2024-2025学年（上）鞍山市九年级质量检测化学

1、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．可用降温结晶的方法将物质乙从甲、乙的混合物中分离出来

B．甲、乙物质都是易溶物

C．甲的饱和溶液从30℃降温至10℃后仍然饱和

D．10℃时，饱和的甲、乙混合溶液中所含甲、乙的质量不一定相等

2、描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是

A．②③④⑤⑥⑦

B．②④⑤⑥⑦⑨

C．①③④⑤⑧⑨

D．②④⑥⑦⑨

3、下列描述不合理的是

A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟

B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，溶液变为浅绿色

C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

D．一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰

4、酒精如果不完全燃烧，会生成CO2、CO和H2O。若生成的CO2、CO、H2O总质量为25.2g，其中H2O的质量为10.8g，则生成CO的质量是

A．2.8g

B．5.6g

C．7.2g

D．14.4g

5、下列实验操作规范的是

A．   检查装置气密性

B．   加热高锰酸钾制氧气

C．   铁丝在氧气中燃烧

D．   收集CO2气体

6、下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是

A．空气的组成：氮气、氧气、氢气、稀有气体等

B．物质的变化：可以分为物理变化和化学变化

C．物质初步分为纯净物和混合物

D．物质的三态变化：固态、液态、气态

7、某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。

下列说法错误的是

A．a的值为12

B．丙可能是催化剂

C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g

D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5

8、中国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素挽救了数百万人的生命而获得诺贝尔奖，青蒿素的化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是

A．青蒿素属于氧化物

B．青蒿素中含有O5分子

C．青蒿素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成

D．青蒿素中碳元素与氢元素的质量比为15:22

9、今年世界环境日的中国主题为“向污染宣战”，下列有利于减少污染的是

A．直接焚烧秸秆

B．大量使用农药化肥

C．不断提高汽车尾气净化技术

D．工厂废水任意排放

10、证据推理与模型认知是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是

A．因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

B．燃烧一般都伴随着发光放热的现象，所以有发光放热的现象就是燃烧

C．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质

D．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物

11、下列物质由分子构成的是

A．铁

B．氯化钠

C．氮气

D．氦气

12、人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是

A．地球上的淡水资源十分丰富

B．水是由氢分子和氧原子构成的

C．冰和水的共存物属于混合物

D．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物

13、下列对宏观事实的微观解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、2023年3月10日中国气象局公布中国天然氧吧地区总面积已超90万平方公里，天然氧吧地区比普通城市的空气中含有更多的

