达州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验中，分离提纯的方法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、实验室进行石油分馏实验，不需要用到的仪器是

A. B. C. D.

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8g的苯分子里含有碳碳双键数目为0.3NA

B．常温下pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H＋的数目为0.001NA

C．标准状况下，2.24LC3H6中含有共用电子对数目为0.9NA

D．1L0.1mol⋅L－1碳酸钠溶液中含有的阴离子数目为0.1NA

4、下列有关化学用语的表示正确的是（   ）

A.CH4 的球棍模型 B.基态 Cl 的最外层电子排布式：3s23p5

C.S2-的结构示意图： D.基态 O 的轨道表示式：

5、分子式为C4H8Cl2，含二个甲基的不同结构的种数(不考虑立体异构)（   ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

6、下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是（   ）

A. 32 g S8分子中含有0.125 mol σ键

B. SF6是由极性键构成的分子

C. 1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键

D. S8中S的杂化方式为sp3杂化

7、某离子反应体系中涉及H+、SO、MnO、S2O、Mn2+、H2O六种粒子。其中c(Mn2+)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是

A．该反应的还原产物为Mn2+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

C．反应后溶液的酸性明显增强

D．若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为8mol

8、下列化学用语表示正确的是：

A. 小苏打电离方程式：NaHCO3 = Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－

B. Cl－的结构示意图：

C. H2O的电子式：

D. CH3OCH3的名称：乙醚

9、下列有关核外电子排布式或轨道表示式不正确的是（       ）

A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1

B．K的原子实电子排布式：[Ar]4s1

C．N原子的轨道表示式为

D．S原子的轨道表示式为

10、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是                               (    )

A. C4H10 B. (C2H4)n C. CH4O D. C2H4Cl2

11、下列实验现象和结论均正确的是

A.将石蜡油蒸气通过炽热碎瓷片后产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明气体中不含烷烃

B.将铝箔在酒精灯上加热，熔化的铝不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

C.将钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠浮在液面上且有气泡冒出，说明钠密度比乙醇小

D.将少量过氧化钠粉末加入水中，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液保持红色，说明反应生成了碱

12、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．铝与氢氧化钠溶液反应生成67.2LH2时，转移的电子数为9NA

B．28gCO和C2H4的混合气体中含有的碳原子总数为1.5NA

C．2L0.5mol/L醋酸钠溶液中含CH3COO-个数小于NA

D．2molSO2与2molO2在密闭容器中充分反应后，容器内的气体分子数为3NA

13、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.福尔马林可用作食品的保鲜剂

B.把浸泡过溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期

C.乙二醇可做护肤品中的保湿剂

D.煤的干馏可得煤油、石蜡和沥青

14、在室温下，用图示装置进行实验：将①中溶液滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A.含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为 NA

B.58.5 g NaCl晶体中含有0.25NA个上图所示的结构单元

C.常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

D.标准状况下，22.4L乙烷中含有极性键的数目为6NA

16、下列叙述正确的是(　　)

A. H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

B. CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C. NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

D. CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

17、常温下，向20.00 mL 0.1000 溶液中逐滴加入0.2000NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（ ）

A.点a所示溶液中：

B.点b所示溶液中：

C.点c所示溶液中：

D.点d所示溶液中：

18、用NaBH4进行化学镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B＋Ni)，反应的离子方程式为：20Ni2＋＋16BH＋34OH－＋6H2O＝2(3Ni3B＋Ni)＋10B(OH)＋35H2↑，下列说法不正确的是

A.1 mol B(OH)中含有σ键的物质的量为8 mol

B.BH的立体构型是正四面体形

C.B原子核外电子的运动状态和能量均不相同

D.Ni的晶胞结构如图所示：，镍原子的配位数为12

19、利用图所示装置处理含 (NH4)2SO4的工业废水，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法正确的是

A.b口流出浓度较大的氨水

B.X极接直流电源正极

C.离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜

D.理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中 1mol (NH4)2SO4

20、在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是（　　）

A.Cl B.P C.Al D.Si

21、可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（   ）

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al－3e-=Al3＋

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极

22、钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为a cm，其中A为，另两种离子为和。下列说法错误的是

A．钛酸钙晶体中距离最近的有8个

B．图(b)中，X为

C．图(b)该晶体密度为

D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心

23、硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC

C．反应达到B点时，2v正(O2)= v逆(SO3)

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示为Fe2O3作催化剂的曲线

24、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、有机物 A 的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B．   C． D．  

（1）A 中官能团的名称是______________。

（2）写出由 A 制取 C 的有机反应类型：_____________。

（3）写出由 A 制取 B 的化学方程式：_______________________________________。

（4）写出D与足量的NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_____________________________。

26、今有化合物

（1）请写出甲中含氧官能团的名称：________

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_______

（3）甲、乙、丙三种物质中，遇FeCl3溶液显紫色的是_____（填“甲”“乙”或“丙”，下同），能与银氨溶液发生银镜反应的是_____，能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体的是_____

