成都2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定压强下，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

B．在D点时v（正）＜v（逆）

C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC

D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

2、化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是(   )

A.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氯化铝制取

B.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异

C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理

D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

3、不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-===2Mn2+＋5SO42-＋4H+

B.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O====2＋CO32-

D.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2===I2＋2H2O

4、下列说法不正确的是(　　)

A. H2分子中含σ键而N2分子中还含π键

B. π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的

C. 乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键

D. σ键一定是有s轨道参与形成的

5、工业上合成氨的反应如下：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)+Q，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是

A．升高温度

B．增大容器体积

C．移走氨气

D．增加氮气

6、过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如图：

下列说法不正确的是

A. 逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2

B. 加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O

C. 生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解

D. 产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的NH4Cl杂质

7、下列操作或装置能达到实验目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

8、已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是(　　)

A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大

B. 升高温度，K值增大

C. 向醋酸溶液中加水，K值增大

D. 向醋酸溶液中加醋酸钠，K值减小

9、有关磷原子最外层电子的描述正确的是

A．有2种不同运动状态

B．有5种不同能量

C．有4种不同的伸展方向

D．只有1种自旋方向

10、下列实验设计正确的是

A.A B.B C.C D.D

11、2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。下列说法不正确的是

A．运载火箭的燃料偏二甲肼(C2H8N2)在反应中作还原剂

B．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是SiO2，制造光纤也与SiO2有关

C．天和核心舱的霍尔发动机燃料Xe原子核中含77个中子

D．航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料

12、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.1 molCH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3 Cl分子数为NA

B.1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 NA

C.1mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为4NA

D.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

13、下列化合物中可以发生消去反应，且生成物存在同分异构体的是(　 )

A. B.

C. D.

14、线型PAA( )具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如图所示，下列说法不正确的是

A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象

B．形成网状结构的过程发生了缩聚反应

C．交联剂a的结构简式是

D．PAA的高吸水性与－COONa有关

15、用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体相对于氢气的密度为9.5，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为

A.VmL B.mL C.mL D.无法判断

16、用下列各组试剂分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物，其中可以达到目的的是

A.氨水和盐酸 B.氢氧化钠和盐酸 C.氢氧化钠和二氧化碳 D.氨水和二氧化碳

17、下列化学用语使用正确的是

A.亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（）的电子数相等

B.硝基苯的结构简式：

C.CO2的电子式：

D.CH4分子的球棍模型：

18、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，22. 4 L氯气溶于水转移的电子数目为NA

B. 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有的ClO－的数目小于NA

C. 25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA

D. 常温下1.0L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数等于0.1NA

19、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）

A.W2-、X+ B.X+、Y3+

C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-

20、下列说法中正确的是

A.CO2、BeCl2、SO2杂化类型相同，空间构型相同

B.H2O价层电子互斥理论模型为“V”形

C.NH3是三角锥形，可以得出N一定是sp3杂化

D.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道

21、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有(   )

A.氯代环己烷 B.2，2－二甲基－1－氯丙烷

C.2－甲基－2－氯丙烷 D.2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷

22、25℃时，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸 HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.滴定时，可用酚酞作指示剂

B.a点表示反应终点

C.在b点时：c(Na+)=c(A－)

D.在c点时：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

23、四苯基乙烯（TPE）具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE可看作乙烯中的氢原子全部被苯基（-C6H5）取代的产物，关于TPE的说法正确的是

A. 属于烷烃 B. 能燃烧生成CO2和H2O

C. 能发生加成反应 D. 能使Br2的CCl4溶液褪色

24、常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50 mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH＝7，下列说法错误的是

A.曲线X表示盐酸中加醋酸铵溶液稀释的pH变化

B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质

C.a点对应的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)－c(NH4+)＝0.01mol/L

D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)＝10-12.86 mol/L

25、(1) 的系统名称为________。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式是________。

(3)下列属于苯的同系物的是________ (填字母)。

A.B.   C. D.

26、根据要求完成下列问题：

（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图___，电子排布式_____。

（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：____、____、____。

（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。____

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）____。

（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。

（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

NH3中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为__，分子的立体构型为____。

（7）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于____。

27、下图均是由4个碳原子结合成的五种有机物(氢原子没有画出） 回答下列问题：

(1)空间结构为正四面体的化学式为___________________。

(2)五种物质中属于烯烃的是   ________(填字母，下同）。

(3)与e互为同分异构体的是_____________________。  

(4)五种物质中4个碳原子一定处于同一平面的有_______________。

(5)写出b的一种同分异构体的结构简式：_____________________(C除外）。

28、含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)用_______法测得硼晶体具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是_______。

(2)一种BN晶体硬度仅次于金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。该BN晶体属于_______晶体，熔点比晶体硼_______(填“高”或“低”)。

