伊犁州2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

2、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

3、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

5、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

6、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

7、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

8、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

9、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

10、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

11、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

12、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

13、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

14、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

15、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

16、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

17、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

18、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

19、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

21、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

22、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

23、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

24、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

25、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

26、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

27、有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答：(假设每步反应都进行完全)

(1)依次通过NaOH溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为_____；

(2)依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有_____(填化学式)。

28、鲜度保持卡(如图)以纸片为载体，以食用酒精(C2H5OH)和柠檬酸为原料制成。经常用于蛋糕、面包、月饼等食品包装内，能在被保鲜食品的周围形成一定浓度的气相保护层，从而达到保鲜的目的。

(1)酒精属于__________(填字母序号)。

A 单质   B 氧化物   C 化合物   D 有机物   E 纯净物

(2)酒精挥发形成气体保护层的过程其微观原因是：_____________________。

29、随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

(1)石油、天然气和___________常称为化石燃料。

(2)“低碳”就是较低的CO2排放。下列做法符合“低碳”理念的是___________(填标号)。

A．两面使用草稿纸

B．出行乘坐公交车或骑自行车代替私家车

C．让长期不用的电器处于待机状态

(3)生活中常用的“84”消毒液的主要成分次氯酸钠(NaClO)，其氯元素的化合价为_______。

(4)煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是___________。

(5)炭雕以活性炭为原料，对甲醛等有害气体有很强的___________作用，能净化室内空气。

(6)从古至今，人们对盐的探索从未停止。

①《四川盐法志》有抽取井中盐水熬制井盐的记载，熬盐用到的结晶方法是___________。

②农业上需要用16%食盐水溶液进行选种，配制150kg溶液需要氯化钠___________kg、水___________kg。

30、用化学用语表示：

①2个氢原子   ；

②4个铵根离子   ；

③氧化镁中镁元素的化合价为+2价 ；

④氟原子   ； 

⑤氮气分子   ；

⑥碳酸根离子   ．

31、除去铁锈通常用_____________，写出化学方程式_____________。

32、在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，并用字母填空。

（1）____；（2）____；（3）____；（4）____；（5）____；（6）____。

33、用化学用语填空:

（1）相对分子质量最小的氧化物   ；

（2）4个磷原子构成的白磷分子   ；

（3）2个铵根离子 ；

（4）氧化铝中铝为+3价 。

34、能源的合理利用和环境保护是社会关注的热点问题。

（1）化石燃料包括_____、石油和天然气，它们属于（填“可”或“不可”）_____再生能源。

（2）在石油加热炼制得到的产品中，可作汽车燃料的产品之一是_____。以石油为原料能生产合成纤维、合成橡胶、_____等合成材料，使人类摆脱了依赖天然材料的历史。

（3）煤燃烧时排放的_____是形成酸雨的主要气体之一，减少酸雨形成的措施之一是_____。

35、氢氧化钠

①俗名：_________、_________、苛性钠

②腐蚀性：称量应置于_________中。

③物理性质

如________等；具有吸_______性

④化学性质：碱的通性

且吸收_______变质为_______

36、生活处处有化学，请联系学过的化学知识回答下列问题。

（1）人体缺_____元素能导致儿章发育不良或佝偻病，老年人会导致骨质疏松；

（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，二者的原理_____（选填“相同”或“不同”）；

（3）纯棉毛巾、塑料盆、不锈钢汤勺等日用品中，属于有机合成材料制成的是_____。

37、某实验小组为探究HCl和NaOH能否发生反应，设计了下列实验方案。

（1）甲同学：将盐酸滴入盛有少量NaOH溶液的试管中，再滴入无色酚酞溶液，溶液为红色，由此得出结论：HCl和NaOH不能发生反应。

乙同学：认为甲同学的结论不对，进行了如下实验，先向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，然后慢慢滴加稀盐酸溶液，边滴加边振荡，一段时间后，溶液变为无色，溶液的pH变化如图所示。a点时溶液的溶质为______，因此甲同学失败的原因是______。

（2）通过溶液导电性实验，我们知道，HCl溶液和NaOH溶液之所以能够导电是因为HCl和NaOH在溶液中是以______形式存在的。因此，中和反应的实质是______ （填离子符号）。像这种用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式。

（3）请根据上述反应原理写出Na2CO3与H2SO4反应的离子方程式：______。写出一个离子方程式为 的反应的化学方程式：______。

（4）下列各组离子在pH=1且无色的溶液中能够大量共存的是______（填字母序号）。

A．K+、Cu2+、Cl-、OH-

B．Ba2+、Na+、OH-、

C．Ag+、Fe2+、Cl-、

D．Mg2+、、、

（5）电解食盐水可得到烧碱、氯气和一种可燃性气体，若要得到8g烧碱，则需20%的NaC1溶液多少克？

38、探究影响物质溶解性的因素。

（1）实验1的目的是探究______对碳酸钠溶解性的影响。

（2）实验2可获得的结论是______。

39、金属钛因为神奇的性能越来越引起人们关注，常温下钛不与非金属及强酸反应。加热时却可以和常见的非金属单质反应，地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：

(1)使金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为________________。

(2)在氩的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛，写出此反应的化学方程式：_______________。

40、能源与环境已成为人们日益关注的问题。氢气作为目前最理想的清洁能源，其燃烧的化学方程式为_______________________。