2024-2025学年（上）营口市九年级质量检测化学

1、杭州亚运会开幕式主火炬采用甲醇作为燃料。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列说法正确的是

A．甲醇的化学式为CH3O

B．生成物丙、丁的质量比为11：9

C．反应前后元素的化合价都不变

D．反应前后分子的种类和总数都不变

2、下列试剂的实验室保存方法错误的是

A．消毒酒精应密封保存在瓶中

B．氢氧化钠溶液保存在广口瓶中

C．浓硫酸保存在细口瓶中

D．碳酸钙存放在广口瓶中

3、劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用固体NaCl配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法正确的是

A．所需NaCl固体的质量为16g

B．固体NaCl可以直接放在托盘天平的左盘上称量

C．溶解固体NaCl时，用玻璃棒搅拌能增大NaCl的溶解度

D．用量筒量取42mL水时，仰视读数会导致配制的溶液溶质质量分数偏小

5、下列实验中，对应的现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、某实验小组为探究氧气的性质，利用传感器绘制氧气浓度与时间的曲线图。曲线在AB段时，隔板未提起；曲线在BC段时，隔板稍微向上提起。通过该实验不能获取的信息是

A．空气中氧气的浓度大约为20%

B．AB段氧气浓度增大，是因为氧气的密度比空气大

C．C点之后，氧气浓度减小，左侧区域中带火星的香燃烧

D．燃着的蜡烛先燃烧更旺，然后逐渐熄灭

7、已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分且完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。下列说法正确的是

A．该纯净物只含有碳、氢元素

B．该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素

C．该纯净物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D．该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1:4

8、化学与我们的生产、生活息息相关．以下说法中，不合理的是

A．室内洒水可以防止煤气中毒

B．烘焙面包时加入小苏打作发酵粉

C．用食醋除去热水瓶内壁上的水垢

D．工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装

9、日常生活中经常见到加碘食盐、高钙牛奶、补铁酱油等生活用品。这里的“碘”、“钙”、“铁”指的是

A．离子

B．原子

C．分子

D．元素

10、水是我们日常生活中必不可少的物质。下列有关水的说法正确的是（　　）

A．通过活性炭的吸附可使硬水变为软水

B．氢气和氧气在一定条件下反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的

C．无色透明的深层地下水属于纯净物

D．电解水可以得到氧气，是因为水中含有溶解的氧气

11、下图为硫元素在周期表中的信息及其离子结构示意图。下列说法错误的是

A．图b中n的值为8

B．硫的相对原子质量是32.06g

C．硫元素位于第三周期

D．硫原子的最外层电子数为6

12、甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是

A．生成3个分子

B．属于分解反应

C．生成物乙、丙分子个数比为1：1

D．催化剂不断减少

13、化学与我们的生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A．炉具清洁剂可用来去除油污

B．废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源

C．食盐水可除去热水壶中的水垢

D．用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的乳化作用

14、镍在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法中错误的是

A．镍的相对原子质量是58.69g

B．镍属于金属元素

C．镍原子的质子数为28

D．镍的原子序数是28

15、下列实验不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示，下列说法正确的是

A．反应结束后尾气不需处理可直接排放

B．该反应属于基本反应类型中的氧化反应

C．参加反应物质的质量比为9：14

D．该化学反应前后不发生变化的有碳原子、氢原子、氧原子和水分子

17、下列叙述不正确的是

A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰

C．电线由于老化短路而起火可用水灭火

D．实验过程中洒出的酒精燃烧起来，立即用湿抹布扑盖

18、下列实验设计不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、我国成功提纯了“超级金属”铼。被广泛应用到航空航天领域。如图是铼元素的部分信息，下列有关该元素的说法错误的是

