娄底2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列说法正确的是

A. 在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸

B. 侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOH

C. 我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅

D. 垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥

2、用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是

A．负极的电极反应式均为：Fe-2e-=Fe2+

B．pH=2.0时，生铁主要发生析氢腐蚀

C．pH＞4.0时，生铁主要发生吸氧腐蚀

D．一般情况下，化学腐蚀比电化学腐蚀普遍的多

3、2021年5月22日我国自行研发的“祝融号”开始在火星表面巡视探测。下列有关说法正确的是

A．“祝融号”使用铝制材料是因为单质铝的熔点高

B．“祝融号”材料中添加的碳化硅是一种新型有机高分子材料

C．“祝融号”的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

D．“祝融号”的蓄电池充电时的能量转化主要为“太阳能→电能→化学能”

4、下列措施能加快化学反应速率的是

A.降低温度 B.升高温度 C.降低反应物浓度 D.减小压强

5、2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是

A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物

B．MY2均不含有非极性共价键

C．Y氢化物的稳定性一定比Z的强

D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键

6、下列化学用语或图示表达不正确的是

A．CH4分子的比例模型

B．乙烯的电子式：

C．羟基的结构简式：-OH

D．聚丙烯的结构简式：

7、下列物质中，属于烃类的是

A．C2H5OH

B．CH3Cl

C．C9H8

D．C6H5NO2

8、下列说法正确的是（   ）

A.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

B.碳氢质量比为3：1的烃，一定是CH4

C.KMnO4既可以除去乙烷中的乙烯，也可以鉴别乙烷与乙烯

D.苯酚与碱反应，但不与碳酸钠反应

9、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是(   )

A.C2H5OH B.

C.CH3CH2CH2COOH D.

10、下列各项叙述错误的是

A. 如果硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理

B. 如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理

C. 氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理

D. 泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求

11、在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是 (　　　　)

①②③

A.①是CCl4，②是苯，③是酒精 B.①是酒精，②是CCl4，③是苯

C.①是苯，②是CCl4，③是酒精 D.①是苯，②是酒精，③是CCl4

12、某无色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是(  )

A. Fe3+ B. CO32- C. Mg2+ D. OH-

13、下列互为同分异构体的是

A.淀粉和纤维素 B.正丁烷和异丁烷

C.乙醇和丙三醇 D.苯和甲苯

14、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.AlCl3溶液中加入过量氨水：A13++3NH3.H2O=A1(OH)3↓+3

B.碳酸钙溶于醋酸：+2H+=CO2↑+H2O

C.铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe

D.Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2+++OH-=BaCO3↓+H2O

15、根据表中链烃的分子式排列规律，判断空格中链烃的同分异构体数目共是（含顺反异构）

A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

16、下列推论正确的

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测H2S的沸点高于H2O

B．NH为正四面体，可推测出PH也为正四面体结构

C．CO2是直线形的非极性分子，可推测SO2也是直线形的非极性分子

D．NH3极易溶于水，PH3也极易溶于水

17、配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是（       ）

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B．配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C

C．1mol 配合物中σ键数目为 12NA

D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4NA

18、某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。它与H2在一定条件下发生加成反应后，所得产物是

A.(CH3)2CHCH2CH2OH B.(CH3CH2)2CHOH

C. D.

19、下列说法正确的是

A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，一定是同系物

B．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体

D．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体

20、已知某有机物的结构简式为，判断下列说法中不正确的是（   ）

A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B.它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

C.1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol

D.它与氢气发生加成反应，最多可以消耗4mol氢气

21、下列有关实验存在不合理的装置是

A.装置甲：用CCl4萃取碘水中的碘

B.装置乙：加热碘的CCl4溶液，分离碘并回收CCl4

C.装置丙：验证硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性

D.用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯

22、在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s)2CO(g)  ∆H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（    ）

A.达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移动

B.x=0.8，y＞0.4

C.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率小于

D.若起始时向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，则反应将向正反应方向进行

23、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种离子。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是

A.还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

B.氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

D.标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol

24、下列有关叙述正确的是

A．1mol该有机物与NaOH溶液反应消耗氢氧化钠3mol

B．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有3种

C．某中性有机物C8H16O2在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，Y经氧化可最终得到X，则该中性有机物的结构可能有4种

D．已知，那么要生成，原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1.3-丁二烯

25、如图是某烃A 分子的球棍模型。回答下列问题：

(1)A 的名称是_____；

(2)A 能够发生的反应类型有_____(填序号)；

a.氧化反应   b.加成反应   c.酯化反应

(3)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是_____。

26、化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，分子式为 C8H8O2，A 的核磁共振氢谱如图：