(3)N-甲基咪唑的结构为，它的某种衍生物与形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

①离子化合物熔点低的原因是_______。

②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。中存在大π键，其分子中的大π键可表示为_____。

③1mol离子化合物中，阿伏加德罗常数的值为，则根据价电子对互斥()理论，空间结构为四面体的原子共有_______个。

29、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)________

(2)_______

(3)______

(4)______

(5) 2，2-二甲基­3-乙基己烷_______。

(6) 2-甲基-2-丁烯_______。

30、有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示：

(1)A中含氧官能团名称是_______。

(2)B的分子式是_______。

(3)A→D的反应类型是_____。

(4)A、B、C、D四种物质中互为同分异构体的是_______(填字母)。

(5)D在酸性条件下水解的化学方程式是_______。

(6)检验B中醛基的方法________。

31、要分离下列四组混合物：

①食盐与沙子　②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3　③水和汽油的混合物　④CCl4液体与甲苯液体的混合物   (已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)

(1)分离①、②的操作分别为________、________。

(2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。

32、请按照官能团的不同对下列有机物进行分类，其中：

①       ②NO2 ③       ④       ⑤CH3CHO       ⑥       ⑦CH3COOH       ⑧HCOOCH3

(1)属于醛类物质的是_______________(填序号)；

(2)属于酯类物质的是______________(填序号)；

(3)属于芳香烃的是______________(填序号)；

(4)互为同分异构体的是______________(填序号)。

33、一氯化苄(C6H5CH2Cl，其中C6H5-表示苯基)是一种重要的有机化工原料，工业上采用甲苯与干燥氯气板应合成。如图是某小组设计的用干燥氯气和甲苯合成一氯化苄并分离产物的实验装置(夹持装置未画出)，甲苯及各种氯化苄的物理性质如表所示。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________。

(2)两处冷凝水的进水口分别为____________(填序号)。

A.x1、y1 B. x1、y2 C. y2、y1 D. x2、y2

(3)在回流反应的过程中,由于温度控制不当,部分产物从K2处被蒸出。取烧杯中的少量吸收液于试管中,滴入新制氢氧化铜悬浊液并加热,观察到有砖红色沉淀生成，由此可知在吸收液中发生反应的化学方程式为______________。

(4)反应结束后，撤去A、B及尾气吸收装置，塞上玻璃塞。保持K1关闭，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏并收集一氯化苄，应选择的温度在____________。

(5)分馏得到产品中氯元素质量分数的测定步骤如下：称取13.00 g产品于烧杯中，加入50.00 mL4.00 mol/LNaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加人35.00 mL40%HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于烧杯中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡,过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87 g，则该产品中氯元素质量分数为______%(结果保留 小数点后1位)。

(6)由于某同学操作时不慎将含铁的沸石加入到三颈烧瓶中，在分馏时得到了异常馏分X。用质谱法测得X的相对分子质量与二氯化苄相同，核磁共振氢谱显示X中有3种不同化学环境的氢。已知苯环上存在甲基或氯甲基时，后续取代苯环的基团主要引入其邻位或对位，X的结构简式可能为_______(任写一种)。

34、（1）在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是___。

（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是__或__，B是__。

（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是___L，质量是___g。

35、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

（1）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率（单位： mmol/min） 与催化剂的对应关系如表所示。

①在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的是______（填写催化剂的化学式）。

②温度为T时，在恒容的密闭容器中加入2 mol NH3，此时压强为p0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%，则该温度下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数Kp=_____。 （用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p分=气体总压p总×体积分数）

（2）关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是______（填标号）。

A 合成氨工业常采用的反应温度为500 °C左右，主要是为了节约能源

B 使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产率

C 合成氨工业采用的压强为10 MPa~30 MPa，是因为常压下N2和H2的转化率不高

（3）在1 L1 mol/L盐酸中缓缓通入2 mol氨气，请在图1中画出溶液中水电离出的OH-浓度随通入氨气的物质的量变化的趋势图_______。

（4）电化学法合成氨:图2是用低温固体质子导体作电解质，

用Pt- CN，作阴极，催化电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图。

①Pt—C3N4电极上产生NH3的电极反应式为_______。

②实验研究表明，当外加电压超过一定 值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：_______。

36、按要求填空：

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________。

(2) D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为 ___________，该原子的原子结构示意图为___________。

(3)钒在元素周期表中的位置为___________ ，其价层电子排布图为___________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_______，其价电子排布图为___________。

(5)基态Cr原子有___________个未成对电子，Cr 的M层电子排布式为 ___________。

(6)铝原子核外电子云有___________种不同的伸展方向，有___________种不同运动状态的电子。

(7) 在BF3分子中，F—B—F的键角是___________，硼原子的杂化轨道类型为___________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为___________。