雅安2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、某课外活动小组设计了如图所示的装置研究金属的腐蚀和电化学防护。下列相关说法错误的是

A.若X是碳棒，将开关K置于M处，铁棒的腐蚀加快

B.若X是铜棒，将开关K置于N处，铁棒难以被腐蚀

C.若X是碳棒，将开关K 置于N处，铁棒的腐蚀加快

D.若X是锌棒，将开关K置于M处，铁棒上发生的反应为：O2+ 2 H2O + 4e- = 4OH-

2、冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成．核苷酸的单体由五碳糖( C5H10O5) 、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法正确的是

A．蛋白质、核酸和糖类均属于高分子化合物

B．蛋白质和五碳糖中含有的元素种类相同

C．五碳糖与葡萄糖互为同系物

D．NaClO等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒是因为它们能使病毒蛋白变性

3、某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是

A. 只含0．1 mol Na＋、0．2 mol Mg2＋、0．1 mol Cl－和0．1 mol NO3－的溶液

B. 只含0．1 mol NH4+、0．1 mol Ca2＋、0．1 mol CO32－和0．1 mol Cl－的溶液

C. 为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0．1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液

D. 仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58．5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

4、已知：100 kPa，1 mol石墨完全燃烧放热393.5 kJ；1 mol金刚石完全燃烧放热395.4 kJ，下列说法错误的是

A．石墨比金刚石稳定

B．石墨与金刚石互为同素异形体

C．相同质量的石墨比金刚石总能量高

D．100 kPa，1 mol CO2(g)完全分解为石墨和O2(g)吸热393.5 kJ

5、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是   （          ）

A．C60和金刚石

B．晶体硅和水晶

C．冰和干冰

D．碘和SiC

6、开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是

A．①的操作是先通入足量的CO2

B．②的操作是在HCl气流中加热

C．鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水

D．③的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2H+++2HBr

7、室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．由图可知一级、二级电离平衡常数

B．水溶液显碱性

C．等物质的量的和混合溶液中

D．在的水溶液中，

8、中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是

A.笔 B.墨 C.纸 D.砚

9、下列说法错误的是(　　)

A.分子中没有手性碳原子

B.分子中σ键和π键的数目比为7：1

C.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

D.反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l) 中若有4 mol N﹣H键断裂，则形成的π键数目为3NA

10、反应可用于工业上制备。下列化学用语表示正确的是

A.中子数为20的硫原子：

B.的结构示意图：

C.的电子式：

D.水解的离子方程式：

11、有机物的结构式可用“键线式”简化表示。如CH3一CH=CH一CH3可简写为。有机物X的键线式为：。下列说法不正确的是

A.X与苯中碳元素的质量分数相同

B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，能使溴水褪色，则Y为苯乙烯

C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.X 与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有四种

12、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（   ）

A.CH3CH2Br属于卤代烃，官能团为Br -

B. 属于醛，官能团可表示为-COH

C. 属于酮，官能团为酮基

D.苯酚的官能团是苯基和羟基

13、有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物。这种醇的结构简式为(　　)

A．CH2CHCH2OH

B．CH3CH(OH)CH2OH

C．CH3CH2OH

D．CH2ClCHClCH2OH

14、煤矿爆炸事故会造成重大人员伤亡和财产损失，其元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是

A.甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子

B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子

C.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业

D.甲烷分子中的碳氢键完全相同

15、所下列化学用语的理解正确的是（   ）

A.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B.电子式H既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.丙烯的最简式可表示为CH2

D.结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

16、除去混合物中的杂质(括号中为杂质)，所选试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、反应2A(s)+B(g) 2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。下列有关说法正确的是（   ）

A.用A表示的反应速率是

B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1

C.2min末时的反应速率用反应物B来表示的是

D.在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的

18、化学与科学、技术、社会和环境密切相关.下列有关说法中错误的是（   ）

A.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝

B.用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题

C.大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

D.工业上，不能采用电解NaCl溶液的方法制取金属钠

19、在生成、纯化溴苯并证明取代反应的实验过程中，下列操作未涉及的是（  ）

A. B. C. D.

20、有下列盐：①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是

A. ①＞③＞② B. ②＞③＞① C. ③＞②＞① D. ①＞②＞③

21、下列物质属于脂肪烃的是

A. B. C. D.

22、常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50 mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH＝7，下列说法错误的是