峰面积之比为 1：2：2：3，A 分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其红外光谱如图：

则 A 的结构简式为________

27、[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。

(1)Zn2＋基态核外电子排布式为_______________________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________。

(3)HOCH2CN的结构简式，HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是________和__________。

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_________________(用编号填写)

①CO2　②SiF4　③SCl2　④CO32－　⑤H3O＋

28、I已知：还原性HSO>I－，氧化性IO> I2 。

（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O

（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_______；当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为_______mol。

II  已知：KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2、KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式________________。

29、已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝____，ΔH＝___(填“＜”、“＞”或“＝”)0。

（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝____mol·L－1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_____。

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_____。

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

30、（1）写出以下两种物质的化学式：

①天然气的主要成分：____________；②生石灰：__________。

（2）写出氢氧化镁溶于盐酸的化学方程式：_____________________________________。

31、石油、天然气是非常重要的化石能源，主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。请回答下列问题：

(1)天然气的主要成分是甲烷，能说明它是正四面体而非正方形平面结构的是______(填序号)。

①其一氯取代物不存在同分异构体             ②其二氯取代物不存在同分异构体

(2)有人设想合成具有以下结构的烃分子，结构___________(填字母)是不可能合成的。

(3)烷烃()分子中的基团可能有四种：、、、，其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃(除甲烷外)存在的关系作讨论：

①四种基团之间的关系为：a=___________(用含c、d的代数式表示)。

②若某烷烃分子中b=c=d=1，则满足此条件的该分子的结构可能有___________种，写出其中一种的结构简式并命名；结构简式为___________，名称为___________。

(4)某有机化合物的结构简式如下：

下列关于该物质的说法不正确的是___________(填字母)。

A．该物质属于芳香烃

B．和甲苯互为同系物

C．该物质可以发生氧化反应

D．能使酸性溶液褪色是因为发生了加成反应

32、用系统命法写出下列物质名称或结构简式

(1)__________；

(2)CH2BrCH2Br___________；

(3)____________；

(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

(5)3-甲基-1-丁炔：___________________。

33、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放______

（2）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量的氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是下层溶液呈紫色，则证明了溴单质的氧化性强于碘单质，但是有同学对该结论提出异议，可能理由是___________。

（3）烧杯F中的 亚硫酸钠溶液用来吸收尾气，设计实验方案验证尾气吸收后溶液中含有 SO42-_____。

34、已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1。

在含Al3＋、Fe3＋的浓度都均为0.2mol·L－1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：

（1）Al3＋跟氨水反应的离子方程式是___________。

（2）NH3·H2O的电离方程式是___________；其电离平衡常数表达式Kb==___________。

（3）Fe(OH)3的溶度积常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=___________。

（4）Fe3＋完全沉淀的pH为___________；此时，Al3＋沉淀的百分率为___________。

35、能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。

(1)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol-1)。

根据以上信息可知，1 mol氢气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量_____kJ。

(2)以氢气、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极，可构成氢氧燃料电池。该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O，则其负极反应式为：___________。

(3)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇(化学式：CH3OH，常温下为无色液体)，可以将CO2变废为宝。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①从开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_______；H2的转化率a(H2)=_______。

②若反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：

a．v(CO2)=0.15 mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1

c．v(CH3OH)=0.2 mol·L-1·min-1 d．v(H2O)=0.45 mol·L-1·min-1

该反应进行由快到慢的顺序为____________(填字母)。

③以下结论可以作为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)已达平衡的标志的是__________。

a．v(H2)正=v(CH3OH)逆

b．c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)=1：3：1：1

c．容器内压强不再变化

d．单位时间内，每生成1 mol CH3OH，同时消耗3 mol H2

36、资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如图：

已知：

Ag+(aq)+Cl-(aq)⇌AgCl(s) K1=5.6×109

Ag+(aq)+2NH3∙H2O(aq)⇌[Ag(NH3)2]+(aq)+2H2O K2=1.1×107

请回答下列问题：

(1)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法是___________。

(2)脱铜渣A中含有AgCl，由A到B使用的试剂必须是浓度高的氨水，结合有关化学用语说明原因___________。

(3)已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是N2，则每生成1molAg，需要消耗___________gN2H4。

(4)固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为___________该反应的离子方程式为___________

(5)阳极泥中的铜可以用FeCl3，溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合下图(其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数)

①从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是___________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去___________离子。

②从图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为___________。