___。

（3）铝片打磨后与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

（4）四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式：___。

（5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：___。

32、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为

a． ΔH=E1①

b． ΔH=E2②

ΔH=E3③

ΔH=E4④

(1)上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH＞0?______(填序号)。

(2)等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____(填字母)。

A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同

(3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=__________________。

(4)已知：① ΔH1=-393.5kJ/mol

② ΔH2=-566kJ/mol

③ ΔH3=+141kJ/mol

则的ΔH=_____________________。

33、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：

（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时阳极电极反应式为__________________________。

②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________（填标号）。

a．水   b．碱石灰   c．浓硫酸   d．饱和食盐水

（2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。

②玻璃液封装置的作用是______________________。

③V中加入指示剂，滴定至终点的现象是______________________。

④测得混合气中ClO2的质量为______g。

⑤某同学用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积________（填代号）。

a．等于23.60mL   b．等于27.60mL c．小于23.60mL   d．大于27.60mL

34、某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)=X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：

（1）反应前O2的体积V(O2)为________。

（2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。

（3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

35、磷精矿[主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等]湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：溶解度：Ca5(PO4)3(OH)＜CaSO4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有____(任写一条即可)。

（2）写出磷精矿粉酸浸时，其主要成分发生反应的化学方程式__________，该反应体现出酸性关系：H2SO4_____H3PO4(填“＞”或“＜”)。

（3）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因是_________。

（4）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有残留，原因是____________。

（5）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是____________(已知：H3PO4摩尔质量为98g/mol)。

36、一定条件下，向体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系如图1所示。

（1）保持体积不变，从反应开始至达到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=__；CO2的平衡转化率a(CO2)=___。

（2）该反应的平衡常数K=__。

（3）15min时，把体积压缩到1L，请在图2中画出CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的图像___。

（4）25℃、1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___。

（5）选用合适的合金为电极，以氢氧化钾、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是__。