A.曲线X表示盐酸中加醋酸铵溶液稀释的pH变化

B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质

C.a点对应的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)－c(NH4+)＝0.01mol/L

D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)＝10-12.86 mol/L

23、相同温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

下列说法正确的是

A．达平衡时，容器①与容器②中的总压强之比为1∶1

B．达平衡时，容器②中反应达到平衡时，CO物质的量大于0.3mol

C．达平衡时，容器③中的H2体积分数小于50%

D．达平衡时，容器①中CH3OH的转化率与容器②中CO的转化率关系：α(CH3OH)+α(CO)＜1

24、中学化学实验室的下列常用仪器中，透明的仪器有：

A. 容量瓶 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 分液漏斗

25、铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：

（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_____________________（填字母）。

A.Fe   B.Fe2＋ C.Fe3＋

（2）维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在此过程中_______是还原剂（填“维生素C”或“Fe3＋”）。

（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速变成___________色，最后变成_________色。

（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理_____________________________（用离子方程式表示）。

26、I．已知：，且A→B为加成反应，则B的结构简式是______________；B→C的反应类型是____________。

II．叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲中显酸性的官能团是______________（填名称）。

（2）下列关于乙的说法正确的是__________（填序号）。

a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5   b．属于芳香族化合物

c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应   d．属于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，了的结构简式为______________.

a．含有   b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

27、现有下列8种有机物：①CH3CH3；②CH3CH=CH2；③CH3COOC2H5；④CH3CH(CH3)C(CH3)2CH3；⑤CH2=CHCH(CH3)CH3；⑥C(CH3)3CH2Br；⑦CH3CH2CH2Br；⑧。

请回答：

(1)属于烷烃的是__________；与②互为同系物的是___________ (填序号，下同)。

(2)能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是___________。

(3)以上核磁共振氢谱只有两组峰的是_______________。

(4)用系统命名法命名，④名称为______________，⑤名称为___________。

28、下表给出了14种元素的电负性：

运用元素周期律知识完成下列各题。

(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性________；同一主族中，从上到下，元素的电负性________。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈____________变化。

(2)短周期元素中，电负性最大的元素与氢元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物的形成过程__________________________。

(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是________，为共价化合物的是________。

29、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=______mol•L-1。

②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)–c(OH-)=______mol•L-1。

(2) 25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，______先沉淀(填离子符号)，要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5 mol·L-1时)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为______(KspCu(OH)2=1×10-21)

30、根据所学物质结构知识，回答下列问题：

(1)氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH4+)、尿素 ()等，NH4+中H-N-H键角_______(填“＞”“＜”或“＝”)。中N-C-N键角。

(2)硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用。硫单质有多种同素异形体，其中一种单质分子(S8)的结构为，其熔点和沸点要比二氧化硫的高很多，主要原因为___________。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____形，实验测得三种氧化物的熔沸点如下，推测固态三氧化硫的分子式为____________。

(3)在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O；Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示：

①H2O中氧原子的杂化方式为_____________；

②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______________。

31、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-

2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________

(2)SO2分子的空间构型为_____________

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

A.配位键  B.极性键  C.离子键  D.非极性键

32、某含C、H、O三种元素的未知物A，现对A进行分析探究。

（1）经燃烧分析实验测定，该未知物中碳的质量分数为41.38%，氢的质量分数为3.45%，则A的实验式为___________。

（2）利用质谱法测定A的相对分子质量，其质谱图如下，则A的分子式为___________。

（3）A的红外光谱图如下，分析该图得出A中含2种官能团，官能团的名称是______、______。

（4）A的核磁共振氢谱图如下，综合分析A的结构简式为___________。

33、正丁醚常用作有机合成反应的溶剂。某实验小组利用如下装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚，其反应原理如下：