A．氧气

B．二氧化碳

C．氮气

D．稀有气体

15、对待科学实验应该有正确的科学态度，下列观点正确的是

A．进行实验之前，要分析实验任务，设计好实验方案

B．当个人的实验结论与书上的权威结论不一致时，应相信权威

C．当个人获得与多数人不同的结果时，忽略个人结果，跟从大多数人

D．当个人观点与大多数人的观点不一致时，应三缄其口

16、乙炔(C2H2)在氧气中燃烧的微观结构示意图如图，下列说法正确的是

A．参加反应的甲、乙分子的个数比为2：5

B．反应前后氧元素的化合价没有改变

C．甲、乙、丙、丁四种物质中有三种氧化物

D．此反应是置换反应

17、在组成物质的某些元素中，部分元素可能会有不同的化合价。下列物质中锰元素的化合价最高的是

A．

B．

C．

D．Mn

18、图一是电解水实验装置图，图二是过滤实验装置图，下列有关说法正确的是

A．通过图一实验，说明水由氢气和氧气组成

B．图一中a试管内收集的气体具有助燃性

C．图二过滤操作中，液面只要低于漏斗边缘即可

D．图二过滤后的液体可以是有颜色的硬水

19、下列实验操作不正确的是

A．倾倒液体

B．取用锌粒

C．加热液体

D．点燃酒精灯

20、下列符号能表示两个氢原子的是

A．

B．

C．

D．

21、下列做法你认为不合理的是

A．回收利用废旧金属可以保护金属资源

B．天然气泄漏，立即开排风扇通风

C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭

D．进入久未开启的菜窖前应先做灯火实验

22、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是

A．高压水枪灭火的原理是降低了可燃物的着火点

B．发现厨房燃气泄漏，应该立即打开排气扇

C．燃着的酒精灯不慎打翻，可用湿抹布盖灭，其主要灭火原理是隔绝氧气

D．图书馆失火一般选用水基型灭火器进行灭火

23、青少年生长发育需要补充足够的钙，这里的钙指的是

A．单质

B．元素

C．原子

D．分子

24、“化学给人以知识，化学史给人以智慧”，下列有关化学史的说法错误的是

A．拉瓦锡得出水不是一种元素

B．阿伏伽德罗编制了元素周期表

C．张青莲精确测定了某些原子的相对原子质量

D．道尔顿提出了原子论学说

25、采用现代数控技术所生产的0.01mm铝箔，由铝块加工而成的，这体现了铝具有

A．延展性

B．导电性

C．导热性

D．密度小

26、按图进行实验，下列分析或结论正确的是

A．上述实验说明木炭主要成分具有还原性

B．实验结束应立即倒出粉末

C．导管口刚有气泡冒出说明反应已经开始了

D．固体减少的质量一定等于生成的二氧化碳的质量

27、二氧化碳和一氧化碳虽只有一字之差，但它们化学性质相差很大。

（1）有人认为，二者就像孪生姐妹，这是因为________（填序号）；

A它们由同种分子构成   B它们由相同的元素组成   C它们都能与氧气反应

（2）二氧化碳和一氧化碳在一定的条件下都能使人死亡，其中具有剧毒的是_________。

（3）区别一氧化碳和二氧化碳的方法不能用________（填序号）；

A闻气味   B通入澄清的石灰水   C点燃   D通入紫色石蕊溶液

（4）写出二氧化碳与石灰水（主要成分是Ca(OH)2）反应的化学方程式：________。

28、化学和生产、生活紧密相关。请你用所学知识回答下列问题：

(1)AD钙奶中“钙”指的是____(填“元素”、“原子”或“分子”)。

(2)厨房肿常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精有____作用。

(3)天然气是一种清洁能源。天然气燃烧的化学方程式为____。

(4)铝制品具有较好的抗腐蚀性，其主要原因是___。

(5)炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可将灶具的进风口____。(填“调大”或“调小”)；油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是___。

(6)生石灰作食品干燥剂的原因是___(用化学方程式表示)。

(7)防止自行车链条生锈常用的方法是___。

(8)合金具有良好的物理、化学性能，下列物质属于合金的是___(选填序号)。

a 黄铜  b.不锈钢 c.铁矿石

29、规范的实验操作是实验成功的前提。请回答：

（1）洒出的酒精在实验台上燃烧，可采用的处理方法是___________。

（2）给试管中的液体加热，应先进行________________，再集中加热；试管中液体的体积最好不要超 过试管容积的____________。

（3）量取 10mL 液体时，如果仰视量筒刻度（其他操作无误），则所量取的液体的体积________（填 “＞”“＜”或“=”）10mL。

（4）使用托盘天平称量 4.5g 药品时（1g 以下用游码），若将药品放在右盘，砝码放在左盘（其他操 作无误），则所称量的固体的质量________（填“＞”“＜”或“=”）4.5g。

30、2011年3月，日本海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131，即131I原子中含有53个质子，78个中子）的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：

（1）131I原子的核外电子数为________。

（2）自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为__________。

（3）食盐中常添加碘酸钾（KIO3）以补充碘元素。已知KIO3中钾元素的化合价为+1，其中碘元素的化合价为__________。

31、请用质量守恒定律有关的知识来回答下列问题。

（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量要比原来铜粉质量_____；

（2）将10gA和适量B混合加热至恰好完全反应型成8gC和4gD,则B的质量为_____g；

（3）将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，依据_____，可推断蔗糖中含有碳、氢、氧元素。

