阿克苏地区2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A. NH4+为正四面体形 B. SO2 为直线形

C. HCN 为平面三角形 D. BF3 为三角锥形

2、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：

下列说法不正确的是

A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族

B．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4

C．原子半径比较：甲＞乙＞Si

D．推测乙可以用作半导体材料

3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是

A．E(3d)＞E(3p)＞E(3s)

B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s)

D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

4、丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)可发生的化学反应有(　　)

①加成　②氧化　③燃烧　④加聚　⑤取代

A. ①②③ B. ①②③④

C. ①②③④⑤ D. ①③④

5、下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是

A．CH2=CH—Cl

B．CH2=CH—CH=CH2

C．CH3—CH=CH2

D．

6、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)

A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4

B. KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C. Rb>K>Na>Li

D. 金刚石>Si>钠

7、一种常用的分析试剂A，结构如图所示，其中X、W、Z为同一短周期元素，W元素的最外层电子数是所在的周期数1.5倍，Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是

A．元素非金属性：X＞Z＞W＞Y

B．XY3的催化氧化属于人工固氮

C．该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构

D．原子半径大小：W＞X＞Z＞Y

8、有三种不同取代基—X，—Y，—Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，且每种取代产物中只有两个取代基相邻，则取代产物有

A.2种 B.4种 C.6种 D.8种

9、一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g)   ΔH，达到平衡。相关数据如下表。

下列说法不正确的是

A．平衡时，X的转化率：II＞I

B．平衡常数：K(II)＞K(I)

C．达到平衡所需时间：III＜I

D．反应的ΔH＜0

10、下列物质一定是纯净物的是（    ）

A.C B.C2H4Br2 C.C6H12O6 D.CH4O

11、已知 H+（aq）+ OH-（aq）→H2O（l）+ Q（Q＞0）。若向三份等体积、0.1000 mol/LNaOH溶液中分别加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。下列关系式中正确的是

A. Q1＞Q3＞Q2

B. Q1＞Q2＞Q3

C. Q2＞Q3＞Q1

D. Q3=Q2＞Q1

12、如图，甲、乙是两个完全相同的光伏并网发电模拟装置，利用它们对煤浆进行脱硫处理。下列叙述中错误的是

A．光伏并网发电装置中b为正极

B．石墨1电极上消耗1molMn2+，甲、乙中各转移0.5mol电子

C．脱硫反应原理为：15Mn3++FeS2+8H2O=15Mn2++Fe3++2SO+16H+

D．处理60gFeS2，石墨2电极上消耗7.5molH+

13、下列物质中，含有离子键的是

A．Cl2

B．KCl

C．HCl

D．HClO

14、针对下列实验现象表述不正确的是

A. 往碘水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色

B. SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色

C. 金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀

D. 往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体

15、下列离子方程式书写正确的是( )

A.制取Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H2OFe(OH)3↓ + 3H+

B.锅炉除水垢时先用纯碱浸泡：CaSO4 + CO32-＝ CaCO3+ SO42-

C.泡沫灭火器灭火原理：2Al3+ + 3CO32-+ 3H2O ＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

D.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-

16、下列对分子的性质的解释中，不正确的是

A.HCl、Cl2与H2分子中均含有σ键，且σ键为轴对称

B.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

C.配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5

D.水光卤气(COCl2)、甲醛分子的立体构型和键角均完全相同

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A.标准状况下，11.2 L氟化氢所含分子数为0.5NA

B.1 L 1 mol·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA

C.在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

D.1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA

18、科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(    )

A. 类铅元素原子有18种运动状态不同的电子

B. 它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱

C. 它的金属性比铅强，具有放射性

D. 它的原子半径比铅小

19、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（    ）

A. 乙醇、甲苯、硝基苯 B. 苯、苯酚、己烯

C. 甲酸、乙醛、乙酸 D. 苯、甲苯、环己烷

20、只改变下列一个条件，可以通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是

A.加热 B.加压 C.减小容器体积 D.增大反应物浓度

21、我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是

A．①→②过程有热量放出

B．X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸

C．反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成

D．由X、Y生成M的总反应原子利用率为80%

22、下列关于的说法正确的是(　　 )

A．所有原子都在同一平面上

B．最多有11个碳原子在同一平面上

C．有7个碳原子可能在同一直线上

D．最多有4个碳原子在同一直线上

23、高温下，某金属氧化物的晶体结构如图所示。其中氧的化合价可看作部分为0价、部分为-2价。下列有关说法中正确的是

A.元素A可能位于元素周期表第IA族

B.该离子晶体的化学式是A2O2

C.晶体中A+等距且最近的A+有12个

D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1：1

24、实验室模拟工业上利用印刷线路板所得酸性含铜蚀刻废液制备碱式碳酸铜，流程如图：

下列说法错误的是

A.制作印刷线路板的反应原理为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

B.“反应A”中NaClO3作氧化剂，其氧化性强于Fe3+

C.“滤渣”成分是Fe(OH)3和Fe(OH)2

D.“反应B”发生的离子方程式为2Cu2+++2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2H+

25、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的系统命名_________。

(2)3-甲基-2-乙基-1-丁烯___________。

26、科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。

(1)传统“人工固氮”的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。一定温度下，将1molN2和3molH2通入体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H2的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。

