1、空气是人类赖以生存的物质基础。下列有关说法正确的是
A.空气中的氧气是一种常见的燃料
B.空气中的二氧化碳属于稀有气体
C.空气中氮气的质量分数约为78%
D.植树造林有利于保护空气
2、碳及其部分化合物的转化关系如图所示(图中“—”表示一种物质可转化为另一种物质,X表示反应物)。下列说法正确的是
A.X一定是O2
B.“CO2→CO”的反应类型为置换反应
C.“CO2→H2CO3”的反应过程需要加热
D.“CO2→CaCO3”的反应可以用于检验CO2
3、古代建筑常用糯米灰浆粘合墙砖,糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和沙土等制成。糯米灰浆属于
A.纯净物
B.混合物
C.化合物
D.单质
4、下列物质中前者属于纯净物,后者属于混合物的是
A.澄清石灰水、二氧化锰
B.二氧化碳、净化后的空气
C.食盐水、雪碧
D.冰水混合物、液氧
5、规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是
A.倾倒液体
B.取出固体
C.点燃酒精灯
D.向试管中滴加液体药品
6、下列化学用语所表达的意义正确的是
A.Na—1个钠元素
B.Cu2+—+2价铜元素
C.O—1个氧离子
D.2N2—2个氮分子
7、下列变化中与其它三者有本质区别的是
A.干冰升华
B.电灯发光
C.轮胎爆炸
D.粮食酿酒
8、下列物质的性质与其应用相对应的是
A.氦气的性质稳定,用于填充气球
B.氧气支持燃烧,可作燃料
C.氮气化学性质稳定,用做保护气
D.稀有气体的化学性质稳定,可用于制作霓虹灯
9、室温下,下列果汁或饮料的近似pH中,呈碱性的是
A.苹果汁:3.1
B.番茄汁:4.1
C.西瓜汁:6.1
D.苏打水:9.0
10、化学实验中常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。下列符合“l+l= 2”的事实是( )
A.常温下,1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B.在点燃条件下,1L氢气与1L氧气充分反应后得到2L水
C.在点燃条件下,1g碳与1g氧气充分反应后得到2g二氧化碳
D.在点燃条件下,1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
11、下列整理的化学知识完全正确的一组是
A. 化学与环境及安全常识 | B. 实验现象描述 |
① CO2、SO2、NO2是空气中有害的污染物,造成酸雨的物质是SO2、NO2 ②厨房天然气泄漏,应打开电排气扇保持通风 | ①硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰 ②镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成氧化镁白色固体 |
C. 化学反应方程式和反应基本类型 | D. 物质构成与性质 |
①化合反应: ②分解反应: | ①一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同; ②金刚石、石墨物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同 |
A.A
B.B
C.C
D.D
12、实现“低碳经济”的一种策略是节约能源。如右图所示的四种制取氧气的方法中最节能的是
A.①
B.②
C.③
D.④
13、具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。以下实验操作不正确的是
A.滴加液体
B.检查装置的气密性
C.取用固体粉末
D.熄灭酒精灯
14、2023年10月26日,长征二号 遥十七运载火箭发射成功。请回答下面小题:
【1】搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料,下列代表两个分子的是
A.
B.
C.
D.
【2】空间站内的气体组成和地表空气基本一致,其中含量为21%的气体是
A.氮气
B.氧气
C.二氧化碳
D.稀有气体
【3】空间站中使用了太阳能光伏发电必需元素——碲,下列说法不正确的是
A.碲是非金属元素
B.碲原子的核外电子数为52
C.碲元素的相对原子质量为
D.价碲的氧化物为
15、下列化学符号的解释正确的是
A.——2个铁原子
B.——两个镁离子带两个单位的正电荷
C.——3个氢离子
D.——钠元素
16、某兴趣小组在做CO还原氧化铜的实验时,为了测定样品中氧化铜的质量分数,反应前称取了8.6克氧化铜样品,通入CO加热至固体不再减少,冷却后称得剩余固体质量为7.0克,(假设杂质不与CO发生反应)则样品中氧化铜的质量为
A.8.6克
B.8.0克
C.7.0克
D.7.6克
17、下列物质属于纯净物的是
A.空气
B.稀盐酸
C.硫酸铜溶液
D.液氧
18、很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释正确的是
A.“真金不怕火炼”——黄金的熔点高
B.“遥知不是雪,为有暗香来”——分子在不断运动
C.“冰,水为之,而寒于水”——物质的状态不同,化学性质不同
D.“釜底抽薪”——通过降低可燃物的着火点来灭火
19、下列有关现象的微观解释不正确的是
