2024-2025学年（上）克孜勒苏柯尔克孜自治州九年级质量检测化学

1、低钠盐中富含钾，有预防高血压的作用。这里的“钠”“钾”指

A．元素

B．分子

C．原子

D．离子

2、N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图；下列说法正确的是

A．常温下N2的化学性质很活泼

B．和按个数比1：1进行该反应

C．NH3中N、H元素的质量比为1：1

D．反应前后分子种类和数目发生变化

3、中华文明源远流长。下列文物的制作过程中，发生化学变化的是

A．岩石打制的石器

B．玉石雕刻的玉印

C．汝窑烧制的瓷器

D．郑州出土的金覆面

4、下列对相关实验的分析和结论，你认为正确的是

A．在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁产生水雾，得出结论酒精中含有氧和氢元素

B．镁条燃烧后质量变大，说明不遵守质量守恒定律

C．电解水实验，说明化学变化中分子可分而原子不可分

D．加入高锰酸钾也能加快氯酸钾的分解速度，说明高锰酸钾是该反应的催化剂

5、图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子，以下各图能表示化合物的是

A．

B．

C．

D．

6、最早发现电子的科学家是

A．道尔顿

B．卢瑟福

C．汤姆生

D．拉瓦锡

7、下列化学用语正确的是

A．5个硫原子：S5

B．钠离子：Na1+

C．氦气：He2

D．锰元素的化合价：

8、过氧乙酸（）可用于消杀某些物品表面的新冠病毒，下列说法不正确的是

A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的

B．过氧乙酸由9个原子构成

C．过氧乙酸中氢元素的质量分数最小

D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为

9、下列实验不能达到实验目的的是

A．比较空气与呼出气体中 CO2含量

B．区分硬水和软水

C．探究接触面积对反应速率的影响

D．探究 CO2与水的反应

10、下列实验操作能达到对应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、青蒿素（C15H22O5）是治疗疟疾耐药性效果最好的药物之一，下列说法错误的是