A．原子序数是75

B．原子核内中子数为75

C．属于金属元素

D．相对原子质量是186.2

20、下列生活中常见的物质中，属于氧化物的是

A．液氧

B．乙醇

C．干冰

D．洁净的空气

21、下列解释不合理的是

A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动

B．将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔

C．水受热变为水蒸气，说明分子的大小随温度的升高而增大

D．一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小

22、实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证，下列实验方案设计不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、将24gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的CuO，充分反应后，得到CO2的总质量为36g，则原混合气体中CO的质量分数为

A．17.5%

B．21%

C．66.7%

D．87.5%

24、用分子的观点解释下列现象，错误的是

A．氧气加压后变为淡蓝色的固态——分子种类改变

B．遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动

C．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子间隔改变了

D．一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小

25、下列成语的原意与燃烧不相关的是

A．刻舟求剑

B．火上浇油

C．钻木取火

D．煽风点火

26、如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是

A．①浓硫酸敞口放置一段时间

B．②等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应

C．③向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释

D．④在恒温条件下将饱和氯化钠溶液蒸发适量水

27、已知铬元素在元素周期表中的信息如图所示，请据图完成以下问题：

(1)铬原子的质子数为______，中子数为______，相对原子质量为______；

(2)已知在化学反应中，铬原子易失去电子变成阳离子，由此可推测，铬原子的最外层电子数应该______个（填“＜4”或“≧4”）。

28、空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气成分的说法错误的是_____（填写序号）。

①液氮可作制冷剂；②空气中PM2.5越高空气越好；③氧气可作火箭发射的燃料；④二氧化碳可作工业生产的保护气；⑤二氧化碳是一种气体肥料；⑥稀有气体可制成多种用途的电光源。

29、将下列物质的性质分类（填序号）：

①酒精可作燃料  ②铜能做导线

③酒精能挥发，要及时盖上酒精灯的灯帽

④水能结冰

⑤葡萄可以酿酒  ⑥氧气能使带火星的木条复燃

⑦高锰酸钾能分解产生氧气

⑧二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊

⑨通常状态下，氧气是无色、无味的气体

⑩把二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

⑪铜的密度是8.9g/cm3，熔点是1083℃

⑫过氧化氢溶液遇二氧化锰能迅速产生大量氧气

⑬通常状态下水是一种无色透明的液体

⑭胆矾是一种蓝色固体

⑮铜在潮湿的空气中生成铜绿

⑯稀有气体通电能发出不同颜色的光

属于物理性质的是  

属于化学性质的是  

30、用如图装置进行可燃物燃烧条件的探究实验。（白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃）

步骤1、升温至60℃的过程中，仅①燃烧。

步骤2、继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。

（1）升温至260℃时，对比②③的实验现象，能证明可燃物燃烧所需的条件之一是______。

（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______。

（3）升温至260℃后，欲使②中的红磷燃烧，应进行的操作是______。

31、分类是学好化学的方法之一，现有下列物质：①水银 ②糖水  ③冰水混合物  ④氖气  ⑤高锰酸钾受热完全分解以后的剩余固体 ⑥澄清石灰水   ⑦液氧   ⑧铁粉；请按要求将序号填入横线上。

（1）属于纯净物的是______________，其中由原子构成的纯净物是_______，其中由分子构成的纯净物是__________；

（2）属于混合物的是________。

32、（11分）实验室常用下图A、B或C装置制取气体，回答相关问题：

（1）图中①的仪器名称是____________。 装置A加热时应该先____   _。

（2）小郭用装置A制取并收集氧气，指出其中的错误 ；

要改正错误需要操作的按钮是   （从字母A、B、C中选填）。反应的化学方程式为_____________。

（3）实验室制取氢气应该选用的装置是_____ （填装置字母序号），理由是_______（填数字序号）。

①常温下能发生反应 ②反应条件是加热 ③密度比空气小 ④密度比空气大 ⑤难溶于水

写出反应的化学方程式_____________________ __。

（4）小辉同学设计了如图所示装置制取O2，该实验装置的优点是_____________________。在实验前须对该装置进行气密性检查，操作是：关闭活塞，   ____  ____   ，用热毛巾捂住锥形瓶一段时间，再松开热毛巾。若实验过程观察到       _，则装置气密性良好。