A.防疫期间常用酒精消毒,能闻到酒精散发出的特殊气味,主要是因为分子在不断运动
B.酒精和水混合后体积减小是因为分子间有间隔
C.用酒精温度计测量温度,分子大小随温度的升降而增减
D.氢气和液氢都可作燃料是因为都含有氢分子
20、工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示。下列有关说法正确的是
A.转化过程中,只有氮元素的化合价发生变化
B.反应①中,参加反应的NO与O2的分子数目之比为1:2
C.反应②中,生成的HNO3和NO的质量之比为21:5
D.理论上,每生产63kgHNO3需消耗48kgO2
21、如图是几种净水方法,有关叙述不正确的是
A.图①中冷凝水应从b口进,a口出
B.图②中玻璃棒所起的作用是引流
C.图③是生活中对饮用水杀菌消毒的主要方法
D.图①②③④的方法均能降低水的硬度
22、如图是杭州第19届亚运会的火炬“薪火”,下列有关火炬的设计不属于化学研究范畴的是
A.火炬主体材料采用1070铝合金旋压成型工艺
B.火炬的主要燃料是生物质燃气,清洁安全可靠
C.火炬表面经过阳极氧化处理,抗腐蚀性极佳
D.火炬传递路径经过精心设计,精彩纷呈,展现独特魅力
23、现有两种金属的混合物2.4g,与足量的盐酸充分反应,生成0.2g氢气,则该金属混合物的组成可能为
A.Mg、Al
B.A1、Fe
C.Mg、Cu
D.Fe、Zn
24、钇元素是第一个被发现的稀土元素,可制特种玻璃与合金。稀土元素钇的信息如图所示。下列说法正确的是
A.图中m的数值为8
B.钇原子的质子数为39
C.钇元素的相对原子质量为88.91g
D.钇元素位于元素周期表的第四周期
25、2005年呈贡瓦猫被列入昆明市级非物质文化遗产。它的制作过程中属于化学变化的是
A.精选上好瓦泥
B.将瓦泥捏成瓦猫泥坯
C.晾晒瓦猫泥坯
D.将瓦猫泥坯送入窑中烧制
26、下列变化中,属于化学变化的是
A.干冰升华
B.木炭燃烧
C.玻璃破碎
D.衣服晾干
27、请用合适的化学用语填空:地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物是_________;人体中缺乏__________时易造成甲状腺肿大。
28、用分子、原子的知识解释下列现象或事实。
(1)湿衣服晒干,说明分子具有的性质是___________;
(2)气体受压,体积减小___________;
(3)发生化学变化的微观实质是___________;
(4)氢气能燃烧,氧气能支持燃烧,说明不同种___________的化学性质不同;
(5)对于由分子构成的物质来说,如果是由同种分子构成,该物质属于___________(填“混合物”、“纯净物”、“单质”或“化合物”);
(6)保持氧化汞化学性质的最小粒子是___________(填具体粒子名称)。
29、化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
(1)用化学符号表示:
①胃液中帮助消化的酸______;
②氧化铁中铁元素显+3价______;
③2个碳酸根离子______;
④改良酸性土壤的碱______。
(2)家庭厨房实际上是一个化学世界。请回答下列问题:
①在少量的厨房清洁剂中滴入几滴无色酚酞试液,溶液呈______色。
②食醋是家庭厨房中常备的调味品,在常温下溶质质量分数为3%的食醋的pH______(填“大于”或“小于”)4%的食醋的pH,要使食醋的pH变大,可采用的方法是______。
③厨房中常用食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等,其中富含维生素的食材是______。
④厨房中小餐桌有的是用玻璃钢制作的。玻璃钢属于______(填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”)。
30、水是宝贵的自然资源.请根据下列情况回答问题.
(1)图1是电解水的实验装置.通电一段时间后,与正极连接的一端所产生的气体为______,检验该气体的方法______
(2)图2是简易净水装置.该净水装置中的小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是______,该装置______(填“能”或“不能”)将硬水软化.
(3)图3是自来水厂的净水过程示意图,其中活性炭池的作用是______.
31、在Cu(NO2)2、AgNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,可能有下列情况:
(1)若锌粉的量不足,则滤出的固体中一定含有_____
(2)写出混合液中一定发生的一个反应的化学方程式_____.
32、如图所示是初中化学的一些重要实验,请回答:
(1)实验A:通电后,乙中产生的是 ,区别硬水和软水的试剂是 ,现象是 。写出该实验反应的化学方程式 。
(2)实验B:测得空气中氧气体积分数小于五分之一的原因可能是 (只答一条)
(3)实验C:图中a的名称是 ,在操作中,它的作用是 ,浑浊的河水经过该装置过滤后得到的水是 (“纯净物”或“混合物”).
(4)实验D:集气瓶内放少量水的目的是 ,观察到_____ 现象,写出铁丝与氧气反应的化学方程式 。
(5)实验E:倾倒CO2时观察到的现象是___ _.