32、氧家族的“生长树”如图所示。

（1）树上的“果子”的共同之处是____________（写一点）。

（2）树上的“果子”中，属于有害气体，造成空气污染的是______________。

（3）树上有种“果子”为黑色固体，写出发生反应生成该“果子”的符号表达式：_______。

（4）实验室常用过氧化氢制取氧气。

①反应的符号表达式为______________；反应类型属于_________________（填“化合”或“分解”）反应。

②反应过程中各阶段微观示意图如下图所示。将图示按反应前、反应中、反应后排序：_______________（填标号）。

33、按要求完成下列各题：

（1）高分子薄膜做的鸟笼具有______________ 的性质。

（2）写出下列元素符号：硫_____ 铁____ 钠______ 铜______

（3）玻璃仪器洗涤干净的标准________________________；

34、用化学符号表示：

(1)两个氢原子______；

(2)保持氧气化学性质的微粒______；

(3)三个钙离子______；

(4)地壳中含量最多的金属元素是______；

(5)氧化铁中铁元素显正3价______；

(6)空气中最多的气体是______；

(7)2个氢氧根离子______。

35、溶解度与溶解性的关系： 

36、空气是一种宝贵的自然资源，其中含有①氮气②氖气③水蒸气④氧气等多种气体，选择适当物质填空（填序号）。

（1）空气中含量最多的是_____；

（2）能用来炼钢的是_____；

（3）通电时能发出有色光的是_____；

（4）能使香脆的饼干变软的是_____。

37、实验室制取气体装置如图所示，回答下列问题：

(1)仪器①的名称是________。

(2)实验室选用装置A制备氧气，反应的化学方程式为_______，若用D装置来收集氧气，请简述判断氧气已收集满的方法_______。

(3)装置B在使用前首先要检查装置的气密性，若用图2进行检查，判断不漏气的现象是_____；装置C与装置B比较，其优点有______（写一条）。

(4)若用装置B和装置E组装套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，其原因是______。

38、实验室现有一瓶含少量水和铜粉的碱式碳酸铜样品，为测定其中碱式碳酸铜的质量分数并回收铜粉，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验。（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，尾气经过收集处理，不考虑气体经过溶液时带走水蒸气的情况）

已知：（1）碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。

（2）装置 A中硬质玻璃管的质量为m1。

部分实验步骤如下：

Ⅰ、关闭弹簧夹K2、打开K1和K3，通入一段时间氮气，关闭K1和K3。分别称量、记录装置B、C的质量（包含药品），按图示顺序连接好实验装置。

Ⅱ、打开弹簧夹K3，给碱式碳酸铜样品加热，待硬质玻璃管中固体质量不再发生变化时，停止加热，并打开K1通入氮气直至装置冷却至室温。

Ⅲ、关闭K1和K3，称量、记录A中硬质玻璃管和剩余固体的总质量，分别称量、记录装置B、C增加的质量。

Ⅳ、连接好装置后继续进行实验。打开K2和K3，通入CO一段时间后，点燃A处的酒精灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精灯，关闭K2，打开K1继续通入氮气直至硬质玻璃管冷却至室温。称量、记录装置 B、C再次增加的质量，以及硬质玻璃管和剩余固体的总质量。实验数据记录如下表：

请回答下列问题：

(1)装置C中的药品是______。

(2)步骤Ⅳ中硬质玻璃管里发生的化学反应方程式为______。

(3)该样品中碱式碳酸铜的质量分数为______（用m1～m4中相关数据的代数式表示）。若没有装置D，样品中铜粉的质量测量结果将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

(4)有关样品，下列说法正确的是______（填字母标号）。

A．样品中铜粉的质量为m2-m6

B．实验过程中生成二氧化碳的质量为m4＋m6

C．样品中水的质量为m4-

D．样品中氧元素的质量可表示为m2-m6＋＋或＋＋

E．样品中铜元素的质量为m6-m1

39、金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）下列应用中使用金属材料的有_____（填字母）。

（2）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如图实验方案：

根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是_____,根据实验②的现象得出的结论是_____。

（3）向溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合物溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到蓝色溶液，则所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_____。

（4）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，正确的是_____。

A 甲是锌，乙是铁

B 甲是铁，乙是锌

C 图1中消耗硫酸的质量甲>乙

D 图2中金属乙与硫酸充分反应后，金属乙一定有剩余

40、原煤燃烧产生的二氧化硫是造成大气污染的重要原因．二氧化硫又是重要的化工原料．可以生产硫酸，在工业上有重要的用途．用硫生产硫酸的总反应可以表示为：2S + 3O2 + 2H2O = 2H2SO4．某工厂有含硫0.8%的原煤10000t，如将其中所含的硫全部提取出来，使其转化为疏酸，可以得到H2SO4多少吨？