反应物和产物的相关数据如下表：

实验步骤：

①将正丁醇、浓硫酸加入两口烧瓶中，再加入几粒碎瓷片，摇匀；

②装好分水器和温度计；

③控制反应温度在134~136℃之间，回流；

④将分水器中的下层水层从下口放出，上层液体倒回两口烧瓶中；

⑤将反应液冷却到室温后倒入盛有水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯，收集称重得正丁醚。

回答下列问题：

（1）实验中冷凝管的进水口为_____（填“a”或“b”）。

（2）在该实验中，两口烧瓶的容积最适合的是___（填标号）。

A     B     C     D

（3）实验中，温度过高则发生分子内脱水生成烃类化合物，写出生成烃类化合物反应的化学方程式：______。

（4）反应液冷却到室温后倒入盛有水的分液漏斗中，振荡、静置，得到有机层的操作方法是__。

（5）有机层粗产物需依次用水洗、氢氧化钠溶液洗涤、水洗和饱和氯化钙溶液洗涤。用氢氧化钠溶液洗涤的目的是_____。

（6）洗涤完成后，通过以下操作分离提纯产物，正确的操作顺序是____（填标号）。

A 蒸馏    B 加入无水    C 过滤

（7）本实验所得正丁醚的产率为_______。

34、某含氧有机物的蒸汽密度是相同状况下CO2的2倍，8.8g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后，浓硫酸增重7.2g，通过足量澄清石灰水后，澄清石灰水增重17.6g。求：

(1)该含氧有机物的分子式_____________；

(2)该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式___________。

35、实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备Al2O3和MgCO3。已知溶液中pH=8.5时Mg2+开始沉淀；pH=5.0时Al3+沉淀完全。实验过程如图：

(1)操作X中加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___。

(2)通入过量的气体A时，发生的离子反应为___。

(3)操作Y可采取的相关操作：向装有水溶液的___(填仪器名称)中加入一定量的有机萃取剂，振荡、静置、分液，并重复多次。多次萃取后，取水相，加入适量氨水调节pH至___。某次实验，水相中加入一定量氨水后，取100mL溶液进行分析。该溶液中滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，所得沉淀物质的量和加入氢氧化钠的体积关系如图所示，最后剩余固体质量为2.9g，原100mL溶液中主要存在的阳离子有：___(忽略残留的微量铁离子)，其中Mg2+和Al3+的物质的量之比为___。

(4)①工业上还可以用氧化铝直接和氯气在高温下反应制备无水氯化铝，反应方程式为：___。

②实际生产中需要加入一定量焦炭，其原因是___，试推断加入一定量焦炭反应后，产物中可能生成的气体成分为：___。

(5)加入碳酸钠溶液沉淀镁离子过程中，判断镁离子已沉淀完全的操作为：___。

36、六氟磷酸钠(NaPF6)极易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作高能钠电池的电解质。工业上以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]、NaCl为主要原料，制备六氟磷酸钠的工艺流程如下：

已知：HF的熔点为－83 ℃，沸点为19.5 ℃。回答下列问题：

(1)氟磷灰石粉碎的目的是_______________。

(2)HF液化时产生的二聚物(HF)2能发生微弱的电离，与NaCl反应生成NaHF2，请写出该二聚物的电离方程式：________。

(3)为避免废水NaH2PO4的污染，常在其中加入石灰，将磷元素全部转化成磷酸钙，进行回收利用。已知常温下Ksp[Ca3(PO4)2]＝1.96×10-29，当处理后的废水c(Ca2+)＝1.0×10-5 mol/L时，则溶液中c()＝___________mol/L。

(4)操作③油浴加热目的是________。

(5)反应①中除生成白磷(P4)外，还产生SiF4和一种还原性气体，写出该反应的化学方程式：______。

(6)六氟磷酸钠粗品的提纯：将六氟磷酸钠粗品(杂质主要是微量铁盐)溶于一定量乙醇中，加入适量5%的NaOH甲醇溶液，使溶液保持碱性，离心将不溶杂质除去。通过______(填操作方法)将溶剂回收，减压条件下结晶，得到NaPF6·H2O，干燥得到无水盐。