33、下图中A、B、C、D、E、F是五种粒子的结构示意图,G是铁元素在元素周期表中的信息。
请回答下列问题:
(1)图中A、B、C、D、E五种粒子共表示____种元素;D元素位于元素周期表中第____周期;
(2)A中 x=____,在化学反应中容易____(填“得到”或“失去”)电子;
(3)A、B、C、D、E中具有相对稳定结构的原子是____(填写“化学符号”),阳离子是____(填写“化学符号”);
(4)A、B、C、D、E中与F化学性质相似的是____(填“序号”);
(5)根据G的信息,铁原子的质子数为____,相对原子质量为____。
34、(4分)利用化学的知识,可解释生活中的现象。
(1)用活性炭可以除去冰箱中的异味,因为活性炭具有 性。
(2)氧化钙可作干燥剂,因为 ________(用化学方程式回答)。
(3)使用铁锅炒菜时,适当添加一些醋,有利于生成人体易吸收的亚铁离子,可有效防治的疾病是__________。
(4)用小苏打治疗胃酸过多,其反应化学方程式是__________________________。
35、请你用以下的化学式填空:
①熟石灰 ②烧碱 ③纯碱 ④硫酸铜 ⑤氢氧化铝 ⑥稀盐酸
(1)可用于除锈的是___________;
(2)水溶液显蓝色的盐是_____________;
(3)用于降低土壤酸性的____________;
(4)可治疗胃酸过多的药物中成份___________;
(5)易溶解的碱____________;
(6)我国化学家侯德榜发明的制碱法中的“碱”指__________。
36、阅读材料,回答问题:
氯元素(Cl)是一种重要的非金属元素,氯气(Cl2)是双原子分子,在通常情况下是黄绿色有毒气体。Cl2化学性质很活泼,具有较强的氧化性,能与多种金属和非金属直接化合,氢气与氯气的混合气体点燃或强光照射时发生爆炸。
(1)实验室里闻氯气的正确操作是___________
(2)氢气与氯气生成氯化氢气体的反应从能量变化(“吸热反应”或“放热反应”)和基本反应类型角度分类,分别属于 _______ 和 ______
(3)下列说法错误的是_____
A.燃烧一定包含着化学变化 B.燃烧不一定有氧气参加
C.物质与氧气发生的反应都属于氧化反应
D.爆炸一定是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应
37、结合如图实验装置,回答下列问题。
(1)图中 a、b 仪器的名称:a ___________ ,b ___________ 。
(2)用过氧化氢溶液制较纯净的氧气选用的制取装置是 ___________ ,反应的化学方程式 ___________ ;若用 D 装置收集,则气体收集完毕时,应怎样操作才合理? ___________ (填序号:①先熄灭酒精灯再将导管移出水面。②将导管移出水面再熄灭酒精灯);若用 E 装置收集
,则气体应从 ___________ 端通入(填“c”或“d”)。
(3)在常温条件下用块状固体和液体制取气体时,改用 C 装置(多孔隔板用来放块状固体)代替 B 装置的优点是 ___________ 。下列反应适用于该装置的是 ___________ (填序号)。
①大理石和稀盐酸②碳酸钠固体粉末和稀硫酸③锌粒与稀硫酸④过氧化氢溶液与二氧化锰
(4)已知过氧化钠()是淡黄色粉末固体,常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气,如果用这种方法制取氧气,发生装置应选择 ___________,有关反应化学方程式为 ___________ 。
38、下图是实验室制取氧气和氧气性质实验的常用仪器,请根据图中提供的信息,回答问题:
(1)装置图中标号a仪器的名称是_____________。
(2)若选择A装置制取氧气,发生反应的文字表达式为_____________, 收集一 瓶干燥的氧气应选择装置__________,(填字母序号),检验氧气是否收集满的正确操作是__________(选填“F”或“G”);若选择B装置制取氧气,所用的药品是__________。
(3)若用高锰酸钾制取并收集氧气,应选择的装置是__________(填字母序号),该装置还需要进行改进的是___________,小明在实验过程中发现试管炸裂,请你帮他分析可能的原因是__________(答一点即可)。
39、(6分)某硫酸厂废水中含有少量硫酸,为达标排放,技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。
(1)配制溶液:欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g,需要NaOH固体 g,水 ml(水的密度为1g/cm3);
(2)检测分析:取废水样品100g,向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗4%的NaOH溶液20g(假设废水中其它成分均不和NaOH反应)。 试计算废水中硫酸的质量分数?
40、如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)实验室用KMnO4制取O2应选用的发生装置为___________(填字母);写出该反应的化学方程式___________。
(2)实验室用装置D采用排空气法收集CO2,若a为进气口,请将装置D中的玻璃导管补画完整。