(2)最新“人工固氮”的研究报道，常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH=QkJ·mol-1.已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示，则此反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)氨催化氧化法制硝酸的主要反应为4NH3(g)＋5O2(g)⇋4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0；在容积为1L的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：

①反应在第2min到第4min时，NH3的平均反应速率为___________mol·(L·min)-1。

②下列对于上述反应的判断，正确的是___________(填序号，下列选项中X%表示X的物质的量百分含量)。

A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH3%将减小

B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大

C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H2O(g)%将增大

D．加入催化剂，平衡时体系中O2%保持不变

27、下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：

（1）图中甲池中OH−移向_________极（填“CH3OH”或“O2”）。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：___________________

（3）A电极的名称是_____， 乙池中反应的化学方程式_____________。

（4）当乙池中B（Ag）极质量增加10.8 g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L（标准状况），此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是____________

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

28、根据所学知识，完成下列问题。

(1)用系统命名法给下列有机物命名：

①___________；②___________。

(2)分子中含有的官能团名称为___________。

(3)某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为__________。

(4)某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式______________。

29、25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：

a．HS－＋H2OOH－＋H2S

b．HS－H＋＋S2－

（1）________是电离平衡；________是水解平衡。

（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________反应方向移动；水解平衡向________反应方向移动（填“正”“逆”）；c(H＋)变(填“大”或“小”)________。

（3）若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H＋)将变(填“大”或“小”)________。

（4）浓度为0.001mol/L的KOH溶液pH为________；加入等体积等浓度的KHS溶液后pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因________。（写出离子方程式）

30、按要求书写名称或结构简式：

（1）羟基的电子式_________；

（2）﹣C3H7结构简式：________、________；

31、根据下列要求,回答问题:

（1）现有下列物质:①氢氧化钾固体;②稀硫酸;③铜片;④蔗糖()固体;⑤熔融的氯化钠。其中属于电解质的是__________(填序号)。

（2）下列装置能构成原电池的是__________(填写字母序号)。

（3）在2A+B2C+D反应中,表示该反应最快的是__________(填写字母序号)。

a.   b.

c.   d.

（4）甲烷的燃烧热,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为_______。

（5）90℃时,一元酸HA与NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_________________________________。

32、含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)用_______法测得硼晶体具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是_______。

(2)一种BN晶体硬度仅次于金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。该BN晶体属于_______晶体，熔点比晶体硼_______(填“高”或“低”)。

(3)N-甲基咪唑的结构为，它的某种衍生物与形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

①离子化合物熔点低的原因是_______。

②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。中存在大π键，其分子中的大π键可表示为_____。

③1mol离子化合物中，阿伏加德罗常数的值为，则根据价电子对互斥()理论，空间结构为四面体的原子共有_______个。

33、乙醚是有机合成中常用的溶剂．某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚， 装置示意图（ 夹持和加热装置已略去）、有关数据和实验步骤；

已知：①相同条件下，乙醚在饱和食盐水中比在水中更难溶。

②氯化钙可与乙醇形成络合物 CaCl2•6C2H5OH.

请回答下列问题：

（1）由乙醇制备乙醚的总反应为2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O . 此反应分两步进行，第一步反应的化学方程式 : CH3CH2OH +H2SO4 CH3CH2OSO2OH + H2O ,则第二步反应的化学方程式为 _____________________________。  

（2）仪器 D 中盛有冰水混合物 ，其作用为_____________________________。

（3）操作1 的名称为   ________，操作2 的名称为 ___________。  

（4）若省略步骤 II会导致的后果是_________________________________。

（5）若实验过程中加入18mL 乙醇，最终得到 8.7g 乙醚．则乙醚的产率为_____   （计算结果精确到0.1%).

34、（1）在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是___。

（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是__或__，B是__。

（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是___L，质量是___g。

35、Cu2O是重要的化工原料，主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。回答下列问题：

（1）氧化亚铜制备

①用CuO与Cu在900℃高温烧结可得Cu2O。

已知：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H1=-314kJ•mol-1

2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H2=-292kJ•mol-1

则反应CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的△H3=___kJ•mol-1。

②肼还原制备Cu2O。方法如下：将3～5mL浓度为20%N2H4（肼）水溶液倒入50mL高浓度醋酸铜水溶液中，使Cu2+被还原，并产生氮气。将生成的Cu2O沉淀用水、乙醇和乙醚洗涤。

生成Cu2O的离子方程式为_____；肼不宜过量，可能的原因是___。

③电解法制备Cu2O流程如图：

电解时阳极生成Cu2Cl2的电极反应式为____，Cu2Cl2在溶液中生成Cu2O的化学方程式为___。

（2）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于催化合成甲醇[CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)]。将H2和CO按=2的投料比充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①随着温度的升高，该反应的平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）；图中压强由大到小的顺序为____。

②提高CO的平衡转化率除温度和压强外，还可采取的措施是___。

36、X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有1个2p空轨道，Y为同周期离子半径最小的金属元素，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dn4sn，W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请回答下列问题：

(1)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是___________；该物质易溶于水的主要原因是_______。

(2)元素Z的最高价氧化物中，Z原子的杂化方式是_____，分子的空间构型是_____。

(3)某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol该配合物中含配位键的数目是______。

(4)元素Z与W形成的种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______。

(5)Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在，分子式为Y2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Y2Cl6的结构式为__________。