33、下图中A是锡元素在元素周期表中的信息，B～E是四种粒子的结构示意图。

请回答：

(1)锡元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。

(2)B～E中属于同种元素的粒子是___________；（填字母序号，下同）具有相对稳定结构的粒子是___________。

(3)D粒子在化学反应中容易___________（填“得到”或“失去”）电子。

34、如图是电解水的简易装置，根据图示回答下列问题。

(1)根据图中所产生的气体体积，可推测出A电极为_______极；D试管收集到的气体为_______(填名称)，可用_______来检验。

(2)写出电解水实验的符号表达式_______；

(3)该实验说明水是由_______组成的(写名称)。

35、关于水的知识有下列问题，请按要求填空：

（1）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是____填字母）；

A．水中氢气、氧气的质量比为2：1   B．水是由水分子构成的

C．水分子是由氢分子和氧原子构成的

（2）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学式表达式：___，在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为___

（3）“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）

I、②中活性炭的作用是___。

II、④中超滤膜的作用是___（填字母）

A．去除有害菌和部分病毒

B．除去不溶于水的悬浮杂质

C．除去较大的不溶性杂质

III、若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取___　方法。

36、给物质加热时，应用酒精灯灯焰的______部分，因为这部分温度______；用托盘天平称量时，应把砝码放在____盘，砝码要用__________夹取；给试管里的液体加热时，试管里的液体体积一般不要超过试管容积的_______；在实验室里如不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立即用_______扑盖。

37、某化学兴趣小组甲乙丙三个同学分别把铜丝插进盛有新制的硝酸银溶液的试管中，实验以下：

(1)写出铜丝与硝酸银溶液反应的化学方程式______，充分反应后固体的质量______，溶液的质量______(增大或不变或减少)。

(2)甲同学和乙同学的实验比较，说明铜丝半径越小，_____越小，反应速率越慢，产生银粉半径越小而且不均匀，所以光照射下看到固体是黑色的。

(3)______同学与______同学实验比较，说明_______，反应速率越慢，产生银粉半径越小而且不均匀，所以光照射下看到固体是黑色的。

38、根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出仪器①的名称：______。

（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶比较纯净的氧气，应该选择的装置组合是______（填字母），请写出高锰酸钾制取氧气的符号表达式：______。该发生装置还适用于实验室制取氧气的另一种药品，写出该反应的符号表达式：______。

（3）用装置E收集氧气，当导管口有气泡______冒出时开始收集：当观察到______时，表示氧气已收集满。

（4）欲使用装置F收集氧气，氧气应该从______（填“a”或“b”）端通入，检验氧气已收集满的方法是______。

（5）某同学探究“氧化铁粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：

①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙氧化铁粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入氧化铁粉末的试管中反应较快；

②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量；

③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①的完全相同。

步骤③的实验目的______。该学生认为通过上述实验己证明氧化铁可以作过氧化氢分解反应的催化剂。但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来______。补充上述所缺的实验步骤后可得出结论：氧化铁在过氧化氢生成氧气的反应中起______作用。

39、空气是宝贵的自然资源 ，请按要求回答相关问题

（1）空气属于_____（填“纯净物”或“混合物”），空气中含量最多的气体是_____，其化学式为_____。

（2）利用分离液态空气的方法制取氧气的过程属于_____变化（填“物理”或“化学”）。

（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_____（填“活泼”或“稳定”）。

（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_____；二氧化碳的密度比空气_____（填“大”或“小”）。

（5）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于_____再生资源（填“可”或“不可”）。

②点燃CH4之前应_____。 8g CH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=_____。

③由CH4可以做燃料表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有_____变化（填“能量”或“原子个数”）。

40、用分子现论解释“墙外开花墙内香”。