A．青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：4

B．青蒿素中氢元素的质量分数最大

C．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成

D．一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成

12、下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（　　）

A．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同

B．CO2无毒，空气中的CO2超过正常含量较多时，也不会对人体健康产生任何影响

C．清明上河图至今图案清晰可见，是因为常温下碳单质的化学性质稳定

D．冬天用煤炉火取暖时，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒

13、人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是

A．室内起火时，应立即打开所有门窗通风

B．炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火

C．发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场

D．加油站、面粉厂等场所要严禁烟火

14、某初中化学实验抽查的内容是“二氧化碳的制取与性质”，以下是小明同学实验过程中部分操作示意图，正确的是

A．取用块状固体

B．倾倒液体

C．滴加液体

D．验满

15、逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是

A．燃烧需要达到可燃物的着火点，则可降低可燃物的着火点来灭火

B．化学反应前后原子种类不变，所以化学反应前后元素种类也不变

C．催化剂能改变化学反应速率，所以要改变化学反应速率只能加催化剂

D．利用红磷在空气中燃烧可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以

16、下列实验不能达到实验目的是

A．探究铁钉锈蚀条件与氧气有关

B．验证质量守恒定律

C．探究可燃物燃烧条件

D．验证硝酸铵溶解吸热

17、博州的赛里木湖被称为大西洋的最后一滴眼泪，下列对于水的认识中说法不正确的是

A．水的天然循环是通过其三态变化实现的

B．过度使用农药和化肥会造成水体污染

C．赛里木湖的水是纯净物

D．用淘米水浇花可以节约用水

18、阅读下列材料，完成下面小题。

18世纪70年代，普利斯特里用一个大凸透镜将太阳光聚焦后加热氧化汞，获得能助燃和帮助呼吸的气体，后经实验证实为氧气。实验室可用加热高锰酸钾获得氧气。

【1】在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是

A．检查气密性

B．制备氧气

C．收集氧气

D．蜡烛燃烧

【2】下列有关氧气的说法正确的是

A．氧气由氧原子构成

B．氧气易溶于水

C．氧气与物质发生反应都很剧烈

D．氧气能供给呼吸，可用于医疗急救

19、下列用途仅利用了二氧化碳（或干冰）物理性质的是

A．生产碳酸饮料

B．用作气体肥料

C．用于生产碳铵

D．用于人工降雨

20、人体中元素含量的多少会直接影响人体健康，缺乏后容易引起贫血的元素是

A．钙

B．铁

C．锌

D．硒

21、麻黄的有效成分麻黄碱(C10H15NO)可有效降低新冠肺炎死亡风险，下列有关麻黄碱的说法正确的是

A．麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成

B．麻黄碱中含有四种元素，它们处在元素周期表中同一个周期

C．麻黄碱中碳元素的质量分数最大

D．麻黄与麻黄碱均属于纯净物

22、对下列各符号中“3”所表示的含义，其说法不正确的是（　　）

A．3H--表示三个氢原子

B．3H2O--表示三个水分子

C．Al3+--表示铝元素的化合价为+3

D．SO3--表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子

23、下列有关说法正确的是：

①饱和溶液析出晶体后溶质的质量一定减少，所以溶液的溶质质量分数也一定减小

②氢气还原氧化铜时，固体减少的质量等于参加反应的氧化铜中的氧元素质量

③某物质燃烧后生成和，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素

④同一化合物中金属元素显正价，非金属元素一定显负价

⑤和分子构成不同，化学性质不同

A．①②⑤

B．①②③⑤

C．②④

D．②⑤

24、证据推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是

A．燃烧伴随着发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧

B．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质

C．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，则混合物一定是溶液

D．原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子

25、中国新一代大推力、无毒、无污染运载火箭“长征五号”中燃料燃烧只有水生成，应选用的燃料为

A．氢气

B．甲烷

C．汽油

D．乙醇

26、分别用三角形表示氧化物、方形表示化合物、圆形表示混合物，能正确描述这三类物质关系的图是

A．

B．

C．

D．

27、用数字和化学符号表示：2个氮原子 ；3个钙离子 2个二氧化硫分子 。

28、选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A．食盐 B．活性炭 C．硝酸钾 D．武德合金

(1)可作保险丝的是________；

(2)常作复合肥的是________；

(3)生活中作调味品的是________；

(4)常用于自来水净化的是________；

29、依据国家卫生健康委《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案》（试行第四版）。冠状病毒理化特性的认识多来自 SARS-CoV 和 MERS-CoV 的研究。75%乙醇（俗称：酒精，化学式：C2H5OH）可有效灭活病毒。

（1）乙醇的相对分子质量为______，其碳、氢、氧三种元素的质量比为______ ，试求乙醇中碳元素的质量分数______ 。

（2）使用乙醇喷雾剂时要控制用量，远离火源。请结合方程式解释靠近火源可能爆炸的原因是______（写出反应方程式）。

（3）生活中我们可以将 95%乙醇按一定的比例兑水配成 75%乙醇喷雾剂来使用，75%乙醇喷雾剂属于______（填“混合物”或“纯净物”）。请你从微观角度解释原因______。

30、回答下列问题

(1)用化学式填空：空气中含量最多的气体：_____________；地壳中含量最高的金属元素：___________；氧化亚铁中铁元素显正二价：______________；2个硝酸根离子：____________。

(2)现有①氖气，②海水，③一氧化碳，④氯酸钾，⑤液态氧，⑥水等6种物质，其中属于单质是____________（填序号下同）；属于氧化物的是______________。

(3)写出实验室加热分解高锰酸钾制取氧气的化学方程式______________。

(4)某混合物中含有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质，经测定其中含硫元素为32%，则此混合物中氧元素的质量分数为_____________。

31、近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。

（1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是___________（选填字母序号）

A玻璃车窗   B镁铝合金车体

C塑料小桌板   D优质钢转向架

（2）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是利用氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为_______________。

（3）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是______________。

（4）目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是______________（写出一条即可）。

32、化学实验中经常会出现一些情况，请分析出现下列问题的原因。

①标签被腐蚀：___________。

②酒精灯点不着：___________。

③过滤速度十分缓慢：___________。

33、水、水蒸气和冰都是由_____构成的，保持金属铜的化学性质的最小粒子是_____．

34、（10分）纳米碳酸钙是一种重要的化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。

请回答下列问题：

（1）请完成该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：

CaCl2 + 2NH3·H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2NH4Cl + _________

（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是_______，所需要的仪器有________（填字母序号），其中玻璃棒的作用是____________。

（3）操作2为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是______________，检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入______溶液（①Ca(OH)2、②AgNO3 、③CaCl2，填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净。

（4）上述流程中的副产品（NH4Cl）可用作________(写一种用途)。NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色．施用该肥料时，要避免与______（填“酸性”或“碱性”）物质混合使用，以免 。

35、(4分)用数字和化学符号表示：

（1）2个氢分子 ； 

（2）保持铁的化学性质的最小微粒 ；

（3）3个镁离子   ；

（4）氯化铝中铝元素的化合价 。

36、用化学符号表示：

(1)空气中含量最多的物质是__________ ；地壳中含量最多的元素是__________，

地壳中含量最多的金属元素是__________,它们形成的化合物是__________。

(2)2个氢原子_________

4个水分子_________；

2个镁离子_________；五氧化二磷中磷元素的化合价_________；

37、某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下完成表中实验：

(1)设计实验1的目的是__________。

(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是__________。

(3)写出KClO3分解的化学方程式___________。

(4)由实验1和实验4可知，KCl________（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因_________。

(5)实验小组同学利用数字化实验研究KClO3分解过程如图1，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图如图2。

①由图2可知，KClO3分解温度______（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。

②图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是_________。

38、如图是用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图。

(1)写出标号b的仪器名称_______；

(2)写出该图中的一处错误_______；

(3)在过滤时，若经过过滤后滤液仍然浑浊，其原因(写出一条即可)可能是：_______。

39、根据下图装置回答：

(1)实验室用固体混合物制取氧气的反应方程式________________________，应选用的发生装置是_____；收集装置用C是依据了氧气______________的性质。

(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式__________________________.高锰酸钾制取氧气试管口有棉花的原因___________,试管口向下倾斜的原因___________。排水法收集气体，该气体应具有的性质是______________________.

(3)锌与盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5克锌与足量盐酸反应，可制得氯化锌的质量是_______________？

40、水和过氧化氢都能发生分解反应生成氧气，对比分析两个反应回答：

(1)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气的化学方程式为_______。

(2)18g水中所含氧元素的质量与_______g过氧化氢中含氧元素的质量相等。