（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_______

27、对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成：

(化合物M)+CH2=CH2(对乙烯基苯甲酸)+HI

(1)下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是_______(填字母)。

A．化合物M能发生取代反应

B．化合物M不能与溶液反应

C．对乙烯基苯甲酸能使酸性溶液褪色

D．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃

(2)1mol对乙烯基苯甲酸与足量的反应，最多消耗的物质的量为_______mol。

(3)对乙烯基苯甲酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。

(4)对乙烯基苯甲酸的一种同分异构体与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

(5)对乙烯基苯甲酸可由芳香族化合物X通过消去反应获得，X和Cu共热的产物能发生银镜反应，化合物X的结构简式为_______。

28、请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：

A.乙酸乙酯          B.葡萄糖          C.纤维素          D.乙酸

(1)属于食醋的主要成分的是_______，

(2)具有芳香气味的是_______，

(3)血糖较低时，可及时补充的是_______，

(4)植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是_______

29、（1）按系统命名法命名__。

（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷分子式是__，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气__mol。

30、某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请据图回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______________。

(2)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______________________。

(4)4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）。8 min时，υ(正)________（填“＞”、“＜”或“=”）υ（逆）。

31、三氯氧磷()常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，易水解形成磷酸及氯化氢。

(1)磷酸溶液中各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。将三氯氧磷加入到NaOH溶液中，控制反应后溶液pH约为10.该过程发生反应的离子方程式为___________。

(2)测定三氯氧磷产品中Cl元素含量的实验操作为：

Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性；

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000的溶液40.00mL，使完全沉淀；

Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

Ⅳ.加入，用标准溶液滴定过量至终点，记下所用体积。

已知：室温下，。

①滴定终点的现象为___________。

②操作Ⅲ中若沉淀覆盖不完全可能发生反应。该反应的平衡常数___________，该反应会导致所测产品中Cl元素含量___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(3)生产三氯氧磷会产生大量含磷(主要为、、P)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再将磷元素转化为磷酸盐沉淀并回收。

①在沉淀前先加入适量漂白粉的原因是___________。

②磷酸铵镁结晶法除磷的原理为：其它条件不变时，磷去除率随溶液初始pH变化如图所示。时，随pH增大磷去除率下降的原因是___________。

③铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为，进一步被氧化为，与结合成沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图所示。当时，随着m(Fe)增加，磷去除率降低，原因是___________。

32、某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。

Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2 SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2=____，V3=___；

（2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究_____对反应速率的影响。

Ⅱ．利用反应：I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：

（3）滴定时，将碘水注入___（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定应选择的指示剂是____，滴定终点的现象为________。

（4）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____。

a．滴定前，要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管

b．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大

c．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小

d．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小

（5）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____。

33、I.乙酰水杨酸制备基本操作流程如下：

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸。

②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水。

③主要试剂和产品的物理常数：

请根据以上信息回答下列问题：

(1)合成过程中最合适的加热方法是__________。

(2)提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再过滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是_____________。

(3)纯度检验：检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是__________。

II.阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备的主要反应为：

+(CH3CO)2O+CH3COOH

阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应)：

①称取阿司匹林样品ag；

②将样品研碎，溶于V1mL xmol/L NaOH(过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；

③向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为ymol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。

(1)写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：__________；

(2)阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：____________。

34、已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1。

在含Al3＋、Fe3＋的浓度都均为0.2mol·L－1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：

（1）Al3＋跟氨水反应的离子方程式是___________。

（2）NH3·H2O的电离方程式是___________；其电离平衡常数表达式Kb==___________。

（3）Fe(OH)3的溶度积常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=___________。

（4）Fe3＋完全沉淀的pH为___________；此时，Al3＋沉淀的百分率为___________。

35、铜是人类知道最早的金属之一。回答下列问题：

(1)基态铜原子价层电子排布图为____，其核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为____。

(2)晶胞结构如下图所示。

①区别晶体与非晶体最科学的方法是_____；该晶胞中铜原子的配位数为_____。

②若位于O点的原子的坐标为(0，0，0)，A点的Cu原子的坐标为(0，，)，则晶胞中距离O点最近的原子的坐标为____。

(3)某铜氧化合物是一种杀菌剂和陶瓷的着色剂，其立方晶胞如图所示。

①该铜氧化合物的化学式为___。

②若原子之间最短距离为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为____(列出计算式即可)。

36、某课题组成功制备出高质量硫化锌光子晶体。回答下列问题：

(1)基态锌原子的价电子排布式为___________。第一电离能介于、P之间的第三周期元素为___________。

(2)SO2中S的杂化类型为___________，SO3的立体构型为___________。

(3)硫酸锌溶于氨水可生成溶液，中含有键的数目为___________mol。

(4)硫化锌的晶胞结构如图所示，该晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有___________个，